熔融状态下能导电是不是一定能证明某化合物内含有离子键_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
熔融状态下能导电是不是一定能证明某化合物内含有离子键
熔融状态下能导电是不是一定能证明某化合物内含有离子键
不是 金属的金属键当前位置：
＞＞＞下列叙述中正确的是A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟..
下列叙述中正确的是A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A试题分析：A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，A正确；B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，C不正确；D、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，D不正确，答案选A。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述中正确的是A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
发现相似题
与“下列叙述中正确的是A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟..”考查相似的试题有：
372858309952345980345650247560380703可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是（　　）A．可溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔_百度知道
可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是（　　）A．可溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔
可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是（　　）A．可溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态能导电
提问者采纳
不能作为判断的依据，如二氧化硅中Si-O键键能较大A．无论是离子化合物还是共价化合物都可溶于水，则熔融状态下导电的化合物一定含有离子键，熔点较高，在水溶液中都能导电；B．无论是离子化合物还是共价化合物；C．熔点的高低与化学键的强弱有关，不能用来判断晶体中是否含有离子键，如为电解质；D．离子化合物在熔融状态或水溶液中都能导电，故A错误，但存在共价键，而共价化合物熔融状态下不导电，不含离子键，故C错误，不能作为判断的依据，故B错误
其他类似问题
为您推荐：
离子键的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列说法正确的是（ ）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
＞＞＞下列说正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、..
下列说正确的是（　　）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
题型：单选题难度：偏易来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列说正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、..”主要考查你对&&离子化合物，元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子化合物元素周期表
定义:含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
发现相似题
与“下列说正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、..”考查相似的试题有：
6778213756781113242609243508106051}