如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重要条件是高温．能使高炉内温度达到很高的反应，化学方程式是：____．（3）高炉内能生成铁的反应，也至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式：____；____（4）当高炉内的温度很高时，被加入炉内的石灰石也会发生反应．请写出这个反应的化学方程式：____（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？-乐乐题库
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如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．2C+O2&点燃&&2CO；&、2C+CO2&高温&&2CO；&．（2）高炉炼铁的重要条件是高温．能使高炉内温度达到很高的反应，化学方程式是：C+O2&点燃&&CO2&．（3）高炉内能生成铁的反应，也至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式：Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2&；3C+2Fe2O3 &高温&&4Fe+3CO2↑&（4）当高炉内的温度很高时，被加入炉内的石灰石也会发生反应．请写出这个反应的化学方程式：CaCO3&高温&&CaO+CO2↑&（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重...”的分析与解答如下所示：
根据炼铁原理等方面的知识结合化学方程式的书写方法等进行分析、判断，从而得出正确的结论，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．
解：（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式为：2C+O2&点燃&&2CO；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应方程式为：2C+CO2&高温&&2CO；故答案为：2C+O2&点燃&&2CO；2C+CO2&高温&&2CO；（2）仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先反应生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，故答案为：C+O2&点燃&&CO2；（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2．碳在高温下与氧化铁反应的化学方程式 3C+2Fe2O3 &高温&&4Fe+3CO2↑．故答案为：Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2； 3C+2Fe2O3 &高温&&4Fe+3CO2↑；（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙受热分解的化学方程式为：CaCO3&高温&&CaO+CO2↑．故答案为：CaCO3&高温&&CaO+CO2↑；（5）解：设能生产含杂质4%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO&点燃&&2Fe+3CO2160&&&&&&&&&&&&1122000t×80%&&&&&（1-4%）x&&160112=2000t×80%(1-4%)xx≈116.7t答：能生产含杂质4%的生铁1167t．
做含杂质物质的化学方程式的计算时，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量．
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如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高...
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经过分析，习题“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重...”主要考察你对“含杂质物质的化学反应的有关计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含杂质物质的化学反应的有关计算
含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重...”相似的题目：
某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8&g这种石灰石样品，把40&g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应） 序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量g10101010剩余固体质量g5.5m1.21.2请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（2）上表中的m的数值应为多少？（3）要得到280&Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？&&&&
小河铁厂的炼铁炉铁的日产量为30吨，理论上每天需85%的赤铁矿多少吨？（保留1位小数）
我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国．某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2&240t，则需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？&&&&
“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学...”的最新评论
该知识点好题
1菱湖是湖州养鱼重点地区之一．在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体．小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放&&&&，满足生命活动的需要．（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用&&&&（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）
2工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（　　）
3炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是（　　）
该知识点易错题
1（2010o南岗区一模）世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是&&&&．（2）取l&1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg&14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为&&&&②上述反应生成气体的质量（x）比例式是&&&&③原样品中单质铁的质量分数为&&&&（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是&&&&⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为&&&&．
2用煅烧石灰石的方法制取生石灰．现有100t石灰石（含杂质20%），煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为（　　）
3含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重要条件是高温．能使高炉内温度达到很高的反应，化学方程式是：____．（3）高炉内能生成铁的反应，也至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式：____；____（4）当高炉内的温度很高时，被加入炉内的石灰石也会发生反应．请写出这个反应的化学方程式：____（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图是炼铁高炉示意图．请根据所学习的化学知识和示意图提供的信息，解答问题：（1）在高炉内发生的复杂化学反应中，能生成一氧化碳的反应至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式．____、____．（2）高炉炼铁的重要条件是高温．能使高炉内温度达到很高的反应，化学方程式是：____．（3）高炉内能生成铁的反应，也至少有两个．请写出这两个反应的化学方程式：____；____（4）当高炉内的温度很高时，被加入炉内的石灰石也会发生反应．请写出这个反应的化学方程式：____（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？”相似的习题。(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)&&&&(2)吸热&&&&(3)小&&&&(4) 1/3，&2/3
试题分析：（1）化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)
（2）随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应向正反应方向进行，故改反应为吸热反应。
（3）由投放物的浓度可知，相当于多投了H2，故反应向正反应方向进行，H2O的消耗速率比生成速率小。
（4）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
始态&
2&&&&
1&&&&&&&&&&
0&&&& 0
反应&
a&&&&
a&&&&&&&&&&
a&&&& a
终态
2-a&&& 1-a&&&&&&&&
a&&&& a
830℃时的平衡常数K=1.0，故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1&即a=2/3，故平衡后CO2的转化率为
(2/3)÷2=1/3，H2的转化率为（2/3）÷2=2/3
考点：平衡常数。
点评：此题考核了平衡常数的定义及算法，学生只要理解了平衡常数，就能较好的做此类题，难度不大。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=2O)c(CO2)?c(H2)．（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大““小“或“不能确定“）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为．
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
2.6（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量等．&&（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．a．容器中压强不变&&&&&&&&&&&&&&&&b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆&&&&&&&&&&&&&&d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
0.38下列有关叙述错误的是（　　）A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合2)3c(CO)=2O)5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=2O)C(CO2)?C(H2)．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．a．容器中压强不变&&&&&&&&&&&&&&&b．混合气体中&c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）&&&&&&&&&&d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为830℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？反应向正反应方向进行．
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
2.6回答下列问题：（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为℃（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）理由是．问个醇类物质取代反应的一个问题T T_化学吧_百度贴吧
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问个醇类物质取代反应的一个问题T T收藏
我同学问我说为什么卤素原子取代的是C-H上的H 而碱金属取代O-H的H 
我大致猜想是因为还原性和氧化性的原因（因为O-H断键可以使Na被氧化 而C的得电子能力没O强 而与卤素反应 还原性C&O 这样更容易与卤素反应 可以这样理解吗…） 但是在有机化学都是共价化合物中 得电子失电子又似乎不对…于是求大神指点迷津T T
我在『不要问我为什么起这么早』的帖子召唤了你
麻烦能人给个专业点的答案 我拿来唬住我同学…T T先行谢过T T
碱金属取代酸性大的活泼氢。醇和卤素单质没见过反应。如果反应就是自由基机理，当然是在碳上形成自由基，所以取代在C上。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或（2014春o船营区校级月考）已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ&热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ，试回答下列问题（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178kJ/mol（2）试计算如果0.5t&CaCO3煅烧成CaO（s），在理论上要用焦炭多少千克．【考点】；．【分析】（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，标明状态及△H的数字、正号等书写热方程式；（2）结合C燃烧放出的热量等于碳酸钙分解吸收的热量计算【解答】解：（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178kJ/mol；（2）0.5t CaCO3的物质的量是6g100g/mol=5000mol，理论上要用焦炭为×12g/mol=2kg，答：理论上要用焦炭27.14kg．【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握热化学反应的书写及能量守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：王老师　难度：0.80真题：1组卷：0
解析质量好中差}