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高中化学题求大神解答
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A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，故A正确；B．S2O82-的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4-生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．故选C．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；B．根据相对分子质量判断；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL____（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．____MnO4-+____H2O2+____H+→____Mn2++____H2O+____（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是____．（4）重复滴定二次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
{[实验内容][实验方法][实验现象][探究氧化性][][][或探究不稳定性][][]}-乐乐题库
& 探究化学规律知识点 & “过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶...”习题详情
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ&g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．2&MnO4-+5&H2O2+6&H+→2&Mn2++8&H2O+502 &（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色&．（4）重复滴定二次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.085cVρ&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高&（填“偏高”“偏低”“不变”）．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&探究氧化性&取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）&&产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）&&或探究不稳定性&取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）&&产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）&&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-安徽模拟
分析与解答
习题“过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取一定体积的液体；（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，对应氧化产物是氧气，高锰酸钾的还原产物是二价锰离子；（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式来计算；（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去．Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃．
解：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ，故答案为：2；5；6；2；8；502 ；（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则&&&& 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 &&&&&& 2&&&&&&&&& 5cV×10-3mol&&&&& n则2cV×10-3mol=5n解得n=2.5cV×10-3mol&所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10-3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为：0.85cVg10ρg×100%=0.085cVρ，故答案为：0.085cVρ；& （5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，故答案为：偏高．Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&探究氧化性&取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）&产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）&或探究不稳定性&取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）&产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）&．
本题是一道实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度很大．
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列...
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等考点的理解。
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探究化学规律
与“过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1...”相似的题目：
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该知识点好题
1化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（　　）
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该知识点易错题
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据魔方格专家权威分析，试题“某溶液中含有Fe2+和I-．为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
发现相似题
与“某溶液中含有Fe2+和I-．为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三..”考查相似的试题有：
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