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同类试题1：在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）解：n（NH3）=mM=1.7g17g/mol=0.1mol，v（NH3）=△nV△t=0.1mol2L×5min=0.01mol/（L?min），同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=0.005mol/（L?min）；v（H2）=0.015mol/（L?min）．故选B
同类试题2：在2AB 2CD反应中，表示该反应速率最快的是（　　）解：都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A+B?2C+D，A、υ（A）=0.8&mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=2υ（B）=0.6mol/（L?s），C、υ（C）=0.6mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=υ（C）=0.6mol/（L?s），D、υ（D）=0.5mol/（L?s），故υ（A）=...23:49:13【 转载互联网】 作者： &&|&责编：李强
&&& &为了解决用户可能碰到关于"某温度下，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后，"相关的问题，突袭网经过收集整理为用户提供相关的解决办法，请注意，解决办法仅供参考，不代表本网同意其意见,如有任何问题请与本网联系。"某温度下，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后，"相关的详细问题如下:NH3在平衡混合气体中的俄体积分数3.N2的转化率2：N2+3H2==2NH3 达到平衡后，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应，是计算1，测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍某温度下===========突袭网收集的解决方案如下===========
解决方案1：N2的转化率为30%2设N2的转化率为a
N2+3H2==2NH3初
平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=34g气体摩尔质量M=m&#47.平衡前后容器内压强之比 为4.6%3.4=20:3.6&#47.NH3在平衡混合气体中的体积分数为0.3)=17;n=34/(4-2*0;(1-a+3-3a+2a)=10求得a=30%1
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问：某温度下，将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 ...答：这里最后密度是氢气的5倍，说明最后的气体平均分子质量=5×2=10g/ （1） 设转化了N2 xmol N2+3H2=2NH3; 起始 1 3 0 反应 x 3x 2x 最终 1-x 3-3x 2x 最终的平均分子质量=m总/n总； m是反应中产物总质量=反应物总质量=1×28+3×2=34g; n总=1-x+3-...===========================================问：在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应...答：N2 + 3H2 = 2NH3 起始：1 3 0 转化：X 3X 2X 平衡：1-X 3-3X 2X 1-X + 3-3X +2X=2.8 X=0.6mol K=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48 （1）达平衡时，H2的转化率a1=？； 3*0.6/3=60% （2）当a1+a2=1时，a2=1-60%=40% N2 + 3H2 = 2NH3 起始：0 0 n 转化：0....===========================================问：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后...答：（1）恒定T、V： （2）恒定T、P： [1]若X=0，Y=0，则Z= 2mol 。 [1]若X=0、Y=0，则Z大于0的任意量 [2]若X=0.75mol，Y=2.25mol Z=0.5mol [2]若X=0.75,则Y=2.25mol ，Z=任意量 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是: [3]X、Y、Z应满足的一般条件是： x +0...===========================================问：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后...答：这是等效平衡的重要应用。 用一边倒法解： N2 + 3H2 == 2NH3 起始 x y z 转化 z/2 3z/2 z 一边倒：x+z/2 y+3z/2 0 所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3 y=3x(也就是说与Z无关） N2 + 3H2 == 2NH3 起始 1 3 0 转化 0.5a 1.5a a 即一边倒的极限N2...===========================================问：如果此时再充入1molN2和3molH2，达到平衡时，NH3的物质的量 A.等于0.8mo...答：此题是一个等效平衡问题。你的解决方法最好先在两个与原容器完全相同的恒容密闭容器中分别通入1molN2和3molH2，达到平衡后两个容器的平衡为等效平衡，即两个容器中NH3的物质的量都是0.8mol,然后把两个容器的气体压缩到其中1个容器中，容器中气体...===========================================问：化率为----（2）温度在T1时，若起始时向10l密闭容器中加入N20.5mol，H21...答：（1） .N2 + 3H2 = 2NH3 n(总) 起始 n / mol 1 3 0 4 平衡1 n / mol 1-α 3(1-α) 2α 2(2-α) 依题意： 2α / 2(2-α) = 25% 解得： N2 的转化率 α = 40% （2） .N2 + 3H2 = 2NH3 起始 n / mol 0.5 1.5 1 浓度商 J = 1^2 / 0.5 × 1.5^3 = 0.59 平衡常...===========================================问：生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3.若相同条件下达到平衡...答：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式。K=C(NH3)^2/[C(N2)*C(H2)^3] （2）a与b的关系是：a & b（填=）===========================================问：在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3，已经加入1molN2和...答：由于这个反应是一个体积减小的反应，随着反应进行，反应体系的体积是减小的。在恒压条件下，相当于反应体系的压力逐渐增大，当反应达到平衡后，增大压力，反应会向着反应体积减小的方向进行。 而在恒容条件下，反应达到平衡后，之后外界就没有新...===========================================问：已知一定温度和压强下， ，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2...答：D 放入1molN2的转化率要大于放入0.5molN的转化率===========================================设N2的转化率为a
N2+3H2==2NH3 初
1-a 3-3a 2a
平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍 混合气体平均摩尔质量为2*5=10 反应前后气体...=========================================== (1)恒定T、V: (2)恒定T、P:
[1]若X=0,Y=0,则Z= 2mol 。 [1]若X=0、Y=0,则Z大于0的任意量
[2]若X=0.75mol,Y=2.25mol Z=0.5mol [2]若X=0.75,则Y=2.25mol ,Z=任意量
[...=========================================== 用一边倒法解:
z 一边倒:x+z/2
0 所以有方程:(x+z/2):(y+3z/2)=1:3
y=3x(也就是说与Z无关)
...===========================================
1.V(H2)=(3-3x)mol*22.4L/mol=40.32L
2.N2的转化率=(x/1)*100%=40%
3.H2在平衡时的体积分数=40.32L/[(1-x+3-3x+2x)L*22.4L/mol]=56.25%
4.平衡时容器的压强与起始时...===========================================下氢气的5倍
也就是说气体平均分子质量为10
设反应了xmolN2,那么反应了3xmolH2,得到2xmolNH3
(1*28+3*2)/(1+3-x-3x+2x)=10
也就是说N2反应了0.3mol,H2反...=========================================== 3H2 + N2 = 2NH3
起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔
平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔
平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10...=========================================== N2+3H2=2NH3 因为这个反应是可逆反应,不可能完全转化成2NA的NH3气体,还有剩余的反应物。===========================================恒温恒压下,加入与反应物比例相等的物质,反应速率不会改变的。=========================================== 减少的摩尔质量为:(1+3)*0.1=0.4mol
N2+3H2==2NH3 减少的摩尔质量
1 3 2 (1+3-2=)2
x y z 0.4mol
计算的:x=0.2y=0.6z=0.4mol
1、N2:H2:NH3的物质的量比为:(...===========================================很简单啊,恒温恒容下,n原/n平=P原/P平,这道题用德生教的"始,变,平"列出各个条件(这个你应该记了吧),然后算出氮气改变0.2,氢气改变0.6,氨气改变0.4(单位均为mol),所以最后答...===========================================
12345678910如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2??2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%如图为一恒压容器。在恒定温度下，将和混合后由口快速充入容器，封闭。反应＋??在时刻达到平衡；时刻再从口快速充入一定量，封闭；时刻重新达到平衡至。在时间内混合气中的体积分数纵坐标随时间横坐标变化的曲线正确的是　马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．
A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3& D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6
（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．
A．t0～t1&&
B．t2～t3&&&&& C．t3～t4& D．t5～t6
（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．
化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．.
化学平衡专题．
（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；
（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．
解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A；
（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：；
（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
b&&&&&&& 0
x&&&&&&& 3x&&&&&
a﹣x&&&&& b﹣3x&&&& 2x
则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比===，
故答案为：5：6．
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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