高一化学问题。_百度知道
高一化学问题。
是老师讲了计算题可以用守恒法（比如说是Cl守恒，Fe守恒），还有差量法，这两个都是什么意思？具体怎么应用啊……？？
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可得出质量减少的物质是反应物. ①④
C，现将 22gX 和 11gY 反应. ①③
式子 没配平的 设反应前质量M1
反应后M2 差亮根据前后 M差值进行计算 因为每个反应 单位变化物质量时一定的
后面还会有体积差量
本题简单讲解下步骤 1，则生成 W 的质量为 (40+22—9)=53g ， Z 49g ， X 的质量减少 40g ，生成 Z 4，能生成 W 为（
） ① 0.5g ，还有 W 生成。 答案。 mol=26；根据质量守恒可得出 40gX 与 22gY 反应可生成 9gZ ， W 的物质的量为 0，按上述质量比例关系可得出 X 过量 2g ，所以 X ，完全反应后。 步骤 3 、 Z 混合并完全反应后：根据守恒关系: 认真阅读题意，列出等式.5g A、 Y ，得 Y 18g ，按要求进行分析和回答.5mol
② 0。即得出该反应中各物质的质量之比 m(X) ∶ m(Y) ∶ m(Z) ∶ m(W)=40 ∶ 22 ∶ 9 ∶ 53 、 W 26。若将 22gX 和 11gY 反应；再利用质量守恒。 现有 X ，还有 W 生成， Y 的质量减小 (40-18)=22g ，确定守恒类型，最后根据质量之比和相关物质的摩尔质量得出正确答案， Z ， Z 的质量增加 (49-40)=9g ，各取 40g 相混合。 步骤 2 .5g ，求出各反应物与各生成物的质量之比; 【解析】 X 、 W 是生成物.5g 。已知 W 的相对分子质量为 106 ：计算得出结果. ②④
D，质量增加的或者原来没有的物质是生成物. ②③ 【方法导入】从反应前后各物质的质量变化情况、 Y .25mol × 106g &#47、 Z 三种物质守恒法
在反应过程前后原子个数不变可以根据前后关系进行列式4
H2O+NACL====LI2+HCL+NAOH
放映前后NA 个数1.25mol
④ 26、 Y 是反应物.25mol ， W 的质量为 0
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　　⑤根据混合物平行反应中某反应物的平均消耗量或某产物的平均生成量，得到60 g沉淀.3NA D．常温下;　　④根据溶液稀释。该法的使用可使问题由难变易，1L 01，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒，11、将40mL 1；（3）利用方程式的加和建立关系式等.守恒法，生成Cu(NO3)2，由此推算判断反应的结果.0 g某种氧化物、CuSO4，下列说法正确的是（ ） A．c()略大于c()　 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c(Na＋)等于c()与c()之和　 D．c()略小于c()6，　　　　整理得（a－c）nA=（c－b）nB：（1）利用微粒守恒建立关系式：一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。　　③根据混合物的平均化学式与组分化学式。6、液体而言、O2，失去的电子数为0。&#57348，a或b或c的单位中分别是以何种物理量为标准的，则该氧化物是（） A．FeO　　　　　　
B．Fe2O3 C．CuO　　　　　　
D．Cu2O4。&#57348，从原有的范围缩小到较小范围或个别情形来考查的一种思维方法。则下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，nA&#47。&#57348.极值法（又称极端思维法极值法是一种特殊思维方法。2，计算各组分的物质的量之比，要视参加交叉的a.关系式法建立关系式一般途径是.24 L CO2通入150 mL 1mol &#47。（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒，作为已知量或未知量。（3）化学反应前后物质的总质量守恒。&#57348.3NA C．常温下，简化计算过程。（6）溶液稀释、设阿伏加德常数为NA;L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0、NO2，使问题得以快捷解决，这时混合气体中N2。（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒，析出晶体5g.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0、O2、清晰、等物质的量的N2，0。4：根据以上叙述，将生成的气体通入足量澄清石灰水中；对气体.1mol&#47，差量可以是质量差，二元混合的一般计算方法.差量法（1）差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，构造为理想极端情况，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时、Cu2S与一定浓度的HNO3反应、粒子个数之差。、CO2物质的量之比为（ ） A．3∶4∶1　 　　　
B．3∶3∶2 C．6∶7∶3　　　　　
D．6∶9∶03：　　　　anA+bnB=c（nA+nB）；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式、浓缩;nB就是什么量之比;　　极值法常常与平均值法共同用于将明明不可能或有可能而不明朗的问题，利用各对应量成正比求解，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O。&#57348，从而缩小范围;　　①根据元素的相对原子质量和同位素质量数、将标准状况下的2，求同位素原子百分比，定中间”。极值法的特点是“抓两端;　　（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端、用足量的CO还原32;nB表示什么量之比，求原溶液与增减溶剂或浓、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液;　　（3）十字交叉法的应用范围、b;　　②根据混合物的平均相对分子质量与组分的相对分子质量、稀溶液的质量比（或近似体积比）、c的意义而定.十字交叉法（1）十字交叉法的依据;　　（3）对固体。&#57348.7g铝与足量的盐酸反应，求各组分的物质的量之比、由繁变简，生成浅蓝色沉淀，2）nA&#47，甲、同压下的体积差、CO2混合气体通过Na2O2后、浓缩。3，从而使因果关系变得明朗、某温度下.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下.5m01．L－1的CuS04溶液与30mL 3 mo1．L－1的NaOH溶液混合，其基本思路是将混合物成分的含量以两种极端情况考虑。&#57348，体积变为原体积的（同温同压）、NO和H2O，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A．Cu(OH)2　　　　
B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuS04·2Cu(OH)2　　　
D．CuS04·3Cu(OH)27：&#57348，求各组分的物质的量之比，可忽略.2NA2; LNaOH溶液中，差量还可以是同温，是把研究的对象和问题，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶5　　　　　　
B．1∶9 C．1∶7　　　　　　
D．2∶95，2，析出晶体10g。（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒、混合前后的溶质质量分数（或物质的量浓度）
化学中有三大守恒定律
见到方程式
就想到这三个规律 有时候会使一些棘手的问题迎刃而解
不必刻意去记
能活用就行
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量
有什么不会的可以随时想懒人团求助
物质的量守恒：反应前后物质的量不变化学书上都有，好好看看
你说的是能量守恒把?
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CH2=CHCH2OHD下列物质含有两种官能团的是A.C6H6—C=O—OHC.C6H6—CH2—OHB
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硝基，磺酸基，羰基.只含有羧基一个官能团 　　C.CH3CH2Br　　详解如下：B中羧基写法错误.C6H6—CH2—OHB，卤原子，醛基。只含有溴原子一个官能团，羧基.CH2=CHCH2OHD.　　下列物质含有两种官能团的是CA，酯基，氨基。　　注意，正确的是--COOH：碳碳双键：A.只含有羟基一个官能团B：高中有机化学中常见的官能团有、羟基，两个官能团　　D　　解.含有碳碳双键，碳碳三键.C6H6—C=O—OHC，羟基
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CH2=CHCH2OH碳碳双键，只含有一个羟基BC，两个官能团A，卤代烃，只含有一个羧基D、羟基
选C,A只含有一个羟基(—OH)B含有一个羧基(—COOH)D属于卤元素取代一个氢,没有管能团.
C.有双键有羟基
这么简单，选C啦
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求各位把密度将80gSO3溶于水并配制成1L的溶液，，则硫酸的物质的量的浓度为多少（SO3+H2O=H2SO4）求过程，上课没听懂
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+H2O ==H2SO480 g SO3 物质的量 为 80/80==1 mol则H2SO4 也是 1mol因此 1L 溶液H2SO4 浓度就是 1 mol/L这里不涉及密度和摩尔质量… 还有摩尔质量这个一般是不用求 的一般就是相对原子（分子）质量的值
浓度公式不是C=1000乘密度乘质量分数/摩尔质量吗
= =楼主不要死记这种公式 就好比物理里面算位移有x=(v1^2-v2^2)/2a=v1t+at^2/2=(v1+v2)t/2那么当题目给你只有v1、v2和t的时候 你总不会还用a=△v/t把加速度算出来再用v1t+at^2/2算位移吧？当然是直接用(v1+v2)t/2这个就像这里首先楼主明确一点 那就是算c的时候 最开始印入脑子的一个公式必须是c=n/V 这道题里面溶质的n和总体积V都很容易算 所以直接带进去有些可能题目给的不适合 然后再套C=1000pw/M 而这个公式也是从c=n/V延伸出去的不是么？这是推导过程：c=n/v=m/M/v=1000pv/M/v=1000pw/M 看这里面第一个步骤也是写c=n/v 然后看题目没有直接给出n 所以用m/M算这里提醒楼主一点 这里的p、V要注意单位的 不要一看到就用这个 有时候1000是没有的
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懂了，，真心谢谢
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M(SO3)=M(S)+M(O)X3=32+16X3=80g/moln(SO3)=80g除以80g/mol=1moln(H2SO4)=n(SO3)=1molc(H2SO4)=n(H2SO4)除以V(H2SO4)=1mol/L
首先计算三氧化硫的物质的量，也就是80除以（32+48）=1摩尔，这也是三氧化硫溶于水生成硫酸的物质的量，然后再除以溶液体积就是配置的硫酸溶液的浓度，也就是1摩尔每升
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在空中放置：（4）写出Cl2FeSO4溶液反应的离子方程式为.C.B，继续加D溶液（过量）已知A，它们的水溶解之间的一些反应现象如下，加入稀硝酸：1、FeSO4.D分别是AlCl3、C＋D（少量）—白色沉淀、NaOH四种化合物的一种。（1）ABCD四种物质分别是什么，沉淀由白色逐渐转化为红褐色3；2、A＋B—白色沉淀，沉淀不溶解、B＋D—白色沉淀，白色沉淀逐渐消失？ （2）现象二中白色沉淀转化为红褐色物质的化学方程式为（3）现象三中白色沉淀逐渐消失的离子方程式为、BaCl3
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白色沉淀逐渐消失-----可判断为AlCl3、NaOH、C＋D（少量）—白色沉淀、A＋B—白色沉淀，沉淀不溶解-----可判断为A B为BaCl3，继续加D溶液（过量），加入稀硝酸、FeSO431
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NaOH（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）2Fe2++CL2==2Fe3++2CL-
NaOH（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）2Fe2++CL2==2Fe3++CL-祝你学业有成。
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高一化学问题
再往其中加入少量CCl411．碘化钾水溶液呈 （无） 色，振荡后静置？要不考试怎么办，下层是 （紫红） 色帮我解释一下括号里的，特别是为什么KCl的水溶液的密度比CCl4小，这时溶液分为
层，加入适量的氯水后溶液呈
（棕黄） 色，上层是 （无）色？（一定有什么规律的
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水就更没有这个密度大了？一般判断溶液密度也就是看看溶质的相对分子质量了，哥们望采纳，而溶有碘单质的四氯化碳溶液就是显紫红色，而一般的盐溶液密度都没有这个大;cm3左右，这也就是咱们高一一开始刚学的萃取。上层只有氯化钾了.6g&#47。四氯化碳的密度大概是1，氯水的强氧化性把碘化钾里的碘离子给氧化成了碘单质，因为碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度。我也是高一的，所以自然就跑到了四氯化碳里，而碘单质的水溶液就是棕黄色的：2KI+Cl2=2KCl+I2加入了四氯化碳后。方程式，更何况四氯化碳里还溶解了碘单质呢，当然就是无色了碘化钾溶液中有钾离子和碘离子，碘离子没有颜色。加入了氯水后
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CCl4的分子量比KCl的大，一般是用溶质的分子量来比较：指的是一般情况判断密度是有一定规律的，有特殊情况），所以KCL密度较小（注意。至于括号里面的颜色就是，上层是KCL溶液（无色）
一般卤族元素就是氟氯溴碘的取代物，就是四氯化碳啊三氯甲烷啊什么的比水重，密度大，在下层，有机物中常比较密度的除了这个还有个苯，苯比水轻，记着就行
碘化钾水溶液中，钾离子和碘离子都是无色的。加入氯水后，发生反应，生成氯化钾和碘单质I2，即：碘离子被氧化，I2是棕黄色的。加入少量CCl4，发生了萃取，使得碘单质融于CCl4，至于上下分层的问题，你只要分别算一下他们的相对分子质量，哪个大哪个就在下面，上层氯化钾是
色，下层碘单质融于CCl4是
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