（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____＜____＜____（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为____．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是____；（4）XZ2分子中含有____个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为____．-乐乐题库
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（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C&＜O&＜N&&（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1&．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是配位键&；（4）XZ2分子中含有2&个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键&（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为1：3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-宁德一模
分析与解答
习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”的分析与解答如下所示：
X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍，则X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z为C元素或O元素，X是C元素，所以Z是O元素，Y的原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，结合元素周期律及原子结构分析解答．
解：X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍，则X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z为C元素或O元素，X是C元素，所以Z是O元素，Y的原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C；O；N；（2）E是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1，故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1；（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铜原子中含有孤电子对，Cl元素中含有空轨道，所以二者能形成配位键，故答案为：配位键；（4）O=C=O分子中含有两个双键，双键中一个是π键，所以二氧化碳分子中含有2个π键，故答案为：2；（5）Z的氢化物是水，Q的氢化物是氯化氢，氢键的存在导致氢化物的沸点升高，所以水的沸点大于氯化氢，故答案为：H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键；（6）该晶胞中C60个数=1+8×18=2，K原子个数=6×12×2=6，所以该化合物中C60与钾原子个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氢键、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是学习重点、考试热点，要重点掌握，难度不大，注意第一电离能大小规律及异常现象．
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（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的...
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经过分析，习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
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元素电离能、电负性的含义及应用
与“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”相似的题目：
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）OBCN
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
选项&实& 验& 事& 实&理& 论& 解& 释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子的键角为180°&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF分子之间存在氢键，而HCl没有&ABCD
（2012o江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为&&&&．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取&&&&杂化．（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为&&&&．（4）D的核外电子排布式是&&&&，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为&&&&．（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式&&&&．
“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q...”的最新评论
该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&、&&&&；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 （　　）
3下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）
选项&实验事实&理论解释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子中C=O之间的夹角109°28′&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF的相对分子质量小于HCl&
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1、f(x)开口向上,顶点横坐标为1-a因为在x=4及a0,所以g(x)=ax+b是增函数,所以在[-1,1]上的最大值为g(1)=a+b=2f(2)=4+2a+2b=4+2(a+b)=4+2*2=83、因为f(x)是减函数,所以3a-1分析：（1）由0≤sinπ2x＜12和12≤sinπ2x≤1，解出x的范围，然后直接把sinπ2x代入分段函数解析式即可，求y=sin（π2T（x））的解析式可把T（x）直接代入．（2）分别写出函数y=aT（x）和y=T（ax）的解析式，由解析式看出当a=0时aT（x）=T（ax）恒成立，而a＞0时，直接由aT（x）=T（ax）看出a取1时此等式成立；（3）①当x∈[0，12n]时，x∈[0，12），则在函数T（x）=2x的解析式中，依次取x=2x可求y=Tn（x）的解析式；②根据题目给出的条件：当x∈[i-12n，i+12n]（i∈N*，1≤i≤2n-1）时，都有Tn（x）=Tn（i2n-1-x）恒成立，求出当x∈[i2n，i+12n]（i∈N，0≤i≤2n-1）时的Tn（x）的解析式，再由方程Tm（x）=kx求得当x∈[i2m，i+12m](i∈N，0≤i≤2m-1)时，x=(2i+1)-(-1)i2m+1-(-1)i2k，那么，数列{xn}所有2m项的和可利用分组进行求和．解答：解：（1）由0≤sinπ2x＜12，得：4k≤x＜4k+13或4k+53＜x≤4k+2（k∈Z），由12≤sinπ2x≤1，得：4k+13≤x≤4k+53（k∈Z）．所以，函数y=T[sin(π2x)]=2sin(π2x)&&x∈[4k，4k+13)∪(4k+53，4k+2]&&k∈Z2-2sin(π2x)&&x∈[4k+13，4k+53]&&k∈Z，函数y=sin(π2T(x))=sinπ2(2x)&&&&&&x∈[0，12)sinπ2(2-2x)&&x∈[12，1]，所以，y=sin(π2T(x))=sin(πx)&&x∈[0，1]．（2）y=aT(x)=2ax&&&&&&&&&0≤x＜122a(1-x)&&12≤x≤1，y=T(ax)=2ax&&&&&&&&&0≤ax＜122(1-ax)&&12≤ax≤1．当a=0时，则有a（T（x））=T（ax）=0恒成立．当a＞0时，当且仅当a=1时有a（T（x））=T（ax）=T（x）恒成立．综上可知当a=0或a=1时，a（T（x））=T（ax）恒成立；（3）①当x∈[0，12n]时，对于任意的正整数i∈N*，1≤i≤n-1，都有0≤2ix≤12，故有y=Tn(x)=Tn-1(2x)=Tn-2(22x)=…=Tn-i(2ix)=…=T(2n-1x)=2nx．②由①可知当x∈[0，12n]时，有Tn(x)=2nx，根据命题的结论可得，当x∈[12n，22n]?[02n，22n]时，有12n-1-x∈[02n，12n]?[02n，22n]，故有Tn(x)=Tn(12n-1-x)=2n(12n-1-x)=-2nx+2．因此同理归纳得到，当x∈[i2n，i+12n]（i∈N，0≤i≤2n-1）时，Tn(x)=(-1)i(2nx-i-12)+12=2nx-i&&&&&&&&&&i是偶数-2nx+i+1&&i是奇数．对于给定的正整数m，当x∈[i2m，i+12m](i∈N，0≤i≤2m-1)时，解方程Tm（x）=kx得，x=(2i+1)-(-1)i2m+1-(-1)i2k，要使方程Tm（x）=kx在x∈[0，1]上恰有2m个不同的实数根，对于任意i∈N，0≤i≤2m-1，必须i2m＜(2i+1)-(-1)i2m+1-(-1)i2k＜i+12m恒成立，解得k∈(0，2m2m-1)，若将这些根从小到大排列组成数列{xn}，由此可得xn=(2n-1)+(-1)n2m+1+(-1)n2k& （n∈N*，1≤i≤2m）．故数列{xn}所有2m项的和为：S=x1+x2+…+x2m-1+x2m=0+2+4+…+(2m-2)2m-k+2+4+6+…+2m2m+k=2m-1(4m-2k)4m-k2．点评：本题考查了函数解析式的求解及常用方法，考查了函数恒成立问题，考查了数列的函数特性及数列的分组求和，特别是（3）中的②涉及到复杂条件下的函数解析式的求解及方程根的问题，需要学生有清晰的头脑，考查了学生进行复杂运算的能力，此题是难度较大的题目．
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（2012?浦东新区一模）函数2(x-2)&的定义域为[3，+∞）．
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x^2+(y-1)^2=1 上任意一点P（X,Y)都能使X+Y+c>=0成立sinα+cosα=(√2/√2)(sinα+cosα)=(√2)(sinα/√2+cosα/√2)=(√2)(sinαcos45°+cosα*sin45°)=(√2)*sin(α+45°)1≥sin(α+45°)≥-1√2≥cosα+sinα≥-√2x^2+(y-1)^2=1r=1x=cosαy-1=sinα,y=1+sinαx+y=sinα+cosα+1x+y+c=sinα+cosα+1+cx+y+c>0sinα+cosα+1+c>0（sinα+cosα）最小值=-√21+c-√2>0c>（√2）-1答：c>（√2）-1
关于x，y的方程是一个以（0,1）为圆心，r=1的园，X+Y+C>=0成立可以看成是线性规划问题，用X+Y=0的直线去圆的图线相交，x和y都是圆内的，要让所有x和y满足条件，侧是在X+Y+C>=0与圆相切的位置了并且是在下部相切的位置，由直线斜率和圆方程可以很简单的求出C>=1-√2 希望你可以看懂明白...}