解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9-5/4+3/2,2/1-(4/3-8/1)6/5-(2/1+4/1),7/2+9/5十7/56/5十8/1十8/3,9/2+(4/3-2/1)_百度作业帮
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解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9-5/4+3/2,2/1-(4/3-8/1)6/5-(2/1+4/1),7/2+9/5十7/56/5十8/1十8/3,9/2+(4/3-2/1)
解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9解方程:x-12/5=8/1,5/4+x=6/5,x+6/1=4/3.计算下列各题:10/9-5/4+3/2,2/1-(4/3-8/1)6/5-(2/1+4/1),7/2+9/5十7/56/5十8/1十8/3,9/2+(4/3-2/1)第7讲 09-10期末试题——实验探究和计算题---2_土豆_高清视频在线观看计算(7-8)(8-9)(9-10)……() 是考卷的题目_百度作业帮
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计算(7-8)(8-9)(9-10)……() 是考卷的题目
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每一个括号的值都死-1,那么就计算有哦少个-1相乘,奇数个就是-1,偶数个就是1,；按照括号的第一个数字计算,从7到2006一共有 = 2000个-1相乘,那么2000是偶数,所以答案是1.计算题(39*2/7+2/7*4)÷2/7 7/12-(1/4-5/12) 5-3/2*10/21-2/7_百度作业帮
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计算题(39*2/7+2/7*4)÷2/7 7/12-(1/4-5/12) 5-3/2*10/21-2/7
计算题(39*2/7+2/7*4)÷2/7 7/12-(1/4-5/12) 5-3/2*10/21-2/7
　　(39*2/7+2/7*4)÷2/7　　=(39*2/7+2/7*4)*7/2　　=39*2/7*7/2+2/7*4*7/2　　=39+4　　=43　　7/12-(1/4-5/12)　　=7/12-1/4+5/12　　=(7/12+5/12)-1/4　　=1-1/4　　3/4　　5-3/2*10/21-2/7　　=5-5/7-2/7　　=5-(5/7+2/7)　　=5-1　　=4
(39*2/7+2/7*4)÷2/7 =39+4=437/12-(1/4-5/12) =7/12+5/12-1/4=1-1/4=3/45-3/2*10/21-2/7=5-（5/7+2/7）=5-1=4
(39*2/7+2/7*4)÷2/7 =(39*2/7+2/7*4)×7/2=39+4=43 7/12-(1/4-5/12)=7/12-1/4+5/12=(7/12+5/12)-1/4=1-1/4=3/4
5-3/2*10/21-2/7=5-5/7-2/7=5-(5/7+2/7)=5-1=4
　　个人认为是先 上下乘以7，简化问题：
(39*2/7+2/7*4)÷2/7　
=(39*2+2*4)÷2　
然后分子消去公因子2　
=39+4 = 43 还有两个差不多做法。不知楼主是否中意这个答案，要不就选为满意答案吧。我正在完成百度知道的任务。　　...B【解析】A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a&9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c（H＋）＝10－9 mol/L，常温下，水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，故混合液中c（OH－）＝10－5 mol/L，在强碱弱酸盐中OH－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c1&0.2 mol/L；D项，溶液pH&7，呈酸性，溶液中c（H＋）&c（OH－），溶液中存在电荷守恒式：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（A－）&c（Na＋），综合得c（A－）&c（Na＋）&c（H＋）&c （OH－）。点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。难度中等。 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版）
题型：选择题
铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷（解析版）
题型：选择题
下列实验方案设计正确的是　　．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．失去标签的溶液、稀盐酸、溶液、溶液可选用溶液作鉴别试剂．用铜丝代替铂丝做焰色反应．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式，书写正确的是　　．氯气溶于水：＋＋＋－＋－．硫酸铝溶液中加入足量氨水：＋＋－－．溶液与稀硝酸反应：＋＋3—＋＋＋＋＋．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：4+＋－ 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版）
题型：填空题
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝
__。（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。①检验晶体中含有NH4+的方法为
。②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2
b．NH4HSO4c．（NH4） 2SO4
d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
__（填选项字母）。（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
__。②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
__，电解过程中阴极附近溶液的pH将
__（填“增大”“减小”或“不变”）。③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
__（列式并计算）。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版）
题型：选择题
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－） 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版）
题型：选择题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（　　）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版）
题型：选择题
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前号元素中，满足上述关系的元素共有　　．对　　　．对
．对 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版）
题型：选择题
下列各项中物质的类别不正确的是　　两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐  }