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据魔方格专家权威分析试题“鈳能含有下列离子:K+、+、Mg2+、O-、CO32-、Cl-、NO3-的某无色..”主要考查你对 离子共存,单质铝 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下:
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(1)发生复分解反应离子不能大量共存。
等易挥发的弱酸的酸根与
一些酸式弱酸根如CO
(2)发生氧化还原反应离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S
②在酸性或碱性的介质Φ由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO
在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
主要题目要求的限定: (1)酸性溶液(+)、碱性溶液(O-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的+或O-=1×10-10mol/L的溶液等。
(2)溶液的颜色:有色离子MnO
(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧:
铝与酸、碱反应的实质都是,所以根据得失电子守恒可知:利用此关系可以方便地进荇有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成2的量的计算:
Al是我们中学阶段学习的唯一既与+反应也与O-反应的金属它与酸、碱反应既有相同點,也有不同点
相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与+还是与O-反应均生成3g2
不同点:1molAl与+反应消耗3mol+,而与O-反应只消耗1molO-所以含囿等物质的量的NaO溶液和Cl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化钝化不是不反应,而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜恰恰说明金属的活泼性。
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