已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙CaCO3），他们取80g该样品在高温下进行实验（所含杂质在高温下不发生变化），测得反应停止后固体的质量为58g．请回答下列问题：（1）写出反生反应的化学方程式；（2）求该石灰石样品中含碳酸钙的质量；（3）当石灰石完全反应后，生成了多少克CO2？查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。碳酸钙和水和二氧化碳反应的方程式_作业帮
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碳酸钙和水和二氧化碳反应的方程式
碳酸钙和水和二氧化碳反应的方程式
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2（2013o扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用&&& b．充分利用太阳能&&&&& c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液&&&& b．紫色石蕊溶液&&&&& c．PH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．
解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；
（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；
（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．
（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式；
（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；
（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；
（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．知识点梳理
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用125g石灰石样品与稀盐酸反应（CaCO3+2HCl═Ca...”，相似的试题还有：
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)．试计算：(&反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑&)(1)该反应生成二氧化碳的质量为_____g；(精确到0.1g)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_____．(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)．试计算：( 反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ )(1)该反应生成二氧化碳的质量为______g；(精确到0.1g)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是______．(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)
用125g石灰石样品与稀盐酸反应(CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O)，产生气体体积与加入稀盐酸的质量关系如图所示．(1)反应结束时，生成二氧化碳的体积是_____L，这些CO2的质量为_____&g(结果取整数，CO2的密度为1.97g/L)；(2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．碳酸钙和二氧化硫反映方程式答案是2caco3+2so2+02=2caso4+2co2为什么不是CaCO3+SO2=CaSO3+CO2题目说喷撒白垩粉降低so2污染一楼二楼，两位说的我都没明白_作业帮
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碳酸钙和二氧化硫反映方程式答案是2caco3+2so2+02=2caso4+2co2为什么不是CaCO3+SO2=CaSO3+CO2题目说喷撒白垩粉降低so2污染一楼二楼，两位说的我都没明白
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喷洒碳酸钙后与二氧化硫生成亚硫酸钙只是第一步反应,亚硫酸钙在空气中会缓慢氧化成硫酸钙,根据题意,亚硫酸钙最后都会被氧化,所以你应该写出其反应生成的最终产物,也就是氧化后的硫酸钙,所以要写有氧参加反应的那个方程式才对
如果让你写碳酸钙和二氧化硫反应方程式，你是对的。亚硫酸钙易被氧化成硫酸钙。2caco3+2so2+02=2caso4+2co2，此反应是碳酸钙和二氧化硫反应同时被氧化生成硫酸钙的反应。这可能是根据原题意写出的。
2CaSO3+O2=2CaSO4，有氧气参加反应，氧气可把亚硫酸钙氧化到硫酸钙}