实验一 酸度和总碱度的测定(1)实验,帮助,实验一,碱度的测定,总酸度,碱度测..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
实验一 酸度和总碱度的测定(1)
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer--144.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
碱度的测定
下载积分：500
内容提示：碱度的测定碱度的测%s——精品文档，值得购买和收藏！！！！！
文档格式：PDF|
浏览次数：29|
上传日期： 02:33:22|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
碱度的测定.PDF
官方公共微信您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
实验一酸度和总碱度的测定.pdf25页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：60 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
实验一酸度和总碱度的测定
1 了解酸度和总碱度的基本概念。
2 掌握指示剂滴定法测定酸度和总碱度的原理和方法。
酸度是指水样中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量,主要表示水样中存在的强酸、弱
酸和强酸弱碱盐等物质。酸度有两种表示方法:酚酞酸度又称“总酸度”和甲基橙酸度。
碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量,主要表示水样中存在的碳酸盐、
总碳酸盐及氢氧化物。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定,当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时,溶液的 pH
值为 4.4~4.5,表明水中的重碳酸盐已被中和,此时的滴定结果称为“总碱度”。
1 滴定管酸式、碱式
2 锥形瓶。
剂1 无二氧化碳水
2 氢氧化钠标准溶液,CNaOH=0.1mol/L
3 0.5%酚酞指示剂(用于测酸度)
4 0.05%甲基橙指示剂(用于测酸度)5 1%酚酞指示剂(用于测碱度)
6 0.1%甲基橙指示剂 用于测碱度
7 碳酸钠标准溶液,C Na CO =0.0250mol/L
8 盐酸标准溶液 CHCl=0.0250mol/L五 测定步骤
1. 酸度测定
1 取适量水样VmL置于 250mL锥形瓶中,用无二氧化碳水稀释至 100mL,加入两滴甲基
橙指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙黄色,计下氢氧化钠标准溶液用量V 。
2 另取一份水样VmL 置于 250mL锥形瓶中,用无二氧化碳水稀释至 100mL,加入 4滴
酚酞指示剂,用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量
2. 碱度测定1 取 100mL水样于 250ml锥形瓶中,加入 4滴酚酞指示剂,摇匀。当溶液呈红色时,用
盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色,记录盐酸标准溶液用量P。若加酚酞指示剂溶液无色,则
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
.cn不需用盐酸标准
正在加载中，请稍后...知识点梳理
物质的相互转化和制备【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓...”，相似的试题还有：
氧化钙和过氧化钙(CaO2)是钙的两种氧化物．过氧化钙是一种淡黄色的固体，与水反应能放出氧气，过氧化钙在受热时生成氧化钙和氧气．下列结论中，正确的是()
A.组成两种物质的元素不同
B.两种物质的化学性质相同
C.过氧化钙在受热时发生的反应属于分解反应
D.过氧化钙与水反应的化学方程式为CaO2+H2O=CaCO3↓+O2↑
(2009o常州模拟)某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的．输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢？经了解后知道，解决鱼的吸氧问题一般有两种方法；一种是物理方法，即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧．另一种是化学方法，即向水中加入增氧剂．常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠．为了解增氧剂的增氧原理，同学们查阅了有关资料：资料一：过氧化钙为白色颗粒，化学式为CaO2．干燥的过氧化钙在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，以长时间维持水中的溶解氧…资料二：过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na2CO3o3H2O2．该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气．能长时间维持水中的溶解氧…根据上述信息，回答下列问题：(1) 过氧化钙属于______(填“碱”、“盐”、“氧化物”)；(2) 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是______；A．MnO2
D．NaCl(3) 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是：水深lm，每亩用过氧化钙2kg，以后水深每增加0.5m，每亩增加过氧化钙l kg，现有水深1.5m的池塘10亩．共需加过氧化钙______kg．(4) 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，现做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．(需列式计算)
某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的．输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢？经了解后知道，解决鱼的吸氧问题一般有两种方法；一种是物理方法，即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧．另一种是化学方法，即向水中加入增氧剂．常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠．为了解增氧剂的增氧原理，同学们查阅了有关资料：资料一：过氧化钙为白色颗粒，化学式为CaO2．干燥的过氧化钙在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，以长时间维持水中的溶解氧…资料二：过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na2CO3o3H2O2．该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气．能长时间维持水中的溶解氧…根据上述信息，回答下列问题：(1)&过氧化钙属于
_____(填“碱”、“盐”、“氧化物”)；(2)&过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
_____；A．MnO2&&&&&&&&&&&&&& B．稀硫酸&&&&&&&&C．稀盐酸&&&&&&&&D．NaCl(3)&已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是：水深lm，每亩用过氧化钙2kg，以后水深每增加0.5m，每亩增加过氧化钙l&kg，现有水深1.5m的池塘10亩．共需加过氧化钙
_____kg．(4)&同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，现做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．(需列式计算)测定浓度溶液的碱度中不含氧化还原反应的计算公式是什么我现在有2条公式，一个是以CaO计。一个是以CaCO3计。这2个是否是氧化还原反应？盐酸作标准溶液，酚酞和甲基橙作指示剂。求一条_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
测定浓度溶液的碱度中不含氧化还原反应的计算公式是什么我现在有2条公式，一个是以CaO计。一个是以CaCO3计。这2个是否是氧化还原反应？盐酸作标准溶液，酚酞和甲基橙作指示剂。求一条
测定浓度溶液的碱度中不含氧化还原反应的计算公式是什么我现在有2条公式，一个是以CaO计。一个是以CaCO3计。这2个是否是氧化还原反应？盐酸作标准溶液，酚酞和甲基橙作指示剂。求一条不是氧化还原反应的公式~以上一个是以CaO计。一个是以CaCO3计。这2条公式可以用吗？
不是氧化还原反应,是典型的酸碱中和反应.cV*M*100/（1000*m ）CaO时M用56CaCO3时用100c：盐酸标准溶液的摩尔浓度,mol/LV：消耗体积,mL
如KMnO4与Na2SO3的反应在不同介质条件下有明显不同： 酸性介质中:
(由此可见，KMnO4在不同的介质中都可做氧化剂，但氧化能力不同，被还原后的
我是要用盐酸来滴定！}