高一化学必修一物质的量 填写表格N2 H2SO4 H2O 分子数 质量 物质的量 摩尔质量_百度作业帮
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看了很久才看懂这题的意思.第一个氮气：14g氮气相当于0.5mol.因为氮气的摩尔质量是28g/mol.所以分子数是3.01*10的23次第二个硫酸：给出了分子数量,1mol的硫酸分子数量是6.02*10的23次,那3.01*10的22次去比上6.02*10的23次就是物质的量,所以这题硫酸物质的量是0.05mol,摩尔质量是98g/mol,质量是4.9g第三个水：给出物质的量,则质量=水的摩尔质量*物质的量=18*2=36g,分子数是物质的量*6.02*10的23次,所以分子数=1.204*10的24次方,摩尔质量=18g/molPS：摩尔质量是固定不变的,其数值等于相对分子量.楼主对基本概念还不清晰.这几个之间的关系就是 分子数=物质的量*6.02*10的23次；质量=摩尔质量*物质的量
氮气 3.01*10^22 14
1mol 14g/molh2so4
3.01*10^22 98 1mol 98g/molh20 3.01*10^22 18 1mol 18g/mol这是最基础的，望采纳谢谢。
水的数值对不上啊
他告诉你是2mol你干嘛写1
写错了那就是翻倍，6.02*10^23求高中化学基本营养物质的总结（要详细的）,在线等!要包括各种物质的物理化学性质及检验.最好列成表格,答得好的我会给追加悬赏的哦!_百度作业帮
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一、糖类1.糖类的定义与组成、分类
糖类是绿色植物光合作用的产物,不能把有甜味的物质都称为糖,淀粉、纤维素均没有甜味,属于糖类,而甘油、木糖醇（山梨醇）有甜味却不属于糖类.糖类是指多羟基醛（酮）及能水解生成它们的物质.
糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物.
糖类根据其能否水解以及水解产物的多少可分为：
单糖：不能再水解成更简单的糖（如葡萄糖）
二糖：能水解生成二分子单糖（如蔗糖）
多糖：能水解生成许多单糖分子（如淀粉）二、油脂1.油脂的组成和结构
高级脂肪酸有硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸(C15H31COOH）、油酸(C17H33COOH).甘油有3个羟基,可以跟3个一元羧酸发生酯化反应,生成高级脂肪酸的甘油酯,这类酯类化合物叫油脂.2.油脂的性质（1）油脂的物理性质
油脂的密度比水小,为0.9g/cm3~0.95g.cm3.它的黏度比较大,触摸时有明显的油腻感.油脂不溶于水,易溶于有机溶剂.（2）油脂的化学性质
由于油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物,而高级脂肪酸中,既有饱和的,又有不饱和的.因此有些油脂兼有酯类和烯烃的一些化学性质,可以发生加成反应和水解反应.三、蛋白质1.氨基酸的分子结构
氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物.氨基酸的命名是以羧酸为母体,氨基为取代基,碳原子的编号通常把离羧基最近的碳原子称为α碳原子,离羧基次近的碳原子称为β碳原子,以此类推.其中羧基使氨基酸表现弱酸性,氨基使氨基酸表现弱碱性,所以氨基酸为两性化合物.2.几种重要的氨基酸甘氨酸（氨基乙酸）；丙氨酸（α-氨基丙酸）；苯丙氨酸（α-氨基-β-苯基丙酸）；谷氨酸（α-氨基戊二酸）.3.α-氨基酸的化学性质（1）两性（2）酯化反应（3）缩合反应（4）缩聚反应.人教版化学必修二第一章第一节教案(表格型)_图文_百度文库
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提问者采纳
A8 B7 C6 D8 E28质量数＝质子数＋中子数质子数＝核电荷数
攒了好多问题找不到合适的人解答，找到了人却忘了要问什么？好不容易翻到参考书后的答案详解，却只是重复了一次题干或是没有任何拓展？问题不多，上一堂完整的课又太贵却没有老师会上半堂课甚至更短的时间？假期补课时间有限，却为了投奔不在一处的各科老师连同家长也要一起把时间都浪费在东奔西跑的路上？完整的休息时间却因为排不到一起的课程碎成一截一截而不知间歇的时候该去哪该干嘛？⭐各学科即时答疑⭐让这些问题都不再是问题——随时拿起手机，发条语音，拍个图片，就有从教多年的专业“两三”老师（初三、高三）为您答疑解惑，及时高效，直击要点！如果你只想抄个答案，我们帮不了你。如果你有更高的追求，想要通透的理解、扎实的掌握进而灵活的应用，那正是我们要帮你实现的！微信号a17wenba
提问者评价
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出门在外也不愁归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：&&&&&&&&&元素性质氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是113～450℃（2）碲的化合价可能有-2、+4、+6（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，试回答下列问题：水的生成热△H为-242kJomol-1请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJomol-1 ．【考点】；．【专题】化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）同一主族单质的熔沸点随着原子序数增大而增大；（2）同一主族元素性质具有相似性；（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱；（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化；（5）同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，则其气态氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱；根据热力学知识知，能量越低的物质其稳定性越强；根据图象判断a、b、c、d分别对应的氢化物，结合焓变大小书写方程式．【解答】解：（1）氧族元素单质都是分子晶体，氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以硒的熔点范围可能是113～450℃，故答案为：113～450℃；（2）根据表中数据知，从S开始出现-2、+4、+6价，所以碲的化合价可能有：-2、+4、+6，故答案为：-2、+4、+6；（3）氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则其阴离子结合氢离子能力越弱，所以元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱，非金属性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；&（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se，故答案为：还原性；2H2Se+O2═2H2O+2Se；（5）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以水的生成热△H为-242&kJomol-1，b点为H2Se，根据焓变知，硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-82kJomol-1，故答案为：-242&kJomol-1；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJomol-1 ．【点评】本题考查同一主族性质的递变性及相似性，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确同一主族性质递变规律是解本题关键，注意同一主族元素气态氢化物的水溶液酸性强弱、最高价氧化物的水化物酸性强弱的区别，为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山间竹笋老师　难度：0.65真题：1组卷：3
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