化学中，碘单质在四氯化碳中的溶解度为什么此在水中的溶解度大？_百度知道
化学中，碘单质在四氯化碳中的溶解度为什么此在水中的溶解度大？
我问的是为什么哦、别乱答，可得能说服人啊、
2 是非极性分子。极性相同的分子，CCl4也是非极性分子，溶解度比较大，比如水是极性分子
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物质分子的极性一样 容易产生相似相溶现象
碘单质与四氯化碳的分子极性一样
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锂，氟是小原子，碘、银是大原子氟化锂的离子键比氟化银的离子键 结合的要牢固 ，氟化锂在水中的溶解度也比氟化银小碘化银是大原子间的结合，碘化银共价键的性质比碘化锂要强，溶解度也比碘化锂差
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CaF2的Ksp=2.7*10^-11CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-假设CaF2的溶解度是C mol/L则[Ca^2+]=C [F-]=2*CC*(2*C)^2=2.7*10^-11C=1.9*10^-4mol/L
常温下难溶于水向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的?我知道是溶解度小的转化为更小的,但是,刚加碘化钾是碘离子浓度很大,使得碘离子浓度与银离子浓_百度作业帮
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向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的?我知道是溶解度小的转化为更小的,但是,刚加碘化钾是碘离子浓度很大,使得碘离子浓度与银离子浓
向氯化银悬浊液中加碘化钾,沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的?我知道是溶解度小的转化为更小的,但是,刚加碘化钾是碘离子浓度很大,使得碘离子浓度与银离子浓度乘积远大于碘化银的ksp,沉淀析出很正常啊!怎么就能说明碘化银的ksp小于氯化银的?
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）氯化银的沉淀溶解平衡如下：AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）加入碘化钾,氯化银是否能转化为碘化银沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数进行判断（若平衡常数大于1,则正反应可以发生,若平衡常数小于1,平衡向逆反应进行,平衡常数越大,反应正向进行的程度就越大）.当然,如果已经确切知道反应可以发生,说明该反应的平衡常数大于1,该题中,沉淀全部转化为碘化银,说明正反应进行的程度很大,反应很完全,即其平衡常数非常非常大（远大于1）AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）可以看出,反应(3)=(2)-(1)根据多重平衡原则可知以反应(3)的平衡常数K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1,可得Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)）,所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.注,你的考虑没有问题,是按照反应商与平衡常数的关系判别反应能否发生,但这道题中有一个条件就是“沉淀全部转化为碘化银” ,说明反应进行的程度相当大；如果只说“少量转化为碘化银”,这指反应能发生,但进行程度很小,这种是可以通过加入高浓度的反应离子,使得反应商略大于平衡常数达到,但如果两种沉淀Ksp相差较大,增加转化离子的浓度使得沉淀转化是不可能发生的.
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