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反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2·[B]，若使密闭的反应容积增大一倍，则其反应速率为原来的(
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反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2·[B]，若使密闭的反应容积增大一倍，则其反应速率为原来的( )。A．1/6倍B．8倍C．1/4倍D．1/8倍
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全部的题都用方程解。4X-1.5/0.5-0.5X-0.08/0.02=1.2-X/0.1+2 用初一方程解。在一条新修的道路一遍安装路灯,若每隔30m安装一盏，装到最后还剩3盏，若每隔25m安装一盏，装到最后还需要购置77盏。（1)若道路长900m，每隔30m安装一盏灯，需要灯【
】盏，每隔25m安装一盏灯，需要灯【
】盏。【用式子表示】(2）设道路长x米，每隔30m安装一盏灯，需要灯【
】盏，每隔25m安装一盏灯，需要灯【
】盏，现有的路灯可表示为【
】列方程得【
】爸爸骑摩托车送小明去火车站,若骑行速度是30km/h，比火车开车时间完18分钟到达；若骑车速的是40km/h，比火车开车时间早18分钟到达，求家到火车站的距离。（1）设两种不同的未知数解答（2）小明要提前半小时进站检票，他们应该以什么速度骑行？甲乙丙三人去买相同品牌的大米和面粉，下表是购买数量和所付钱数（面粉和大米的数量都是整数）通过计算，把丙购买的面粉和大米的数量填入表中。【用方程解】
悬赏雨点：10 学科：【】
解：（1）我解的是这样的（4x-1.5）/0.5-(0.5x-0.08)/0.02=(1.2-x)/0.1+2；
8x-3-（25x-4）=12-10x+2，
8x-3-25x+4=12-10x+2，
8x-25x+10x=12+2+3-4，
（2）①900÷30=30,900÷25=36；
②x/30，x/25，现有的路灯可表示为x/30+3或x/25-77,列方程x/30+3=x/25-77.
(3)①1、设家到火车站的距离为xkm，得
x/30-18/60=x/40+18/60,
解得，x=72.
答：家到火车站的距离为72km.
2、设火车开车时间为x小时，得
30×（x+18/60）=40(x-18/60),
解得，x=2.1.
30×（2.1+18/60）=72（km）
答：家到火车站的距离为72km.
②小明提前半小时进站检票，那么从家到火车站花了2.1-0.5=1.6小时，
那么速度为72÷1.6=48（km/h）
答：小明要提前半小时进站检票，他们应该以48km/h的速度骑行.
(4)设面粉的价格为x元/千克，大米的价格为y元/千克，得
5x+10y=105,5x+15y=145,
解方程组得，x=5，y=8，
即面粉的价格为5元/千克，大米的价格为8元/千克，
设丙买了m千克的面粉，n千克的大米，则
5m+8n=50，
∵m，n均为整数，
当m=10时，n=0；
当m=2时，m=5；
综上可知，丙买了10千克的面粉，没买大米，或买了2千克的面粉，5千克的大米.&&【 19:20】
&&获得：10雨点
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2.3.2气液相反应宏观动力学
三、气液相反应宏观动力学方程
1、气液相反应过程
　　设有二级不可逆气液相反应：
　　A（气相）＋bB（液相）→C（产物）
　　气相组分A与液相组分B之间的反应过程，需要经历以下步骤：
气相组分A从气相主体传递到气液相界面，在界面上假定达到气液相平衡；
气相组分A从气液相界面扩散入液相，并且在液相内进行化学反应；
液相内的反应产物向浓度梯度下降的方向扩散，气相产物则向界面扩散；
气相产物向气相主体扩散。
　　由于反应过程经历了以上步骤，实际表现出来的反应速率是包括这些传递过程在内的综合反应速率，即宏观动力学。当传递速率远大于化学反应速率时，实际的反应速率就完全取决于后者，这就叫动力学控制；反之，如果化学反应速率很快，而某一步的传递速率很慢，则称为扩散控制。当化学反应速率和传递速率具有相同的数量级时，则二者均对过程速率有显著的影响。
2、气液相反应的基础方程式
　　对于典型的二级不可逆气液相反应：
A（气相）＋bB（液相）→C（产物）
　　在液相内离相界面为Z处，取一厚度为dZ，与传质方向垂直的面积为S的微元体积，进行物料平衡，如下图所示。
图　液膜内微元体积物料平衡
　　当过程达到定态时，对微元体积作A的料物料衡算，有：
扩散入微元体的A的量－扩散出微元体的A的量＝微元体内A的反应量＋微元体内A的累积量
　　设DAL为常数，化简上式则有：
　　同理，对微元体积作组分B的物料衡算可得：
　　上述二式是二级不可逆气液相反应的基础方程式。各种不同类型的气液相反应有不同的边界条件，因而可得到不同的解。提问回答都赚钱
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药物的溶出速度主要表示方程是A．Noyes-Whitney方程B．Fick方程C．Higuchi方程D．Stoke's方程E．速度
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药物的溶出速度主要表示方程是A．Noyes-Whitney方程B．Fick方程C．Higuchi方程D．Stoke's方程E．速度方程
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* 化学反应的速率方程速率方程(rate equation of chemical reaction) －浓度对反应速率的影响速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。微分式积分式质量作用定律（law of mass action ）实验发现许多反应aA ＋bB ＋……＝gG ＋hH ＋……其反应速率r 具有以下形式：
r = k ? [A] ? [B]
……、：反应的分级数，称反应对物质A 为级，对物质B 为级n = + + ……：反应的级数。k：反应速率常数，是温度与压力的函数。但一般而言，p对k的影响较小，可视k为温度T的函数。质量作用定律（law of mass action ）注意：1.
只有基元反应严格地符合质量作用定律；对于基元反应，反应分级数等于相应的反应计量系数绝对值，反应级数等于反应分子数。2.
对于总包反应，质量作用定律并不一定成立，即使成立，反应级数与反应计量系数也不一定存在对应关系。3.
反应速率常数的量纲与反应级数有关。返回几个总包反应：准级数反应（pseudo order reaction ）在速率方程中，若某一物质的浓度在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率常数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。例如：积分速率方程－具有简单级数的反应一级反应（first order reaction ）反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。一级反应的微分速率方程--- differential rate equation of first order reaction ）反应：微分式一级反应的积分速率方程不定积分式定积分式--integral rate equation of first order reaction 某抗菌素在人体血液中消耗呈现简单级数的反应，若给病人在某时刻注射
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