菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____．探究一：菠菜中部分成分分析（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的____．（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式____．沉淀A、B的质量关系为：m（A）____m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）白色沉淀B的化学式为____，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是____（填字母）A．禁吃菠菜；B．高钙牛奶可与菠菜同食；C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量探究二：某草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）热分解研究按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是____．②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有____，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有____和____，经检验A中残留固体为氧化物．③对上述装置从环保角度提一个改进建议____．（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图． 固体质量-分解温度的关系图①800℃以上时，固体成分的化学式为____．②计算CaC2O4oxH2O中的x═____（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．③残留固体为CaC2O4时的温度范围____，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式____．-乐乐题库
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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质&．探究一：菠菜中部分成分分析（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀&．（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑&．沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞&m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）白色沉淀B的化学式为CaC2O4&，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是C&（填字母）A．禁吃菠菜；B．高钙牛奶可与菠菜同食；C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量探究二：某草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）热分解研究按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气&．②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水&，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有CO&和CO2&，经检验A中残留固体为氧化物．③对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气&．（5）某研究所利用SDT&Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．&&&&&&& 固体质量-分解温度的关系图①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO&．②计算CaC2O4oxH2O中的x═1&（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．③残留固体为CaC2O4时的温度范围200℃～400℃&，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC2O4&&△&&&CaCO3+CO↑&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-扬州
分析与解答
习题“菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②...”的分析与解答如下所示：
根据菠菜和豆腐中的成分分析发生的化学反应类解释为什么菠菜和豆腐不能同食；探究一：根据菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，加入足量的CaCl2溶液，白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，利用醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，白色沉淀B为草酸钙，进一步来解答每一小问；探究二：根据草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）热分解实验中的现象来分析晶体分解后的生成物，实验装置中的现象是解答的关键，并注意物质的性质的应用；根据固体质量-分解温度的关系图象，分析质量变化与对应的化学反应，则可推断生成物，结合化学式中相对原子质量之比等于质量之比可推出x．
解：提出猜想：因菠菜含有草酸盐、碳酸盐，豆腐中含有钙盐，能反应生成沉淀，则不能同食，故答案为：菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．探究一：（1）因足量的CaCl2溶液可将菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，故答案为：将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀；（2）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，而沉淀B为草酸钙，故答案为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；＞；（3）因加足量醋酸，碳酸钙完全反应，沉淀B中只有草酸钙，根据菠菜豆腐不能同食的观点，不吃菠菜是极端的，不科学的，高钙牛奶中的钙离子和菠菜中的离子反应，不能同食，而菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量是正确的，故答案为：CaC2O4；C．探究二：（4）①因CO不纯时加热可能会爆炸，则开始前通入氮气可将空气排出，故答案为：排除装置中的空气；②因无水硫酸铜为白色，遇水变为蓝色，则装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，又C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明晶体分解有二氧化碳和一氧化碳生成，故答案为：水；CO；CO2；③因CO有毒，不能排放在空气中，应根据CO能燃烧转化为二氧化碳，故答案为：用点燃法处理尾气．（5）①根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，故答案为：CaO；②根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4oxH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据& CaC2O4oxH2O～CaC2O4，& 128+18x&&&&&& 128& 14.6&&&&&&&&& 12.8128+18x14.6=12812.8解得x═1．故答案为1；③根据图象可知200℃～400℃，草酸钙并没有分解，400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO，故答案为：200℃～400℃；CaC2O4&&△&&&CaCO3+CO↑．
本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，属于应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生对图象的分析应用能力．
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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质...
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经过分析，习题“菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②...”主要考察你对“二氧化碳的检验和验满”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满 【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置． 另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
与“菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②...”相似的题目：
下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是&&&&干冰用于人工降雨二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
检验集气瓶里是否收集满了二氧化碳，正确的操作是&&&&倒入澄清石灰水并振荡用燃着的木条伸入集气瓶中下部用燃着的木条伸入集气瓶口用一小虫放入瓶中观察
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有&&&&；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为8.6克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为&&&&．小勇根据“反应过程中减少的质量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
“菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关实验的叙述正确的是（　　）
2有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　）
3（2011o嘉兴）如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化．据此，你认为该同学应该（　　）
该知识点易错题
1下列实验操作中，不正确的是（　　）
2下列实验操作中，正确的是（　　）
3下列实验操作中正确的是（　　）
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& 铁盐和亚铁盐的相互转变知识点 & “聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率83.8%
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有ab&．（a）玻璃棒　　（b）烧杯&& （c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是C&和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：（a）&控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b）&确保铁的氧化物酸溶完全&&& （c）&确定下一步还原所需铁的量（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：6&&Fe2++1&ClO3-+6&H+=6&Fe3++Cl-+3H2O&（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂ac&．（a）&NaOH　　　（b）&FeSO4　　　（c）&BaCl2　　　（d）&NaClO3需要测定Fe2O3和BaSO4&的质量（填写化合物的化学式）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：...”的分析与解答如下所示：
（1）根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；（2）为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，然后Fe2+再被氧化Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答；（4）根据将SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定；根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定&BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量；
解：（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：ab；&（2）因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，故选：C；&&（3）Fe2+由+2价升高到+3价，ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故答案为：6；1；6；3H2O；（4）因SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定&BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量；故答案为：ac；&BaSO4
本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识．
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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验...
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分析解答残缺不全
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经过分析，习题“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：...”主要考察你对“铁盐和亚铁盐的相互转变”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁盐和亚铁盐的相互转变
与“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：...”相似的题目：
氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式&&&&．（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式&&&&．（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：Ⅰ．若A中有1mol&Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为&&&&．Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列&&&&试剂浸泡（填序号）．①酸性高锰酸钾溶液&&&&&②浓硫酸&&&&&&&③NaOH溶液．
阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有&&&&性，铁离子具有&&&&性，（1）中的维生素C是&&&&剂，（2）中的CO2&&&&剂，写出（2）中的离子方程式&&&&．
现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是（　　）苹果汁含有Fe2+苹果汁含有Cu2+苹果汁含有Cl-苹果汁含有Na+
“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机...”的最新评论
该知识点好题
1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）
2以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是&&&&．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用&&&&．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是&&&&．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是&&&&．（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是&&&&．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2&&高温&&2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是&&&&Kg．（摩尔质量/gomol-1：FeC03&116&&&Fe203&160&&&Fe0&72）
3向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
该知识点易错题
1为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：
&实验操作&实验现象&离子反应&实验结论&A&（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水&浅绿色溶液变成黄色溶液&2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-&Fe2+具有还原性&B&（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片&浅绿色溶液变成无色溶液&Fe2++Zn=Fe+Zn2+&Zn具有还原性&C&（3）在氯化铁溶液中加入铁粉&黄色溶液变成浅绿色&Fe3++Fe=2Fe2+&铁单质具有还原性&D&（4）在氯化铁溶液中加入铜粉&蓝色溶液变成黄色溶液&2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+&Fe3+具有氧化性&其中符合实验要求而且完全正确的是（　　）
2向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
3下列有关硫酸亚铁铵的说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____．（a）玻璃棒　　（b）烧杯 （c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是____和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b）确保铁的氧化物酸溶完全 （c）确定下一步还原所需铁的量（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：____Fe2++____ClO3-+____H+=____Fe3++Cl-+____（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂____．（a）NaOH　　　（b）FeSO4　　　（c）BaCl2　　　（d）NaClO3需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____．（a）玻璃棒　　（b）烧杯 （c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是____和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b）确保铁的氧化物酸溶完全 （c）确定下一步还原所需铁的量（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：____Fe2++____ClO3-+____H+=____Fe3++Cl-+____（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂____．（a）NaOH　　　（b）FeSO4　　　（c）BaCl2　　　（d）NaClO3需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）．”相似的习题。}