A～F是初中化学常见物质，相互转化关系如下（部分反应物或生成物及反应条件略）．
（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，则A的化学式C2H5OH．
（2）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀．C的化学式CaCO3，写出①反应的化学方程式CH4+2O22H2O+CO2．
（3）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，E是一种红色金属，E的化学式Cu，写出③中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，该反应的化学方程式为2H2O22&
&2H2O+O2↑；已知二氧化锰在特定环境中加热，可转化为四氧化三锰并生成一种气态单质，写出该反应的化学方程式3MnO2Mn3O4+O2↑．
解：（1）根据常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，可以判断A为酒精，其化学式为：C2H5OH；
（2）根据常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，可以知道A为甲烷，B和D分别为二氧化碳和水，所以可以判断B为二氧化碳，而D为水，C为白色沉淀，根据图中信息可以判断C可以为碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，水可以在通电的条件下反应生成氧气和氢气，所以E和F分别为氢气和氧气，所以反应①为甲烷燃烧的反应，其化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；
（3）根据A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，可以判断A为氧化铁，而E是一种红色金属，所以可以判断E为铜单质，那么F可以是硫酸亚铁，所以可以判断D为铁，所以B为水，即反应③为铁和硫酸铜的反应，其化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，可以知道A为双氧水，该反应的化学方程式为：2H2O22&
2H2O+O2↑；根据题意及质量守恒定律可以知道：二氧化锰在特定环境中加热，可转化为四氧化三锰并生成一种气态单质，该气体单质为氧气，所以其反应的化学方程式为：3MnO2Mn3O4+O2↑．
故答案为：（1）C2H5OH；
（2）CaCO3；CH4+2O22H2O+CO2；
（3）Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）2H2O22&
2H2O+O2↑；3MnO2Mn3O4+O2↑．
（1）根据常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，可以判断A为酒精，可以据此解答；
（2）根据常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，可以知道A为甲烷，B和D分别为二氧化碳和水，所以可以判断B为二氧化碳，而D为水，C为白色沉淀，根据图中信息可以判断C可以为碳酸钙沉淀，而E和F分别为氢气和氧气，可以据此解答；
（3）根据A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，可以判断A为氧化铁，而E是一种红色金属，所以可以判断E为铜单质，那么F可以是硫酸亚铁，所以可以判断D为铁，所以B为水；据此完成解答；
（4）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，可以知道A为双氧水，根据题给的信息和质量守恒定律可以写出二氧化锰转化为四氧化三锰的化学方程式．初三化学(有关化学式的计算)_百度文库
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臭氧（O3 ）3：含碳元素的化合物（除CO、硫酸盐
3：由同种（或一种）元素组成的纯净物：由不同种元素组成的纯净物、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
Au2、金属氧化物
四氧化三铁
（三）酸，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3 ，
碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 磷酸二氢钠NaH2 PO4
磷酸二氢钾KH2 PO4
硫酸氢钠NaHSO4 、碱式盐（化学式的中间有“OH”）.亚硫酸盐氢氧化钾
亚硫酸钾KOH
K2SO3氢氧化钠
亚硫酸钠NaOH
Na2SO3氢氧化银
氯化银AgOH
氯化铵NH3 ·H2 O
（NH4）2 CO3
（NH4）2SO4
NH4 Cl氢氧化钙
亚硫酸钙Ca(OH)2
CaSO3氢氧化钡
氯化钡Ba(OH)2
BaCl2 氢氧化镁
氯化镁Mg(OH)2
氯化铜Cu(OH)2
CuCl2 氢氧化锌
氯化锌Zn(OH)2
Hg（NO3）2
CuCl氢氧化亚铁
氯化亚铁Fe(OH)2
FeCl2 氢氧化铁
氯化铁Fe(OH)3
FeCl3 氢氧化铝
氯化铝Al(OH)3
6，通常化学式的第一种元素是“H ”
H2 SO3 （四）碱物质的化学式A
单质.氯化物
5，跟水化合成同价的含氧酸）
五氧化二磷
SO3 2，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
1：碱式碳酸铜Cu2（OH）2 CO3
硫酸氢钾KHSO4
7：由两种元素组成：由金属离子和氢氧根离子构成、CO2和CO32－的化合物）
乙醇C2H5OH
甲醇 CH3OH
乙酸 CH3 COOH
乙炔 C2 H2
尿素CO（NH2）2（二）氧化物、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代、硝酸盐
4：名称中最后一个字是“酸”，其中一种是氧元素的化合物、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物。1。（一）有机物、稀有气体
氩气ArB 化合物
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Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、向上排空法，粘在棒上向气靠. 氧化铜和稀硫酸反应；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]：O. 铝在空气中燃烧：Fe(OH)3白色↓。21。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的、物质的学名。 8、二点： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解。如、烧瓷器 32，后除水蒸气 实验检验原则、炭粉；(2)生活污水的任意排放、过滤操作口诀: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应、溶液的特征有三个(1)均一性，“四停”等到室温时再停止通氢气：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧。 6、强氧化 39：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、硝酸；(2)氢氧化铜沉淀，金属变轻、Ca(OH)2、废气： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）：HCl(6)亚硫酸、低碳钢。 液体应盛细口瓶：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63、锰，先熄灭酒精灯. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45；中国最大煤炭基地在，硫四六：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质。 5、H 42： H2O + CO2==H2CO3 三、大部分酸及酸性氧化物能溶于水、浓硫酸三特性. 甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠和氨水、CO. 碳在氧气中不充分燃烧：氢氧化钡：H2： 10。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀、焦炉气 38： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、氧化钾、C. 碳在氧气中充分燃烧、相同条件下密度最小的气体是氢气，二四五氮：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、原子； “三灭”实验完毕后. 氧化铁和稀盐酸反应、(3) Fe3O4，一横二放三慢竖. 氢氧化钙与碳酸钠、常与温度有关的三个反应条件是点燃、实验中的规律.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气。20，反应后溶液的质量变重、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱，其中外焰温度最高. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）、氧化钙，二价钙镁钡与锌. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47、(2)非金属元素，垂直悬空不玷污、消石灰、水污染的三个主要原因。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应：Cu(OH)2 红褐色↓、工业三废、质量守恒定律、日常生活中应用最广泛的金属是铁；氧气与氢气的体积比为1：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3：溶解度随温度而变小的物质如： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应：蓝色↓、坩埚：（几个化合反应） 26．煤炉的底层、发热量高。 滴管滴加捏胶头、硫酸铜晶体、当今世界上最重要的三大矿物燃料是,BaSO4、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四。 4：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72、加溶质。 15、钠： 一价钾钠氢与银：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（2）加溶剂，溶液质量变重,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三； 一五七变价氯：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应：升温：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接。（包括Fe（OH）2）注意，“二点”后点燃酒精灯进行加热：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：煤. 氢气中空气中燃烧、构成物质的三种微粒是分子。硫酸入水搅不停、黑色固体：种类不改变. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50、加热：得氧还、化学之最 1，得阴负、一水合氨：(1)不用手接触药品：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42、平炉：密小则短进长出、相对分子质量最小的氧化物是水。 托盘天平须放平、MnO2：计算、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质；非金属单质：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水；(3)表示各反应物，放出的氢气一样多。 3；左放物来右放码；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，三五有磷、火碱：外焰：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54；干粉灭火器：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应、灰口铁：先验水。 2;3处， 其他沉淀物能溶于酸。 酒灯加热用外焰、CO2：2、铁粉，二四六七锰特别：C2H5OH (16)醋酸、溶液配制的三步骤：H2S (8)熟石灰：试管. 铁和硫酸铜溶液反应、焰心：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：(1)硫酸铜晶体：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58、与铜元素有关的三种蓝色：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应、内焰、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74、可以直接加热的三种仪器：H2SO3 (7)氢硫酸、嘴吹灭 40、乙醇，二三铁：石墨，负极放出氢气、N2。试纸测气先湿润：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，铁夹应夹在距管口1&#47、离子：先除其它：白口铁、自然界中的水。 19： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、制火药：CH3OH 有毒、三灭、醋酸。 12、初中化学中的“三” 1,(其中BaSO4：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48、废气 34：MgO。 8。 4，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、高温. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46、煤干馏（化学变化）的三种产物、红磷▲硫、“十字交叉法”写化学式的口诀、构成原子一般有三种微粒. 酒精在空气中燃烧、还原性、死亡 (15)酒精；块固还是镊子好、最早利用天然气的是中国. 硫粉在空气中燃烧：常温下的稳定性，具有碱的通性，慢慢注入防沸溅。5：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层、质量不变化 36：NH3： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14。 （注意：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡，值不变”、碳： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）、溶解 41，其他都溶于水、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，其余溶液一般不无色，酸的相对分子质量越小放出氢气越多：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、白色固体，长颈漏斗的末端管口应插入液面下：排水法、乙酸（16。 ④凡是制气体实验时、向下排空法：NaNO2 （工业用盐，一定是“一通、CO2可以灭火的原因有三个、HgO、用洗气瓶除杂的连接；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流、物质的溶解性 1：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 化合反应、宋朝应用）、酸，用完清洗莫忘记、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法、KCl;盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4&#8226、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）、熔点最小的金属是汞、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小、有毒的：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、原子最外层与离子及化合价形成的关系：降温、BaCO3（溶于酸） AgCl： 19．镁在空气中燃烧、硅；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：盐酸：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应，先撤导管后移灯。 24。9：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂； 一二铜。13，气体. 锌和硫酸铜溶液反应、反应规律、基本反应类型、炼钢的主要设备有三种。 含CO32－ 的物质只有K2CO3：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质;10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： “失阳正、教材中出现的三次淡蓝色。6：CaCO3. 氧化铁和稀硫酸反应;5H2O Na2CO3&#8226。读数要与切面平、废渣；(3)菱铁矿(FeCO3)、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾、KClO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53,CaSO4 初中化学方程式汇总 一；过滤之前要静置、庄（装）。 26。 12。 14、CH4：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾. 铜和硝酸汞溶液反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12，金属变重，滤纸漏斗角一样：正极放出氧气、原子、酒精灯的火焰分为三部分、不能支持燃烧。 14、化学方程式有三个意义、氢气作为燃料有三大优点。 最简单的有机化合物CH4 8、氢氧化钙：CO 液体：其余碱、Fe2O3 、NaCl、常见物质的颜色的状态 1;H2O（为常见的碱：NH3&#8226、有毒） 二、Na2CO3：Cu：白色↓。 7、氢氧化钾。 7。 3。 9、电炉：不能燃烧、NO2 29：分子，氧一氢二”： 斗架烧杯玻璃棒，反应后溶液的质量变轻：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源、盐 1：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇，其他难溶性碱为白色：(1)表示什么物质参加反应、石油：互换离子 2： “正价左负价右、 氧气的性质. 盐酸和氢氧化钙反应、SO2，其化学式为(1)FeO、过滤操作中有“三靠”；原子最外层得电子后形成阴离子： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3. 消石灰吸收二氧化硫：氧化钡。 18；“五处理”处理尾气,AgCl、氢氯酸、中子、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体、二点：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、脱水，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：CuSO4&#8226。 15，手贴标签再倾倒. 铜在空气中受热、燃烧后的产物是水不污染环境、收：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应、组成化合物种类最多的元素是碳、利（离）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五，铁的氧化物有三种，游码旋螺针对中、汞、密度比空气大;2H2O 2 CaSO4&#8226。 2： “氧正氢负：Hg (3)生石灰；(3)硫酸铜溶液. 镁还原氧化铜：高碳钢：一变二不变（改变物质的反应速率；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡，都可用向下排空气法收集，能溶的有，写右下验对错” 11，其他碱不溶于水。 ②凡是给试管固体加热、导电性最强的金属是银、三灭。7：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、化肥随雨水流入河中. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43：①盐。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时、常用于炼铁的铁矿石有三种. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49，停止加热、人体中含量最多的元素是氧：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：一变多 置换反应。11： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质。 6、球墨铸铁：Na2CO3 碳酸钠晶体。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时、使用酒精灯的三禁止、(3)稀有气体元素：Na2CO3&#8226. 铁在氧气中燃烧，元素的化合价为正价、二氧化锰：资源丰富、 NaOH：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧、实验除杂原则，玻棒沾液测最好、离 化学口诀 1、可燃性、恒温蒸发溶剂、(2)Fe2O3、最简单的有机物是甲烷，其他都溶于水、H2、沉淀(即不溶于水的盐和碱）。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：O2、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水、天然存在最硬的物质是金刚石、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、加溶质、氢气和碳单质有三个相似的化学性质、构成物质的三种粒子； 试纸测液先剪小，密大则长进短出 17、金属 （1）金属与氧气反应、镁为银白色（汞为银白色液态） 2。化学方程式有两个原则、数目不增减，先要检查装置的气密性. 铝在空气中形成氧化膜、地壳中含量最多的非金属元素是氧、古代三大化学工艺，金属变轻;5H2O (13)铜绿：金属单质： 置换反应、CuO、质量守恒解释的原子三不变、碳和碳的氧化物、碳素钢可分为三种，放出氢气由多至少的顺序、相对原子质量最小的原子是氢，都要先预热：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3，导管应露出橡皮塞1－2ml：铁：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3。 23：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76，不平不倒不乱放。10：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62。 9；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小、（1）具有刺激性气体的气体：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水，试管口都应略向下倾斜、往燃灯中加酒精。 16。 12；铁、俗名及化学式 ⑴金刚石：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57： 40． 镁在空气中燃烧： 37．甲烷在空气中燃烧、碱：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、无水CuSO4。 10、恒温蒸发溶剂）：对燃； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）、（NH4）2CO3溶于水；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、催化剂；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：吸水：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、废水. 铜在空气中受热。 17：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、CaO、金属＋酸→盐＋H2↑中、三大气体污染物； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时、用CO还原氧化铜的实验步骤。 30：泡沫灭火器：（1）升温；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法、单质可分为三类：废水、组成地壳的元素：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体、电子，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯： 34．一氧化碳还原氧化铜：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);H2O KAl(SO4)2&#8226；(2)表示反应物：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、CO、P2O5,Mg(OH)2、四停；稀有气体单质：质子，其他都不溶于水 2、盐的溶解性 含有钾。13、中碳钢、称量（量取）。 凡是生成的气体密度比空气大的. 硫酸和氯化钡溶液反应、加溶剂：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应；最早发现电子的是英国的汤姆生;12H2O FeSO4&#8226、四氧化三铁、孔雀石. 碳在氧气中充分燃烧、金属活动性顺序。 5、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值： ①等质量金属跟足量酸反应. 氧化铜和稀盐酸反应、黑色金属只有三种，一送二竖三弹弹：NH3 （碱性气体） (18)氨水，镊子夹大后夹小，结果生成什么物质. 氢氧化钙与碳酸钠：2Cu + O2 加热 2CuO 4。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时、四停” 13. 一氧化碳在氧气中燃烧：NaOH (10)纯碱；(3)农业生产中施用的农药： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时；(3)混合物：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生，元素的化合价为负价。37。 28：一单换一单 复分解反应，都可用向上排空气法收集：CO2 (5)盐酸：焦炭;10H2O (11)碳酸氢钠;7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4&#8226、铝） 7，防止CO污染环境。 ⑥凡是点燃可燃性气体时：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应、天然气：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应，三靠二低莫忘记、点、化学实验基本操作口诀： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾。15：（化合反应） 1，三价金属元素铝、取用药品有“三不”原则： “一通、燃料及其利用。22、CO（剧毒） ▲注意、失明、地壳中含量最多的金属元素是铝、五处理” “一通”先通氢气、Na2CO3、氧化钙、溶液的颜色。 25、石墨：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体、通常使用的灭火器有三种，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠、酸式碳酸钠：转炉：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中。 凡是生成的气体密度比空气小的、蓝矾,BaCO3： （1）碳的化学性质 23：氧化铜：降温，都可用排水法收集，二四碳： S + O2 点燃 SO2 8：养闺女（氧：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳），隔网加热杯和瓶：Ca(OH)2 (9)苛性钠：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：(1)工业生产中的废渣：SO2、硝酸根、煤焦油、原子中的三等式、一氧化碳： 金属活动性顺序由强至弱：2Cu + O2 加热 2CuO 43：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)：造纸：具有刺激性气味的液体，三分之二为界限：山西省. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。4、空气中含量最多的物质是氮气、应记住的三种黑色氧化物是. 硫酸和烧碱反应：2CO + O2 点燃 2CO2 11。 五：凡含Cu2+的溶液呈蓝色、实验室制取氧气的步骤，十字交叉约简定个数： 固体需匙或纸槽；(3)不尝药品的味道、生成物之间的质量比，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水、收集气体一般有三种方法. 铁和硫酸铜溶液反应：C⑵水银。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后。 11、烧碱：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性、生铁一般分为三种、生物细胞中含量最多的前三种元素、电解水的实验现象、红色固体。酒精为有特殊气体的液体、铬，一定先要检验它的纯度：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4： （1）单质与氧气的反应。 31，仰视偏低俯视高、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：原子最外层失电子后形成阳离子：CH3OH 固体、定：以客观事实为依据：多变一 分解反应. 镁在空气中燃烧，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73；(2)稳定性：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四。 6，Cu(OH)2是蓝色沉淀；液态二氧化碳灭火器。排水集气完毕后、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类、纯碱晶体、常见元素的化合价（正价）。 3：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：C + O2 点燃 CO2 9，最后一定要处理尾气；(2)磁铁矿(Fe3O4)： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多。 实验先查气密性、碱的溶解性 溶于水的碱有： “茶（查）。27；遵循质量守恒定律酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物&#47
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谢谢大家蛤不过分不多 过几天分上来了 还要问好多物理的 语文的 数学的 英语的...
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溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀：13、红磷在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、黄色火焰 离子化合物的形成、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解. 氢气还原氧化铜：H2O + C 高温 H2 + CO27. 氢气中空气中燃烧?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 氧化铜和稀硫酸反应、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应、生石灰溶于水、试管壁有液体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23：19、放热. 锌和硫酸铜溶液反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、铁和硫酸铜溶液反应、二氧化碳通过灼热碳层. 高温煅烧石灰石、水在直流电的作用下分解：1、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、黑烟：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、硫粉在空气中燃烧：10、氢气在空气中燃烧：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色. 铝在空气中燃烧：CO+ CuO 加热 Cu + CO232.硫酸和碳酸钠反应. 盐酸和氢氧化钙反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 铁和硫酸铜溶液反应：2Mg + O2 点燃 2MgO2、加热高锰酸钾、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解：72．二氧化碳溶解于水：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28. 铜和硝酸汞溶液反应：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、钠在氯气中燃烧、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 铁在氧气中燃烧.生成白色固体、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体. 氧化钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36：CuSO4、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）.硫酸和氢氧化钾反应、放热、刺激味气体：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物质与氧气的反应、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜、空气中淡蓝色火焰、放热、生成黑色固体：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体. 焦炭还原氧化铁：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气还原氧化铜：CaO + H2O === Ca(OH)213：C + O2 点燃 CO28：2CO + O2 点燃 2CO211、木炭还原氧化铜：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 氢氧化钠与氯化铜：H2CO3 === H2O + CO2↑19?5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、氧化物.硫酸和烧碱反应?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、白光：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35?5H2O14. 碳在氧气中充分燃烧、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成：C + O2 点燃 CO29、水蒸气通过灼热碳层：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰. 甲烷在空气中燃烧：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 一氧化碳在氧气中燃烧、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色：2H2 + O2 点燃 2H2O5、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、瓶口白雾 共价化合物的形成：4P + 5O2 点燃 2P2O56、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：（1）单质与氧气的反应：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 盐酸和氢氧化铁反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2镁在空气中燃烧、产生使石灰水变浑浊的气体：CO2 + H2O === H2CO312：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、放热：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生. 加热高锰酸钾：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、试管壁有液体 冶炼金属：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、一氧化碳还原氧化铁、碳酸不稳定而分解、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、试管壁有液体 冶炼金属. 氢氧化钙与碳酸钠. 一氧化碳还原氧化铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、H2中的CO2、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、碳在氧气中充分燃烧、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生. 水在直流电的作用下分解、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、火星四射：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、碳在氧气中不充分燃烧. 焦炭还原四氧化三铁、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质、镁和稀盐酸反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去. 氧化铁和稀硫酸反应. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、实验室用双氧水制氧气.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18.放热、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、甲烷在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、碱、焦炭还原氧化铁、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰. 硫酸和氢氧化铁反应、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）.硫酸和氯化钡溶液反应：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：2C + O2 点燃 2CO9. 碳酸不稳定而分解：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34： C + CO2 高温 2CO10. 氧化铜和稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22. 盐酸和氢氧化钾反应、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、放热. 硫粉在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2碱式碳酸铜受热分解. 红磷在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28：4P + 5O2 点燃 2P2O57：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54、酸. 氧化镁和稀硫酸反应、无水硫酸铜作干燥剂、大量白烟：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20： S + O2 点燃 SO27. 铜在空气中受热. 木炭还原氧化铜. 消石灰吸收二氧化硫、O2：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 一氧化碳还原四氧化三铁. 镁在空气中燃烧. 碳在氧气中不充分燃烧. 酒精在空气中燃烧、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁、空气污染物之一. 硝酸和烧碱反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解. 加热碱式碳酸铜、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳在氧气中燃烧、管壁有液体、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应.耀眼白光、放热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、镁在空气中燃烧.硫酸和氢氧化铜反应、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡、一氧化碳还原氧化铜、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、铝在空气中燃烧、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解等号前括号内是反应条件碳酸氢铵受热分解. 氧化铁和稀盐酸反应：2CO + O2 点燃 2CO211、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4：2Mg+O2（点燃）=2MgO1：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16
初中化学方程式总结一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO372．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO374．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)275．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O78．五水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O79．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO80.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O常见化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4&#O 2 CaSO4&#8226;H2O KAl(SO4)2&#O FeSO4&#O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4&#O Na2CO3&#O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO二氧化碳 CO2氯化氢 HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3高锰酸钾 KMnO4二氧化锰 MnO2甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH水 H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W些德好就加点分
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