用质量守恒定律解释,一块质量为m克的铁在空气中氧化生锈后,质量变大._百度知道
用质量守恒定律解释,一块质量为m克的铁在空气中氧化生锈后,质量变大.
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氧化锈,增加空气氧,质量变.
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出门在外也不愁用一氧化碳还原1克某吃铁矿石（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应)样品制备单质铁，_百度知道
用一氧化碳还原1克某吃铁矿石（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应)样品制备单质铁，
生成的二氧化碳跟足量的石灰水反应，得1.36克沉淀，该吃铁矿石中氧化铁的质量分数为多少
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你有HI吗？有的话我在HI上讲给你，老师教了一种“架桥”的方法，比较简单，如果可以，我在HI上教你。 一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2二氧化碳和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O通过“架桥”的方式可得：Fe2O3～3CO2～3CaCO3Fe2O3的相对分子质量：160CaCO3的相对分子质量：100设氧化铁质量为xFe2O3～3CO2～3CaCO3160
1.36又得：160/300=x/1.36gx=0.725g该赤铁矿石中氧化铁的质量分肠偿惯客甙九轨循憨末数为 0.725g/1g*100％=72.5％
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出门在外也不愁汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和碳的合金．（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是铁跟空气中的氧气接触，铁跟空气中水蒸气接触．（g）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁．若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁84%的赤铁矿石多少吨？
解：（1）钢是铁与碳组成的铁的合金，故答案为：碳；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，一般认为钢铁的生锈是铁与空气中的氧气水共同作用的结果，故答案为：铁跟空气中的氧气接触，铁跟空气中水蒸气接触；（3）解：设需要赤铁矿石的质量为x．Fe2Ol+3CO2Fe+tCO2760&&&&&&&&&&&& 77280%x&&&&&&&& 5.6t×（1-4%）x=9.qt答：需要赤铁矿石9.6t．（1）钢是铁与碳组成的铁的合金；（2）钢铁的生锈是铁与空气中的氧气水共同作用的结果；（3）由生铁的质量和含杂质的质量分数及赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可以计算出需要赤铁矿石的质量．手机查看产品信息
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＞＞＞金属在生产和生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁..
金属在生产和生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式______．②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 &高温&.&2Fe+3CO2；故答案为：与氧气、水同时接触；3CO+Fe2O3 &高温&.&2Fe+3CO2；（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质．
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据魔方格专家权威分析，试题“金属在生产和生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁..”主要考查你对&&金属的锈蚀与防护，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的锈蚀与防护物质的相互转化和制备
金属锈蚀：&&&&& 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。铁生锈条件的探究
易错点：①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。 ③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 ④许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。金属制品的防锈原理及方法: (1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。 (2)防锈方法： ①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。 ②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。 ③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。 ④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。 ⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢(3)除锈方法物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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