XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么？_百度知道
XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么？
XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么？为什么啊
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XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化，同时，它的分子构型是平面正方形．XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子， 则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。 斥力大小：孤对电子-孤对电子&孤对电子-成键电子&成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略。
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谢谢大家.你的回答还比较全
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没错。其实检验杂化是什么的方式最好是看它的构型。sp3d2杂化一般是八面体的结构，然而XeF4有两对孤对电子一上一下，使得XeF4的构型是平面四边形。
是的！因为它最外层有四个键，且是双原子！（我们化学奥赛的老师叫我们的特殊方法）
是的.XeF4有两对孤对电子一上一下，使得XeF4的构型是平面四边形。
是的，XeF4中Xe-F成4根键，占用4个杂化轨道，剩余的两对孤对电子分别占用一个杂化轨道，一共是六个杂化轨道又Xe的内层轨道原本已成满电子，能量较高，不参与杂化，随意也不是d2sp3杂化那么就只有sp3d2杂化了
没有为什么……这是经验理论，你只要知道是就可以了！
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出门在外也不愁杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的_百度作业帮
杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的
杂化轨道理论的问题!sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊,水中的两个氢有两个s轨道,怎么是sp3杂化?感谢硝化干尸还有其他同仁的回答但是还可以说得明白一些吗比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4 所以是SP3杂化总和是4和sp3杂化有什么关系？看不出啊
硝化干尸说的基本正确我加一条判定杂化另外要看是否有pi键形成因为只有p轨道能够形成pi键因此有pi键的情况需要将p轨道扣除比如乙烯有一个双键就是说有一个pi键因此扣除掉形成pi键的p轨道碳原子剩下的轨道参与杂化是sp2杂化看到你的补充了其实是这样杂化轨道的精髓就在于所有价层电子层上的轨道都看成等性了,唯一需要扣除的就是成pi键用的p轨道水分子里面没有pi键,因此中心氧原子价层（就是第二层）上的所有轨道都等性化,一共是4个轨道（1个s3个p）,等性后变成了4个sp3杂化轨道,然后看氧的电子填入顺序,6个电子填入4个轨道,先填4个半充满,然后两个再填入形成两个电子对,就是说剩下用来成键的不成对电子只有两个,和氢原子作用形成σ键.两个电子对就是孤对电子.4个轨道刚开始是等性的,因此在空间伸展接近正四面体,键角108度左右.但由于成键后两个氢原子的位阻和排斥作用,使得键角略略变大.因此说水分子四面体结构是把孤对电子也考虑进去,如果只考虑成键,就是一个折线结构.
水中的氧才是SP3杂化吧...看σ键个数+孤对电子数之和比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4所以是SP3杂化
告诉你吧。。。其实杂化轨道是凑出来的~~~~当前位置：
＞＞＞根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨..
根据杂化理论回答下列问题。
(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？_______________________________(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？_______________________________
题型：问答题难度：中档来源：同步题
(1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。
(2)NH3和H2O分子中N和O原子都是采取sp3杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH3和H2O的键角被压缩而小于109.5°。CO2分子中C原子是以sp杂化的，形成两条sp-pσ键，分子为直线形。在C2H4分子中，两个C原子都采取sp2等杂化，两原子各以一个sp2杂化轨道相连形成sp2-sp2σ键；另外每个C原子各有一个未参加杂化的p轨道，与sp2杂化轨道平面平行，“肩并肩”形成π键，所以C与C之间是一个双键（一条σ键，一条π键）；每个C原子剩下两个sp2杂化轨道分别与H原子的s轨道形成sp2-sσ键，所以C2H4分子中C-H键的键角为120°。
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据魔方格专家权威分析，试题“根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
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与“根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨..”考查相似的试题有：
10792424567618842921238394019133133ICl：Cl以一个3p轨道与I以一个5p轨道重合组成一对共价键；? NI3：N原子不等性sp3杂化，除一孤电子对外的三个杂化轨道分别与三个I原子的各一5p轨道杂化成键；?CH3Cl：C原子sp3杂化形成四个杂化轨道，其中三个与三个H原子的1s轨道重叠形成三对sp3-sδ共价键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成一个sp3-pδ共价键；CO2：C原子的一个2s轨道与一个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同，能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp-pδ键；C原子中余下的两个2p轨道（各含一个电子）再分别与一个O原子（共两个）中的另一个2p轨道重叠形成sp-pπ键。因此每一对碳—氧组合间含有一个δ键和一个π键，为双键结构。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
[选修-物质结构与性质]有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为&40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．（2）B-的电子排布式为ls22s22p63s23p6，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化．（3）C的氢化物的空间构型为三角锥形，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高．（4）B元素的电负性＞D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a&cm．试计算R晶体的密度为3NAg?cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（选填字母）．a．SO2&&&&&&&&&b．NO2&&&&&&&&&c．CO2&&&&&&&&&&d．PM2.5②以下物质垃圾不属于“”标志的是（选填字母）．a．废报纸&&&&&&&&&b．废铝制的易拉罐&&&&&&&c．烟蒂、渣土③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是（选填字母）．a．感冒发烧&&&&&&&&&&b．细菌感染&&&&&&&&&&c．胃酸过多②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：．③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的性．④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）．（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①在下列材料中，属于无机非金属材料的是（选填字母）．a．硬币&&&&&&&b．聚氯乙烯塑料&&&&&&c．氮化硅陶瓷②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以&和黏土为原料制成．③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于（选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为．钢铁的腐蚀主要是由腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：．
科目：高中化学
来源：学年陕西省长安一中高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于　　　　　　。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。（2）B—的电子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。（3）C的氢化物空间构型为　　　　　　，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是　　　　　　。（4）B元素的电负性　　　　　　D元素的电负性（填“&”，“&”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　。（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。则R晶体的密度为　　　　　　。（阿伏加德数常数用NA表示）
科目：高中化学
来源：学年山西省高三1月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于&&&&（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是&&&&&杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为&&&&&&&&&&&&&&&，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）B元素的电负性&&&&&&D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&&&。（阿伏加德罗常数用NA表示）}