在化学原电池中,怎么看是正负极得失电子还是溶液或水得失电子?_百度作业帮
在化学原电池中,怎么看是正负极得失电子还是溶液或水得失电子?
在化学原电池中,怎么看是正负极得失电子还是溶液或水得失电子?
看原料、另注,原电池水是不会得失电子的,原电池都是正负极得失电子.LZ说的是电解池,电解池电子得失情况主要看电解原料还有电解的介质.一般硫酸根池都是电解正负极,而碱性池则是电解水.电镀就是利用硫酸根做介质,电解正负极.
原电池中一定是负极失去电子，溶液中的阳离子得到电子。构成原电池的两个极，比较活泼性，活泼的那个做负极，失去电子。活泼性就根据金属活动性顺序表比较。
根据金属活动顺序表，有先后顺序的
原电池一般是负极失电子，溶液中的阳离子得电子金属怎样导电？怎样才会产生自由电子？现在我正在学电化学，有个问题不清楚，为什么在原电池装置中，似乎没有外加电场，而像Zn片之类的金属会失去电子啊？？很多电极反应式都让我_百度作业帮
金属怎样导电？怎样才会产生自由电子？现在我正在学电化学，有个问题不清楚，为什么在原电池装置中，似乎没有外加电场，而像Zn片之类的金属会失去电子啊？？很多电极反应式都让我
金属怎样导电？怎样才会产生自由电子？现在我正在学电化学，有个问题不清楚，为什么在原电池装置中，似乎没有外加电场，而像Zn片之类的金属会失去电子啊？？很多电极反应式都让我很摸不到头脑耶~~书本上只说金属导电是由于产生了自由电子，为什么在溶液里会产生自由电子呢？？我这人总爱刨根问底，能不能讲得再细一点，我是高中生，能不能用比较通俗的话说明白，或者告诉我应该看哪些书哪方面知识才会搞明白？谢谢大家啦
金属中有自由电子，因为原子核引力不够，吸不住外层电子。溶液中是阴阳离子导电，没有自由电子。原电池的原理，Zn有较强的还原性，其实就是它想要失去电子的能力，因为它要失去它的电子，所以产生电压。 总的说来，就是一方想要失去电子，一方想要得到电子，所以会产生电压。溶液导电是要产生化学反应才行的，阳离子在阴极得到电子被还原，阴离子在阳极失去电子被氧化。...
由于自发化学产生的化学能产生电势，而自由电子移动生电。在金属中有自由电子，溶液中是离子，本质为化学反应的得失电子分到两极进行，电子转移是生电，因为这是耗能少的反应方式。
锌，铁之类的活泼金属在空气中易被氧化。氧化就是失电子
溶液里面导电的不是自由电子 而是自由移动的正负离子！为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al　Mg原电池是特例　Fe浓硝酸什么的是特例　其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？_百度作业帮
为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al　Mg原电池是特例　Fe浓硝酸什么的是特例　其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al　Mg原电池是特例　Fe浓硝酸什么的是特例　其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有：两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用这是肯定的丫.失电子就是负极.这是定义啊.其他的都是从这句话衍生出来的特例是说本来按常理.活泼性Mg.大于AL.但是在NAOH溶液中.Mg不会与NAOH反应.不能失去电子.而AL可以与NaOH反应失去电子.这就是特例.
以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中，氢离子要在锌板表面得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电，相排拆，所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用这是肯定的丫。失电子就是负极。这是定义...原电池中的电子为什么会负极到正极在与电解质反应，而不是直接与电解质进行反应？
按投票排序
电池是化学能转变为电能的装置。在氧化还原反应中，会牵涉到电子的交换，例如说锌片和含有铜离子的溶液接触的话，锌片的电子就会给铜离子。而电解是利用电池的电能将物质分解的过程。通常我们会电解的物质有水、硫酸铜、盐
酸和食盐水。要电解某个水溶液时，当然必须先让这个水溶液是可以导电的，也就是水中要加入电解质。所以，电池是电子或电荷在氧化还原反应中的交换行为，正、负极就是这个反应的载体，但电子或电荷移动需要「介质」，那就是电解质的功能。
以盐酸溶液，石墨棒（负极）和铁棒（正极）为例：首先，两者都有自由电子，每时每刻都有电子逃离原子核的约束成为自由电子，也有自由电子被原子核捕捉到而失去自由，就像一对纠缠不清的情侣；并且自由电子能够通过导线在两极间移动，就像某人出轨……其次，两者的原子核对电子的吸引能力不一样（化学里也有高富帅……）。好了，来解释过程了：首先，氢正离子无论以什么样的速度从正负两极那里抢电子，都不会导致两极的正电荷或者负电荷浓度的不同，所以它们的电势相同，我们无须考虑电势差对电子流动的影响；好，现在两极都被抢自由电子了，同时固定电子随机的逃离原子核成为自由电子，那么，根据两极对自己的电子的吸引能力的不同，铁棒中的自由电子浓度增加的速度更快，浓度也更大；既然铁棒中自由电子浓度更大，根据自由电子运动的随机性，会表现出从铁棒向石墨棒的整体迁移。在没有其他因素插一脚（什么是其他因素，见4、5两条）的情况下，这种迁移会导致石墨棒带负电，铁棒带正电，产生的电势差会反过来抑制电子迁移，实现平衡。铁棒的铁原子间靠电子粘合在一起，也就是形成化学键，当这些起连接作用的固定电子逃离化学键，它们的稳定结构也就开始崩溃了。失去电子最严重的区域，是铁棒与盐酸的接触面（因为该表面的铁原子只有一边挨着其他铁原子，获得随机的自由电子的能力减半），铁原子们丢了电子，无法粘合，飘飘荡荡的就变成孤零零的亚铁离子分散进了盐酸溶液。为什么铁棒的电子不直接和铁棒周围的氢离子反应呢？事实上，一开始肯定是反应的了，但直接结果就是大量的氢离子变成氢气飞走，大量的亚铁离子取而代之——换句话说，在接触面附近，氢离子浓度剧减，而亚铁离子浓度剧增，亚铁离子本身又没有能力跟铁棒抢电子，所以就严重的降低了负极这里电子和氢离子的反应速度，换句话说，一堆亚铁离子在面前挡着，你氢离子抢得走俺家的电子么……所以，最终的结果是：正极铁棒在神奇的浓度差的作用下，源源不断的自我分裂成亚铁离子和自由电子。亚铁离子沿着溶液从正极向负极扩散；自由电子沿着导线从正极向负极扩散——最可爱的是，由于氢离子勤勤恳恳的绑架石墨棒的自由电子一起私奔，所以亚铁离子和自由电子各自的扩散也就可以一直进行下去了，直到盐酸或者盐酸里泡着的铁棒消耗完。蹬蹬蹬蹬，原电池就这样诞生了。话说，从第一次学到它开始，我觉得原电池好萌啊——微观化学反应组合成宏观电学现象的过程真是妙不可言……后来，我甚至用铁钉和食盐水，自己做了一个原电池，每一次用万用表看着那毫安级的电流，都感觉母性泛滥……
为什么今天这么多人邀请我答物化问题……臣妾真的学的不好啊……花生豆那个答案除了直接无视电流方向规定是与负电荷移动方向相反之外基本靠谱，没说明白的是在原电池体系中的五个电化学过程中的电势差是依次呈梯度的，所以电极反应才可以这样发生。其实在大学课本里普遍都是采用正负极溶液分隔开以盐桥相连的原电池模型来解释这个过程，这样反应就单纯由两个电极电对在该条件下的电势差驱动。
电子的运动是由电势决定的这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}