高中化学离子共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高手能帮忙全面总结一下,谢谢!_百度作业帮
高中化学离子共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高手能帮忙全面总结一下,谢谢!
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注意点之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－,H+、I－、Fe2+与NO3－,S2－、Fe2+与ClO－,H+、I－与SO32－或S2－等.④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子之二1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存.⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存.⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存.⑷发生氧化还原反应：一般说来,有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存.注意以下几种情况：①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.Fe3+不能氧化Cl－.③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－.④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除有色离子.（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.）⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.2．附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!⑷离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件⒈ PH=1的溶液.⒉使紫色石蕊溶液呈红色.⒊使甲基橙呈红色.⒋加镁粉放氢气.⒌c(oH-）为十的负十四次方.隐含有H+.限制碱性的条件⒈ P H=14.的溶液.⒉使红色石蕊试纸变蓝.⒊酚酞呈红色.⒋c(H+）为十的负十四次方.可酸可碱的条件⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升.⒉加入铝粉有氢气产生.⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液.之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.1.酸碱不共存类1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存.3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等.⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.⒊发生双水解反应使离子浓度降低.盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合.Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓⒋发生络合反应使离子浓度降低.如Fe3+与SCN－等.二、离子共存问题常见的典型问题⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存.⒉Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.⒊某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子.⒋常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－.⒌某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种.⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存.其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存.例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存.例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-总结一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行.⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存.例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-⑷能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN-.⒉注意题干的附加条件.如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-.例4、下列各组离子中,在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 以上来自百度百科“离子共存”,里面很全面的,有什么不懂可追问,…新年快乐😊*^_^*望采纳高中化学(2)求帮助,必采纳 _百度作业帮
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先加过量NaOH,后通入过量CO2求高手帮忙解答一下几道高一化学题_百度知道
求高手帮忙解答一下几道高一化学题
15 mol7.2n mol－1
B、0.02×1023个原子B.在使用摩尔表示物质的量的单位时.6L一氧化碳（标准状况）
D.8 g的 离子中含有的电子数为NAC&#61486，0，两容器内的气体一定具有相同的A.32n&#47. 标准状况下30L氧气
C. 71g氯气
B.5NA个O2分子5;m mol－1
D.2 molNa+ 、①④
C.4molMg2+ .4molCL- 和SO42- ; 2. n mol－13，一个盛有氯化氢气体.4mL水（4℃） C，应用化学式指明微粒的种类D.A3B4、②③
D. 4℃时18mL水6. 密度
C，下列叙述中正确的是
A&#61486.3 mol
C. 0.1 mol氯化氢气体
D、有一种黄棕色气体X、设NA表示阿伏加德罗常数，则C的化学式为A、m g O2中含n个氧原子; 1、下列物质中，则其含有的SO42-为A、①②
B、同温同压下.33，质量最大的是A，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.1mol
B：①质量守恒定律
②能量守恒定律
③能量最低原理
④阿伏加德罗定律A，另一个盛有H2和Cl2的混合气体.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0，11、在两个容积相同的容器中。在同温同压下，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定）.2 L氧气所含的原子数为NA B&#61486.16n&#47、下列物质中. 原子数
B.012Kg 12C含有约6，其体积为20毫升.3g氢气
D，20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C、0.0、0.AB2
C;m mol－1
C、②④8; 常温常压下，所含分子数最多的是A、某盐的混合物中含有0.1 NA9.22、0; 常温常压下.5 mol
D.02×1023个碳原子C，48 g O3含有的氧原子数为3NAD&#61486，判断X为三原子分子依据的定律是1、下列叙述错误的是A. 1mol任何物质都含有约6，0. 质量
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2
提问者采纳
3g氢气=3/2=1.6L一氧化碳（标准状况）=1;32 *NA=n
得NA=32n&#47，即阿伏加德罗定律;m3 A
即 2A2+B2 ==2C2
因为原子要守恒.4g 镁为0;mol = 42g
22，因为H2。8 C
A中的11.02×10^23个原子2 C
由题意有 m&#47.4g
1 mol氯化氢气体=1mol*36，即C=A2B4 A
33.4*2=0.5g
0.5NA个O2分子=0，你HI我;mol)=1mol6 B
正负电量守恒
B.5MOL * 28g&#47，我再告诉你
2,D都不能肯定.37 B
因为原子数守恒，因此且体积一样;(35.5mol*32=16g 5 C
71g氯气=71&#47.2*1+0,C.4mL水（4℃）=22.5g&#47.5mol
4℃时18mL水=18g&#47.4=1.2NA电子9 因为都是双原子分子;(18g/mol=36.2L是估计值而已。
因此原子数一样.5*2)=1mol
标准状况下30L氧气=30&#47.1mol，只能近似NA
B题目不全;22，即物质的量一样.4*1+x*2
x=0，即质量守恒
气体的体积化成物质的量,其离子要失去01 A
比如1mol H2O
提问者评价
比我们老师都强大。 十分感谢。
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学业水平测试复习纲要——选修11．
葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解.2．
葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应.（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）.3．
葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O.4．
淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）.5．
淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色.6．
棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖.7．
油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质.8．
油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解 又称为皂化反应.9．
氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）.10．羊毛、蚕丝属于蛋白质.鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程.盐析是一个可逆 过程.利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯.12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒.13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸.14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）.15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中.16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多.加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）.17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等.18．
食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的.
所含元素C、N、S、P等非金属元素举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物
K、Na、Ca、Mg等金属元素举例 蔬菜、水果等19．
正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）.长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性.20．
婴儿食品内不能加入任何着色 剂.21．
常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等.22．
常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 .亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂,还是食品发色剂.23．阿司匹林具有解热镇痛作用.24．
青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生.25．
胃酸成分为盐酸（HCl）.常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．
麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂.27．
R表示处方药,OTC表示非处方药.28．
合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点.29．
金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀.30．
生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金. 31．
铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32．
防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）.33．
制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2.34．
制造陶瓷的主要原料是黏土.35．
制造水泥的原料有石灰石和黏土.其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙.水泥具有水硬性,存放时应注意防潮.36．
光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤.37．
通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.38．
塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种.39．
正常雨水偏酸性,pH约为5.6.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的.SO2→H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO40．
氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用.41．
SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气.42．
温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．
使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2 44．
汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N245．
装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡.46．
生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化.47．
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋48．
酸性和碱性废水采用中和法处理49．
含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理 50．
“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．
某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是：可回收垃圾}