请问ph值由4.5增加到10，1L水中氢氧根离子增加的量是多少mol?_百度知道
请问ph值由4.5增加到10，1L水中氢氧根离子增加的量是多少mol?
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pH4.5,氢离浓度10^(-4.5)mol/L,氢氧根离浓度10^(-9.5)mol/LpH10,氢离浓度10^(-10)mol/L,氢氧根离浓度10^(-4)mol/L所1L水增加氢氧根离量10^(-4)-10^(-9.5)=9.^(-5)
首先明确pH的概念：pH=-lg[H]，由于水中pH + pOH = 14，所以[OH]=10^(pH-14)，将两个pH数值代入，可以得到两个pH下，[OH]的差值为10^(-4)-10^(-9.5)，约等于10^(-4)mol。
氢氧根离子的相关知识
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化学 pH值计算|化​学​ ​p​H​值​计​算
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你可能喜欢下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：____；室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：____；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：____．-乐乐题库
& 影响盐类水解程度的主要因素知识点 & “下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后...”习题详情
330位同学学习过此题，做题成功率75.7%
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D&中选择：A．M＞N&&&&&&&&&B．M＜N&&&&&&&C．M=N&&&&&D．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：B；室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：D；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液...”的分析与解答如下所示：
（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；（2）计算pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度大小和pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度大小来判断；（3）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大；（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小；（6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；（7）溶液越稀离子的水解程度越大；（8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，溶液显示中性，根据中和原理来回答；（9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．
解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L&1mol/L&的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L&0.5moloL-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，钙离子数减小，另一份加入少量CaO，会发生反应生成氢氧化钙，恢复至室温，溶液仍然是饱和的，钙离子数不变，故答案为：B；（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；（6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：B；（7）溶液越稀，即浓度越小．铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01moloL-1FeCl3溶液中Fe3+&的水解百分率，故答案为：B；（8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，但是酸和碱的浓度大小不能确定，故答案为：D；（9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A．
本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3CO...
错误类型：
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分析解答残缺不全
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分析解答结构混乱
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经过分析，习题“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液...”主要考察你对“影响盐类水解程度的主要因素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响盐类水解程度的主要因素
与“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液...”相似的题目：
常温下，向四份0.1mol/L的NaClO溶液中分别加入少量盐酸、KI固体、KCl固体、和NaClO固体（忽略溶液体积变化），则c(Na+)c(ClO-)的变化正确的是&&&&增大、增大、不变、增大减小、减小、增大、增大减小、不变、不变、增大增大、减小、减小、增大
已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是&&&&加水加热加消石灰加AgNO3
下列说法正确的数目为&&&&①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑤充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑥水的电离平衡常数，即水的离子积KW，在100°C时数值为55×10-14⑦用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑧明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝．2345
“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后...”的最新评论
该知识点好题
1对于0.1moloL-1&Na2SO3溶液，正确的是&&&&
2要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入&&&&
3已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL&0.1mol/L&K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液④加热⑤加催化剂．
该知识点易错题
1要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入&&&&
2已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+△H＜0向试管中加入4mL&0.1mol/L&K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是①滴加1mL1mol/L&K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L&NaOH溶液③滴加数滴1mol/L&HNO3溶液④加热⑤加催化剂．
3浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：____；室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：____；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：____；室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：____；（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：____．”相似的习题。下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=____；Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．-乐乐题库
& 盐类水解的应用知识点 & “下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋...”习题详情
234位同学学习过此题，做题成功率73.9%
下列物质：a．Cu&&b．液体SO2&c．纯醋酸&d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=10-13mol/L；Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图II（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（O...”的分析与解答如下所示：
I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质；（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小；Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=12（OH-）=1210-1410-pH；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=c（H+）；Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸．
解：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，a．Cu既不是电解质也不是非电解质，故错误；&&b．液体SO2是非电解质，故正确；c．纯醋酸是弱电解质，故错误；d．NaHCO3 是强电解质，故错误；e．Ba（OH）2是强电解质，故错误；故选b；Ⅱ、（1）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强酸、强碱和大部分盐、金属氧化物为强电解质，NaHCO3属于盐，是一种强电解质，故答案为：强；（2）HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度=12（OH-）=1210-1410-pHmol/L=12×10-1410-13=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH&-），故水电离出c（OH&-）=c（H+）=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；Ⅳ、相同温度下，稀释相同pH的强酸和弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，所以相同相同的倍数，弱酸中氢离子浓度大于强酸，则醋酸的pH小于盐酸，根据图象知，II曲线为醋酸稀释图象，故答案为：II．
本题考查较综合，涉及非电解质的判断、强弱电解质溶液稀释、离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，根据基本概念、盐类水解特点、弱电解质电离特点等知识点来分析解答即可，注意盐类水解程度较小，为易错点．
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下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电...
错误类型：
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习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
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习题类型错误
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经过分析，习题“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（O...”主要考察你对“盐类水解的应用”
等考点的理解。
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盐类水解的应用
与“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（O...”相似的题目：
相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④按pH值由大到小的顺序排列，正确的是&&&&④＞①＞③＞②①＞④＞③＞②①＞②＞③＞④④＞③＞①＞②
下列溶液，阴离子总浓度最大的是&&&&0.2mol/L&NaCl0.1mol/L&Ba（OH）20.2mol/L&K2S0.2mol/L&（NH4）2SO4
常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是&&&&NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/LNa2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋...”的最新评论
该知识点好题
1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是&&&&
2下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是&&&&
3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是&&&&
该知识点易错题
1化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是&&&&
2下列物质能跟镁反应并生成氢气的是&&&&
3把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=____；Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列物质：a．Cub．液体SO2c．纯醋酸d．NaHCO3 e．Ba2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=____；Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．”相似的习题。在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设水电离的氢氧根浓度为A和B，则A和B的关系是（）_百度知道
在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设水电离的氢氧根浓度为A和B，则A和B的关系是（）
在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设水电离的氢氧根浓度为Amol/l和Bmol/l，则A和B的关系是（）A.A&B
B.A=10^-4B
C.B=10^-4A
D.A=B给详细过程啦
提问者采纳
PH值都等于9的氢氧化钠
A=C(H+)水=C(OH-)=10^-9醋酸钠是促进水解 .
C(H+)=10^-9
B=C(OH-)水=10^-14/10^-9=10^-5所以选A=10^-4B
提问者评价
太感谢了，真心有用
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PH是9的氢氧化钠:溶液中的H离子来自水为10^-9根据水的电离H2O=H+ + OH-则水电离出的OH－为10^-9；即A=10^-9mol/L,见酸碱抑制水的电离PH是9的醋酸钠，氢离子为10^－9，氢氧根为OH－=10^-5，氢氧根来自水的电离，所以B＝10^－5mol/L，可见弱酸盐水解促进水的电离所以选B
氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而在醋酸钠溶液中，水的电离受到促进。即A&B；你说选几？
来自：求助得到的回答
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