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化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH（加热条件下）浓H2SO4有香味的物质（1）写出A的结构简式______（2）A在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物的结构简式为______（3）化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
①A+Na→慢慢产生气泡，说明A中含有-OH；②A+CH3COOH（加热条件下）浓H2SO4有香味的物质，说明A和乙酸发生酯化反应，结合分子式可知A应为丙醇，可为CH3CH2CH2OH 或CH3CH（OH）CH3，（1）由以上分析可知A可为CH3CH2CH2OH 或 CH3CH（OH）CH3，故答案为：CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3；（2）CH3CH2CH2OH 或 CH3CH（OH）CH3在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物都是CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；（3）A中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，生成产物可为CH3COOCH2CH2CH3 或 CH3COOCH（CH3）CH3，故答案为：CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH（CH3）CH3．
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据魔方格专家权威分析，试题“化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3C..”主要考查你对&&有机物的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机物的推断
有机物推断的一般方法： ①找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 ②寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 ③根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 ④根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 ⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。 根据反应现象推知官能团:①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。 ③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 ⑤遇I2水变蓝，可推知该物质为淀粉。 ⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-CHO即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属Na放出H2，可推知该物质分子结构中含有-OH或-COOH。 ⑧加入NaHCO3溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-COOH或-SO3H。 ⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或CC或-CHO；能发生银镜反应的物质，含有-CHO；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH、－COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。 (4)根据特征数字推断官能团 ①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。缘由－OH转变为-OOCCH3。 ②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。 ③若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。 根据反应产物推知官能团位置:①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在； 若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。 ②由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 ④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。 根据反应产物推知官能团的个数:①与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ②与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。 ③与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 ④与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 根据反应条件推断反应类型:①在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。 ③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。 ④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。 ⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。 ⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
根据反应类型推断官能团：利用官能团的衍生关系进行衍变(从特定的转化关系上突破)：（1）（2）芳香化合物之间的相互转化关系
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第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（ ）A.氯化氢B.酒精C.三氧化硫D.铁2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NOD．由NH3制取碳酸铵4．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O25．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．1.0mol?L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC．常温常压下，16gO2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD．标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．mol/LKCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LNaClO溶液9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶510．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-C．待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba(OH)2溶液14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是()A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………()A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A． Cl2+H2OHCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca(OH)217、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A、烧碱溶液B、浓氨水C、镁粉D、铁粉18、下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤19、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2＝HCO3-B．氨水中加盐酸：OH-+H+＝H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ）①SO2②Fe3+③ Fe2+④HCl⑤H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤22、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是………………………………………………………………………()A.NaCl B.KNO3C.K2SO4D.Na2CO323、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应24、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同25、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42、Cl第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26．(4分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；27．（8分）（1）书写下列反应的化学方程式。①实验室制氨气的反应②工业上制备漂白粉反应（2）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质FeCl2中含有少量FeCl3杂质NaNO3中含有少量NaCl杂质28．（8分）（1）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6mol?L－1，另一瓶所贴标签为12％（密度为1.12g?mL－1）。则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）在50mLNaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)=1mol/L，往其中加入50mLBaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)=。（3）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。②产生标况下11.2LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。29．（10分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下：指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。［实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用 检验产生的气体。A．强酸 B．强碱 C．湿润的红色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒 F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为：，（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：。［交流讨论］（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：。［探究结论］（5）用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g。该化肥(填“是”或“不是”）一等品。30、（12分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①、②、③____________、④__B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式该反应中氧化剂为还原剂为。31、（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.B→C的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用_________。（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式清流一中学年上期高一化学必修一模块试卷相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cu:64Ba:137Cl:35.5Ag:108第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26.(4分)(1)、(填标号,下同)(2)、（3）、（4）_______.27．(8分)（1）______________________________________________（2）__________________________________________混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质FeCl2中含有少量FeCl3杂质NaNO3中含有少量NaCl杂质28(8分)．(1)____（2）①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。（3）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②产生标况下11.2LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。29（10分）、⑴_________________、__________；⑵________________________________________________________________；⑶___________________________________________________________。(4)_________________________________________________________________(5)___________________。30、（12分）（1）、；（2）__________；（3）A、① ②___________③_____________④________________B、____________________________________、___________、_______________31．（8分）（1）_________________________；（2）；_____________________。(3)___________；_____________________________________________。附加题：1、A、B、C、D是4种可溶性盐。它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种（离子不能重复使用）。①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色②往①的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出则它们的化学式分别为A；B；C；D；2、计算题（6分）30.将11.2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积清流一中学年上期高一化学必修一模块考试答案一、选择题（共50分）题号12345678910答案ADABCCCDAC题号11121314151617181920答案DBDAACDDCA题号2122232425答案DBBCC二、填空题（共50分）26．（4分，每格1分）（1）②、④（2）⑥（3）③（4）⑤、⑥27．（8分）（1）（略）（2）混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO4(1分)2H++CO32-====CO2↑+H2O(1分)FeCl2中含有少量FeCl3杂质Cl2(1分)2Fe3++Fe====3Fe2+(1分)NaNO3中含有少量NaCl杂质AgNO3(1分)Ag++Cl-====AgCl↓(1分)28．（8分、每格2分）（1）3.36mol/L（2）0.6mol/L（3）②产生标况下11.2LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为____1______29．（10分）（1）B、C或E（各1分、共2分）（2）（2分）NH4++OH－NH3↑+H2O，分液漏斗（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙（4）（2分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置（5）（２分）不是30、（1）KSCN；溶液呈血红色（每空1分）（2）2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)（3）A．Fe；FeCl2；HCl（每空1分）B．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(2分)Cl2；FeCl2（每空1分）31、（8分）（1）2CO+O2====2CO2（2）过氧化钠2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2N2或NH32NO2+H2O====2HNO3+NO命题：巫朝东
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