高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6mol cl - ,其中M2+的个数约为多少,我想问的是氯离子的物质的量为0.6mol 则为什么MCl2的物质的量就是0.3mol?_百度作业帮
高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6mol cl - ,其中M2+的个数约为多少,我想问的是氯离子的物质的量为0.6mol 则为什么MCl2的物质的量就是0.3mol?
高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6mol cl - ,其中M2+的个数约为多少,我想问的是氯离子的物质的量为0.6mol 则为什么MCl2的物质的量就是0.3mol?
一个MCl2中有2个氯离子,那么1molMCl2中就有2mol氯离子,0.3molMCl2中就有0.6mol氯离子
你想一想就明白了：现在有1mol MCl2，那氯离子的物质的量就是2mol，那么氯离子的物质的量有0.6mol的时候，推理回去，MCl2是不是就应该有0.3mol了呢？
一般金属氧化物是离子化合物，由离子形成MCl2就由M2+、2个Cl-形成所以Cl-的量是MCl-的两倍（同时也就是M2+的两倍啦）B【解析】试题分析：由金属氯化物MCl2的化学式可知，含有0.600mol Cl-的氯化物的物质的量是0.300mol，根据M=m/n可得该金属氯化物的摩尔质量是40.5g/0.300mol=135g/mol，所以该金属的摩尔质量=135g/mol-35.5 g/mol×2=64 g/mol，答案选B。考点：考查摩尔质量的计算 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：推断题
(12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系:其中：A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。已知:①
2RCOOH(其中R是烃基)②R—COOH R—CH2OH(其中R是烃基)(1)A的结构简式是　
。(2)B中所含官能团的名称是　
。(3)写出反应类型:③　　　　　　　　,④　
。(4)⑥的化学方程式为 
　。(5)E的结构简式:　
。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有　　种。 
科目：高中化学
来源：黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(
)A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 
科目：高中化学
来源：学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版）
题型：选择题
胶体区别于溶液的本质特征是A．分散质粒子的直径大小
B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷
D．可以通过滤纸 
科目：高中化学
来源：学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版）
题型：选择题
m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A．2n
科目：高中化学
来源：学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤
③加热分解
④蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。 
科目：高中化学
来源：学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版）
题型：选择题
下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0 
科目：高中化学
来源：学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版）
题型：填空题
（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
（填序号）。A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C 使用作V2O5催化剂D．反应条件不使用很高温度
E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为
。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为
；③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为
，x、z应满足的关系式为
。④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”) （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是(
)A．该反应的焓变为正值B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2 某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量_百度作业帮
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量＝40.5/0.3＝135所以该氯化物的莫尔质量为135又因为135＝M＋2×M（Cl)所以金属M 的原子质量为：64其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol这个地方不理解,
该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl- 0.6mol,所以金属化合物物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol
1molMCl2中含有2molCl
每个MCl2中含有2个Cl-，则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl- 0.6mol，所以金属化合物物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol某金属氯化物MCl2 有40.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?_百度作业帮
某金属氯化物MCl2 有40.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?
某金属氯化物MCl2 有40.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?
1mol MCl2应有Cl 2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=641:含0.1mol cl-的mgcl2的物质的量为:___ 2:某金属的氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 mol Cl-，则该氯化物的摩, 1:含0.1mol cl-的mgcl2的物质的
1:含0.1mol cl-的mgcl2的物质的量为:___ 2:某金属的氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 mol Cl-，则该氯化物的摩 哪个同学的懂的说下 急啊！！！！ 哈罗呼 1:含0.1mol cl-的mgcl2的物质的量为:___ 2:某金属的氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 mol Cl-，则该氯化物的摩
1:含0.1mol cl-的mgcl2的物质的量为:_0.05mol__ 1个mgcl2含两个cl-，所以mgcl2的物质的量为:_0.05mol2:某金属的氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135g/mol1个MCl2含2个Cl-，所以0.3molMCl2含0.600 molCl-所以该氯化物的摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol
1、由于mgcl2中含2个Cl，所以含0.1mol cl-的mgcl2的物质的量为0.1/2=0.05mol2、某金属的氯化物MCl2，含有0.600 mol Cl-，则MCl2物质的量=0.6/2=0.3mol，该氯化物的摩尔质量= 40.5/0.3=135g/mol
注意单位！
1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2，那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量＝40.5/0.3＝135所以该氯化物的莫尔质量为135又因为135＝M＋2×M（Cl)
所以金属M 的原子质量为：64其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2，那么该金属化合物为0.3mol这个地方不理解，求解
最佳答案 该金属化合物化学式为MCl2，每个MCl2中含有2个Cl-，则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍}