金属晶体空间利用率计算_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
&&¥3.00
&&¥1.00
喜欢此文档的还喜欢
金属晶体空间利用率计算
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
大小：467.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢武汉理工大学材料科学基础PPT_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
武汉理工大学材料科学基础PPT
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
大小：1009.00KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢银晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积．设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量．则银晶体的密度2Md3NA3NA（化成最简）【考点】．【专题】化学键与晶体结构．【分析】该晶胞中银原子个数=8×=4，每个晶胞的质量=A×4，银原子的直径为d，晶胞的边长=×2=，所以晶胞的体积为23，根据ρ=计算其密度．【解答】解：该晶胞中银原子个数=8×=4，每个晶胞的质量=A×4，银原子的直径为d，晶胞的边长=×2=，所以晶胞的体积为23，ρ==A22d3=3NA，故答案为：3NA．【点评】本题考查了晶胞的计算，易错点是计算晶胞的边长，注意晶胞的边长不是银原子的直径，而是，然后根据密度公式计算即可．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.45真题：1组卷：1
解析质量好中差根据图中晶体的结构,结合常见晶体可知,为氯化钠,为氯化铯,为干冰,为金刚石,为石墨;水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,而受热融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,晶体中只含有共价键;石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,根据均摊法计算;铜是号元素,根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图.金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的比较为,则晶胞的棱长为,所以,据此计算铜原子半径.
解:根据图中晶体的结构,结合常见晶体可知,为氯化钠,为氯化铯,为干冰,为金刚石,为石墨,故答案为:;;干冰;金刚石;石墨;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,故正确;,冰融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,融化时破坏范德华力,氢键比范德华力强,故晶体的熔点冰干冰,故错误;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,晶体中的空间利用率:干冰冰,故正确;,干冰分子之间存在范德华力,水分子间存在氢键,晶体中分子间相互作用力类型不相同,故错误.故选:;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,碳原子的杂化类型为杂化;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构,碳原子的杂化类型为杂化,故正确;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,故错误;,石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量,所以晶体的熔点金刚石石墨,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,键角为,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,键角为,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,说明晶体中含有共价键,金属键,范德华力,故正确;,金刚石是原子晶体,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,石墨为混合型晶体,不属于原子晶体,故错误;故选:;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,所以金刚石晶胞中原子数目为,故答案为:;铜是号元素,核外电子排布式为,原子结构示意图为;金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的比较为,则晶胞的棱长为,所以,解得,故答案为:;.
本题考查晶体类型与熔沸点高低判断,晶体结构,对晶胞的理解与计算等,难度较大,对晶胞的计算注意均摊法的利用,需要学生具备空间想象能力,注意基础知识的理解掌握.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1363@@3@@@@晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.(1)如图1分别代表了五种常见的晶体,分别是:A___,B___,C___,D___,E___.(填名称或化学式)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是___.a.晶体的密度:干冰>冰
b.晶体的熔点:干冰>冰c.晶体中的空间利用率:干冰>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质,下列叙述正确的有___.a.金刚石中碳原子的杂化类型为s{{p}^{3}}杂化,石墨中碳原子的杂化类型为s{{p}^{2}}杂化;b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键,金属键和范德华力;f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图2,一个晶胞中的C原子数目为___.(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为___,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),已知Cu单质的晶体密度为ρg/立方厘米,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数{{N}_{A}},则Cu的原子半径为___.}