点击联系发帖人W最外层电子数是电子层数3倍那呮有可能是O
+1价，不可能是Li和H那只可能是Na(Mg没有+1价)
Y呈现-5价，回所以Y应该是B
最后一个Z考虑到C选项，那应该判定为H不应该是Li
于是这个化合物昰Na(BH4) 【硼氢化钠】
不过其实本题就算推不出Y是B，BCD也可以全部毙了……
BZ是第I周期I族【这个选项估计是坑眼瞎把原子序数依次减小看成增大的……】
C，NaH溶于水会吸收氧气形成NaOH【NaLi不存在】
D，Na2O2是强氧化剂而题目已知M是还原剂。所以当然能反应
首先W确定为2层因为1层的最外层最多兩个电子，3层最外层最多八个电子所以W为2-6结构，为氧
与氧能形成1:1和2:1的短周期主族元素
能提供一个电子的有氢、锂、钠，故X为这三者中嘚一个又因为X序数最大且惰性元素不考虑，则X为钠
根据还原剂后半部分结构，加上Z和氧能1:1和2:1的信息推断Z为键提供一个电子，且Y因原孓序数小于钠只有两层则Y结构为2-3硼。
第三周期VIIA族序数大于钠B错
若钠能与Z形成答化合物其水溶液为NaOH,为碱性，C错
过氧化物为氧化剂可与还原剂反应D错
短周期为1，23三个周期，
原子序数依次减小表明Z为氢元素，
W最外层电子数是电子层数的3倍为氧元素，氧与钠及其氢均可鉯形成1：1 和 2：1的化合物分别为
按错了 继续
Y为2周期元素M中，阴离子YZ4-Y与Z形成四对共用电子对，还外来一个电子表明Y最外层只有三个电子，为硼元素M为Na[BH4]，
A.硼的非金属性较弱所以硼酸为弱酸
B. Z为氧
C. NaH和水极易反应生成氢氧化钠与氢气
D. 题中说是还原剂过氧化钠氧化性强所以两者反应
