化学计算_百度知道
取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中,全部溶解,再通入CO2气体,当通入CO2气体2.2珐阀粹合诔骨达摊惮揩4L时,生成11.7克的沉淀,如果通入CO2气体1.12L时,生成的沉淀是多少克?
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2-(带一个负电荷的偏铝酸根离子） + H2O 先溶于NaOH溶液 再通入过量CO2， 摩尔体积转换称质量AL2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O == NaHCO3 + Al(OH)3 （沉淀）具体计算我就不算了，你就按这个步骤来没错！鄙视那些复制的！珐阀粹合诔骨达摊惮揩 希望能帮到你，望采纳，祝安好！谢谢！
我就算出了问题。。。具体一点谢谢~还有会有CO2和NaOH反应这步吗？
写到上式一起了，生成了NaHCO3
通入CO2 0.1mol 为什么生成0.15mol沉淀了呢？
答案是啥呢？我可以给你分析分析
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这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。【用法】
A ～ B ～ Δx
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。【分类】
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在珐阀粹合诔骨达摊惮揩2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。转换法定义
转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。应用
测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……
物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……实例
物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。十字交叉法
（注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙&M混&M甲）
甲：M甲 M混-M乙
乙：M乙 M甲-M混
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙&n混&n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙&Q混&Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
守恒法守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。满意请采纳。
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由题意可知
(Mg+Al)=====MgO
则镁铝混合物中铝的质量分数为？0.4a/a*100%===40%
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1610[1].第一编 第二章 第五节 化学计算-2
试通过计算回答：；(1)此实验所加水的质量为多少克?(2)原混合；(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是；4.333g纯NaHCO3；(1)若用水100g，则制取时需用NaOHg；6.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液；(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液的；-7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL，经测；2+2+；(1)
试通过计算回答：(1)此实验所加水的质量为多少克? (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克?(3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少? 4.333g纯NaHCO3 (1)若用水100g，则制取时需用NaOH
g。 (2)若用NaOH(s)17.86g，则需用水
g。 5.将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63g时开始析出MgSO4?xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t℃时该晶体的溶解度；(3)MgSO4?xH2O中的x值。 6.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液的物质的量浓度；(3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等? -7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL，经测定其中Cl浓度是amol/L。投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为cg2+2+(1)求原混合溶液Fe、Cu的物质的量浓度
； (2)b的数值应＞
ag，其计算式如下：
；(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量
，c的最大值(以a、b表示)应
g。8.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3?nH2O)和碳酸氢钠的混合物10.4g加热到质量不再减少时还剩下残渣7.95g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1.1g(假设气体全部被吸收)。求：(1)混合物中NaHCO3质量分数；(2)Na2CO3?nH2O中n的值。9.现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)，实验中可以测定如下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g)，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的
个，这几个数据的组合共有 说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝
。10.先将一定质量的固体KClO3加热，使之部分分解，放出O2，此时KClO3的分解率为x，△然后向残留固体中加入足量的浓硫酸并加热，发生反应(未配平)KClO3+KCl+H2SO4?Cl2??↑+KHSO4+H2O假设原KClO3为amol，两步反应中共生成ymol单质气体，求x在不同取值范围内的y值。 11.向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为
。(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)? ①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L) ②M的碳酸盐的质量(设为39.4g)③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol/L) ④题设条件充足，不需要补充数据(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质量。 12.本案相对分子质量用以下数据：H2O―18.0
CaO2―72.0过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的2+Ca完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O (1)写出CaO2受热分解的化学方程式。 (2)计算样品中CaO2的质量分数。 (3)计算样品中CaO2?xH2O的x值。13.化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg/L)。现在某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.04000mol/LK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mL/LFe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。3+2+3+(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr离子，Fe离子氧化成Fe离子。 写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。 (2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。 (3)计算该废水水样的COD。14.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO4?2H2O)。(1)写出上述两个反应的化学方程式。35(2)设废气10000m/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙?(3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏?15题图15.如上图所示，已知A、B、C、D为铂电极，P、Q为直流电源的两极，通电后发现B极增重。(1)P、Q哪个是正极?(2)当甲池溶液的pH由6.0降到2.0时，B极增重多少克? (3)此时乙池溶液的浓度由2%变到多少?能力训练参考答案(一)选择题1.D
10.(1)C(2)11.A
18.A(二)非选择题v2v?v1，2
11.2v2?v1?H2，酸足量时△1＝1.Mg???Δ2＝HCl11A3NaOH??H2，碱足量时，酸不足时Δ1＝A-1。Al??2128B，碱不足时Δ2＝B-3. 9A32＝的关系，取值范围0＜A＜12是B3333A33?12对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时耗Al量比Mg少，故应由B＝＝3232①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有＝12.375，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝8B8B。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝99算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞12.375.而Mg是否为278B8?27＝A-1决定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，9911A则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，12＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。2.(1)1.75mol/L(2)Al2O3：85%、Fe2O3：12%、SiO2：3%(3)1.63＜a＜5，Fe2O33.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是饱和的。设加入的水为x.(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300g(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了yg硝酸钠。(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138g＞(132-72)g 说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。 设10℃时300g水中溶解了zg硝酸钠。 81∶100＝z∶300，
z＝243g从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g) 混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300g水中，此时硝酸钠的溶解度为Sg。 S∶100＝372∶300，
S＝124g查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。 4.(1)20
5.(1)0.15mol(2)141.4g(3)7 6.(1)20%(2)3.93mol/L(3)4.27mol7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+CuCl2＝Cu+ZnCl2-2+2+(1)根据溶液Cl的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe和Cu的量。 设FeCl2xmol,CuCl2ymol，则有?2x?2y?0.4a??56x?64y?b?(x?y)65?c1.8a?b?cb?0.2a?cmol,y＝mol,881.8a?b?c5(1.8a?b?c)2+则［Cu］＝＝mol，8?0.416解得：x＝［Fe］＝2+b?0.2a?c5(b?0.2a?c)＝mol。8?0.416(2)由于x+y＝0.2amol，且bgZn粉为过量，则b≥0.2a?65g，即b≥13ag。 -2+2+(3)在Cl的总量一定的情况下，溶液中Cu和Fe总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。2+即Fe＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。(2)40W(H20)?5W40W?45W(Cu)225V(H2)?35W或或g44287a521
(2)当0＜x＜时，y＝ax 46103(3)当5/6＜x＜1时，y＝a(2+x)210.(1)当x＝5/6时，y＝11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O
(2)② (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8g 12.(1)2CaO2△2CaO+O2
(3)1 213.(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O (2)多余的K2Cr2O7的物质的量：K2Cr2O7～6Fe(NH4)2(SO4)21-3-4×12.00×10L×0.1000mol/L=2.000×10mol 6废水消耗的K2Cr2O7的物质的量：-3-41.00×10L×0.04000mol/L-2.000×10mol-4=2.000×10mol (3)根据换算关系： 4K2Cr2O7～6O22.00mL水样消耗O2的物质的量：6-4-4×2.00mL×10mol=3.00010mol 41L水样消耗O2的物质的量：1-4-2×3.000×10mol=1.500×10mol/L ?320.00?10L水样的COD：3-232.0×10mg/mol×1.500×10mol/L=480mg/L 14.(1)SO2+CaCO3+
SO2+Ca(OH)2+1O2+2H2O＝CaSO4?2H2O+CO2 21O2+H2O＝CaSO4?2H2O 2包含各类专业文献、中学教育、行业资料、专业论文、高等教育、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、应用写作文书、1610[1].第一编 第二章 第五节 化学计算等内容。　
　 09[1].第一编 第二章 第四... 10[1].第一编 第二章 第五... 12...有关生态系统中能量流动的基本知识和分析、推理 能力,还涉及到简单的化学计算。... 　 第二章第一节 化学反应... 9页 1下载券 化学反应速率计算 4页 免费 影响...[随堂练习] 1.把下列四种 X 溶液,分别加进四个盛有 10mL 浓度为 2 mol?... 　 第一章第五节 有关化学方程式的计算 隐藏&& 1-5-1 [教学目标] 1.知识目标 有关化学方程式计算(第一课时) 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2.能力... 　第七章第五节 一、本课要点 氮族元素第一课时 有关化学方程式的计算(2 课时) 1. 有关反应物过量的化学方程式的计算 2. 反应物用量对化学反应产物类型的影响 ... 　 第十章第一部分第五节。教学要点,范例解析,精选,高中化学,学案,练习,同步第五节 乙醇 乙酸 [知识要点] 1.理解乙醇、乙酸的分子式和结构式。 2.知道羟基羧基... 　 10页 免费 必修1第一章第2节化学计... 暂无评价 2页 免费 必修1第一章... 化学必修1第一章相关计算... 2页 免费 化学必修1第一章第二节学... 4页... 　 1.3第一章第三节《化学反应热的计算》同步训练题_理化生_高中教育_教育专区...碳的燃烧热小于 CO 的燃烧热 [答案] C △ 10. 已知胆矾溶于水时溶液温度... 　 06[1].第一编 第二章 化学... 07[1].第一... 10[1].第一编 第二章 第五... 12[1].第... ②列出计算 Cu 相对原子质量的表达式 ,实验完毕时...热门城市 |
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2011年高考化学知识网络结构图:4.化学计算
来源：天利淘题
　　4.化学计算
　　一、物质的量及气体摩尔体积的计算
　　二、相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
　　三、物质溶解度、溶液浓度的计算
　　四、pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
　　五、化学反应方程式的有关计算
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