2013届九年级上学期同步检测化学试题 第5单元 化学方程式(解析版)_百度文库
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2013届九年级上学期同步检测化学试题 第5单元 化学方程式(解析版)|
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黑龙江省哈三中2015届高三第一次模拟测试化学试题 Word版含解析（
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3秒自动关闭窗口求一份高中化学选修5第一章测试题的答案_百度知道
求一份高中化学选修5第一章测试题的答案
人教版的。
是一本教辅附带的试卷.
这是前4小题1.下列物质属于有机物的是A氰氨酸
DKNO32.下伐掸崔赶诏非措石胆将列各项不属于官能团的是ANO3-
D3.有一种AB2C2型分子,在该分子...4.对烷烃中的碳原子有四种叫法....
提问者采纳
1. A C2. A(官能团是电中性的，也即不带电荷)3.题目没看到完。。。。。4. 伯、仲、叔、季碳原子
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伐掸崔赶诏非措石胆将这是人教社化学选修5教师用书的网址，你自己看吧。
1AC2A3应该是AD 我的书上答案是这么写的（红对勾吧）4伯、仲、叔、季碳原子
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出门在外也不愁求推荐2012届上海化学高考第一轮复习用书。主要是习题的。
求推荐2012届上海化学高考第一轮复习用书。主要是习题的。 20
1、买本紫皮书，学校一般9,10月份时还在边教新课边复习，所以做紫皮。不知道你们学校会不会帮你们买。
2、学校里开始做11年一模的时候，自己去买一本11年灿烂、一本10年一模。如果有空再往前几年推，先一模在灿烂，到2009年的为止。
3、二轮时，你先弄好一轮吧。。
给你一份东西，我在做课代表的时候让班级平均分提高了5分，这是我发个他们资料的一个，效果不错，你这个时间段正好适用。（图片大概出不来）
高考化学知识点梳理
初中化学基础知识
一、基本概念
1.&&&&&& 物理性质：物理变化中体现的：色、态、味、密度、挥发性、熔、沸点、硬度、水溶性
2.&&&&&& 化学性质：化学变化体现的：稳定性、还原性、氧化性、可燃性、助燃性、酸碱性
3.&&&&&& 物理变化：没有新物质生成
4.&&&&&& 化学变化：有新物质生成
5.&&&&&& 纯净物；由一种物质组成
6.&&&&&& 混合物：由多种物质组成
7.&&&&&& 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8.&&&&&& 原子：在化学变化中最小的微粒，在化学变化中不可再分
9.&&&&&& 分子：保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中可以再分
10.&&& 单质：同种元素组成的纯净物
11.&&& 化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.&&& 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
13.&&& 化学式：用元素符号表示物质组成的式子
14.&&& 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值
15.&&& 相对分子质量：化学式中各原子相对分子质量的总和
16.&&& 离子：带有电子的原子或原子团
17.&&& 水：明矾：吸附大颗粒悬浮& CL2：杀菌消毒
18.&&& 四种化学基本反应：1、化合反应A+B→AB
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2、分解反应AB→A+B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3、置换反应A+BC→AC+B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4、复分解反应AB+CD→AC+BD& 有↑、↓、H2O生成才反应
19.&&& 缓慢氧化反应：进行缓慢、不易察觉、由缓慢氧化引起自发燃烧
20.&&& 催化剂：改变化学反应速率 本身质量和化学性在反应前后不变
21.&&& 质量守恒定律：反应前后，原子数目、种类、质量不变；元素种类不变
22.&&& 溶液：均一、稳定的混合物，组成：溶质、溶剂，溶质可以为固液气，液液相溶，量多的是溶剂，溶液中有水无论多少，即为溶剂
KNO3固体溶解：溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
24.&&& 酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物
25.&&& 碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物
26.&&& 盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物
27.&&& 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：能跟碱反应生成盐和水
28.&&& 碱性氧化物（属于金属氧化物）：能跟酸反应生成盐和水
29.&&& 结晶水合物：含有结晶水的化合物，是纯净物
30.&&& 潮解：吸收空气中水分变潮的现象
31.&&& 风化：结晶水合物在常温下放在干燥空气中，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
32.&&& 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应& 条件：①可燃物
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②氧气（或空气）
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③着火点
33.&&& 空气组成：拉瓦锡发现，氮气78%& 氧气21%& 稀有气体0.94%& 二氧化碳0.03%& 其他气体与杂质0.03%
34.&&& 主要空气污染物：NO2& CO& SO2& H2S& NO
35.&&& 化学式的意义&&& 表示一种物质
①&&&& 宏观意义
&&&&&&&&&&&&&&& 表示该物质的元素组成
&&&&&&&&&&&&&& 表示该物质的一种分子
②&&&& 微观意义
&&&&&&&&&&&&&& 表示该物质的分子构成
&&&&&&&&&&&&& 表示物质的一个分子中个原子个数之比
③&&&& 量的意义
&&&&&&&&&&&&&& 表示组成物质的各元素质量之比
36.&&& 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al& Zn Fe Sn Pb (H)& Cu Hg Ag Pt Au
37.&&& 分子动理论：①香味飘散：分子永无止息的做无规则运动（热运动）扩散现象
&&&&&&&&&&&&&&& ②1体积酒精与1体积水混合混合体积小于2：分子间有间隙，当水和酒精分子混合后，相互渗入对方分子的间隙里，混合溶液的总体积就会减少
38.&&& 草木灰的主要成分是K2CO3
1.&&&&&& C+O2→CO2& 发出白光 放大量热
2.&&&&&& S+O2→SO2& 空气中——淡蓝色火焰& 氧气中——蓝紫色火焰
3.&&&&&& 4P+5O2→2P2O5& 产生白烟
4.&&&&&& 3Fe+2O2→Fe3O4& 剧烈燃烧 火星四射 放大量热 生成黑色固体 瓶底垫细沙
5.&&&&&& 2CO+O2→2CO2& 火焰蓝色
6.&&&&&& H2+Cl2→2HCL& 安静燃烧 苍白色火焰
7.&&&&&& 2H2+O2→2H2O& 淡蓝色火焰 验纯
8.&&&&&& 碱式碳酸铜受热分解& CU2(OH)2CO3&&&&&& 2CuO+H2O+CO2↑& 现象：绿色固体变红色，产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
9.&&&&&& 试验试制氧气&&&&& 氯酸钾&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 二氧化锰
10.&&& 试验室制二氧化碳
澄清石灰水
b氢气（一氧化碳）还原氧化铜
三、一些特殊物质的颜色
黑色：MnO2 CuO Fe3O4 C FeS
蓝色：CuSO4·5H2O Cu(OH)2 CuCO3 含Cu2+ 溶液 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺含Fe3+溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4·7H2O 含Fe2+溶液（浅绿色）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
无色气体：N2 CO2 CO O2 H2 CH4
有色气体：Cl2（黄绿色） NO2（红棕色）
有刺激性气味气体：NH3 SO2 H2S
空气中含量最多的是N2。
光合作用的主要原料之一是CO2。
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是He。
具有可燃性的气体是H2& CH4。
去年用的效果不错，放假时先把初中的知识回顾一下。如果还有问题可以问我，如果你要找家教，也先考虑一下我吧。。。
谢谢噢。我想问你第一点里推荐的书可不可以把书的全名发给我。最好知道哪个出版社的。
帮你看了一下，紫皮书叫《高考复习教程》（沈正东出的，是建平老师）
如果你要找我家教的话，一模卷我都有电子稿的，还有其他很好的练习，都给我们班级做过的，呵呵，题外话了。。
- -要不你加我QQ说吧。
其他回答 (1)
书店有很多啊，你网上得来的要怎么用？
- -要好一点的书。然后我去买啊。
我们都不是同个地方的人，去书店总会找到适合自己的。
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化学领域专家2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考化学试题（word版，含答案解析）&&人教版
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文件简介::
【试卷综析】本试卷是高三年级上学期初化学试卷，注重考查学科核心知识，突出了考纲要求的基本能力，注重主干知识。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应规律、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、化学计算、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡、有机物的结构和性质等主干知识，涵盖了较多的知识点。注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。可能用到的原子量：O―16Pb--207一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）【题文】1.今年国际化学年的主题是“化学―我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（）[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同【知识点】化学与生活D1O1L6【答案解析】B解析：A根据常识判断A正确；B、二氧化硅用于制作光导纤维，而不是用硅单质，故B错误；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料可以减轻环境污染，故C正确；D、生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，属于酯类，而石化柴油属于烃类，有本质不同，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意了解积累这方面知识。【题文】2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【知识点】物质分类H1N1【答案解析】B解析：A、HD、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故A错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B正确；C、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故C错误；D、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。【题文】3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【知识点】铝铁及其化合物的性质硅及化合物性质C2C3D1【答案解析】B解析：A、五种物质中SiO2不能与CuSO4反应，SiO2不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．O2只与铁反应属氧化还原反应，CO2只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；C．O2只与NH3反应属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．Mg 只与 CO2反应属置换反应，Fe2O3只与Al反应属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质的性质，需要熟悉物质间的反应以及相应的反应类型。【题文】4.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（）A、运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运B、欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。C、炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。D、若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。【知识点】化学与生活安全常识O1【答案解析】C解析：A、石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故A正确；B、往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，故B正确；C、炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故C错误；D、若家中出现煤气泄露，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了安全常识，注意这方面知识的积累即可。【题文】5.下列说法错误的是（）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【知识点】化学反应中的能量变化F1【答案解析】D解析：A、旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B、若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C、化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化，故C正确；D、有的放热反应需要加热才发生，如燃烧，化学反应吸热还是放热与开始是否需加热无关，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因。【题文】6.下列说法正确的是（）A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中【知识点】仪器的使用，药品的保存以及溶液混合规律J1[来源:www.shulihua.net]【答案解析】D解析：A、使用量筒量体积和使用天平测量质量都只能记录到小数点后1位，故A错误；B、不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C、将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%，故C错误；D、浓硝酸光照易分解，须保存在棕色玻璃瓶中；钠能与水、氧气反应必须保存在煤油中以隔绝空气，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了仪器的使用，药品的保存以及溶液混合规律，难点是C，如果将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%。【题文】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中【知识点】物质的化学性质C2C3D3【答案解析】D解析：A、Cl2将FeSO4氧化溶液颜色有变化，故A错误；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故B错误；C、将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无现象一段时间后再滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，故C错误；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不发生反应始终无明显现象，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出现沉淀。8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B．向稀硝酸中加入铁粉C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向NaOH溶液中通入CO2气体【知识点】常见元素化合物的性质C2D4【答案解析】A解析：A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba（OH）2，只有一种溶质，故A正确；B．向稀硝酸中加入铁粉，由于Fe的量不确定，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶质，如Fe不足，则存在HNO3、Fe（NO3）3，故B错误；C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶质，故C错误；D．向NaOH溶液中通入CO2气体，当CO2过量时，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物质，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，要掌握常见元素化合物的性质以及理解有些反应中反应物相对量的不同发生的反应不同．【题文】9.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO，关于BrCl叙述错误的是：（）A.固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂【知识点】卤素的性质D2【答案解析】D解析：A、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是是极性键，故A正确；B、氯气和NaOH溶液反应生成两种盐，类似的BrCl和NaOH溶液反应生成两种盐，故B正确；C、BrCl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝故C正确；D、BrCl+H2O=HCl+HBrO，元素化合价没变化，所以与水反应时BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了卤素的性质，BrCl与卤素单质性质相似，但是与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，BrCl与水反应时既不是氧化剂又不是还原剂。【题文】10.下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是：（）选项离子组评价AH+、Mg2+、Br－、NO3－能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑BNH4+、CO32－、Cl－、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓CClO－、Na+、K+、HSO3－能大量共存于同一溶液中DHCO3－、OH－、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【知识点】离子反应离子方程式的正误判断B1【答案解析】D解析：A、4种离子能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，NO3－被还原生成氮的氧化物，不是放出H2，故A错误；B、不能大量共存于同一溶液中，因为Al3+与CO32－发生互相促进的水解反应，2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；C、不能大量共存于同一溶液中，因为ClO－与HSO3－发生氧化还原反应，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应离子方程式的正误判断，要掌握物质性质，积累常见的离子反应，注意HCO3－既与酸反应又与碱反应。【题文】11.下列反应的离子方程式错误的是（）A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br―+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl―【知识点】离子方程式的正误判断B1【答案解析】C解析：A、加入过量氢氧化钠碳酸氢钙完全反应，故A正确；B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合时，Ba2＋与SO42-恰好沉淀完全，故B正确；C、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应，生成更难溶的氢氧化镁，当氢氧化钙过量时也有CaCO3生成，故C错误；D、溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁反应完全，Fe2+、Br―都被氧化，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，考查的都是典型反应，关键是理解反应物的相对量大小对反应的影响。【题文】12、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压【知识点】钠钾性质化学反应速率和化学平衡C1G1G2【答案解析】A解析：A、根据金属钾和金属钠与水反应可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性比金属钠强，所以金属钾的反应速率快，故A正确；B、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强化学平衡正向移动，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故D错误．【思路点拨】本题考查了钠钾性质，化学反应速率和化学平衡，注意拐点处的含义以及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。【题文】13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为：YCl->Na+>Al3+；（2），Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；（3）90%，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.7KJ/mol。解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，（1）八种非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2->Cl->Na+>Al3+；（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X是S2Cl2，Na2O2与Na2S的水溶液反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-；（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0变化（mol/L）：0.18 0.09 0.18平衡（mol/L）：0.02 0.01 0.18故平衡时SO2的转化率为参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol，【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。【题文】22（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，最高价氧化物的水化物的酸性Pb比C的（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m:n值_。【知识点】碳族元素性质电解原理化学计算D1F4【答案解析】（1）第六周期第ⅣA族弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO―=PbO2+Cl―Pb2++2H2O-2e―=PbO2↓+4H+不能有效利用Pb2+（4）根据PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根据mPbO2?nPbO，，==解析：：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量减少，则Pb2+利用率降低；（4）根据PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根据mPbO2?nPbO，，==【思路点拨】本题考查了碳族元素性质，涉及离子反应、电解原理、化学计算等，（3）（4）小题比较新颖。【题文】23．(12分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX3)＝。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为(填实验序号)；③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b；c．。④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。【知识点】化学反应速率、转化率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素G1G2【答案解析】①1.7×10―4mol/（Lmin）（2分）②acb（2分）③加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）；温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；④α=2（1-）（2分）；解析：①起始时AX3和X2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量为n=0.30mol，利用三段式： AX3（g）+X2（g）?AX5（g） 初始（mol） 0.20 0.20 0 平衡（mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30 解得：x=0.10a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX3)==1.7×10-4mol/（Lmin），②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；③与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的。④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比等于物质的量之比有：P0/P=0.4/n,n=0.4p/p0 AX3（g）+X2（g）?AX5（g） 初始（mol） 0.20 0.20 0 平衡（mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=n x=0.40-n=0.4-0.4p/p0Α=(0.4-0.4p/p0)/0.2=2（1-）【思路点拨】本题考查了化学反应速率、转化率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容，关键是理解压强与物质的量的关系。【题文】24（14分）.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。 A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+(4+2x)H2O2Fe2O3xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。【知识点】物质性质的实验探究和实验设计氧化还原反应盐类水解J4B3H3【答案解析】（1）SO2（2）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；②BD；③SO3；溶液变浑浊；④小于；⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c(H+)，抑制了上述氧化还原反应的进行。解析：（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收，②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选BD；③装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b小于a；⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生。【思路点拨】本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，注意氧化还原反应和盐类水解等知识的灵活应用。
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