怎样判断一种物质的氧化性或还原性的强弱_百度知道
怎样判断一种物质的氧化性或还原性的强弱
是根据元素化合价来判断吗？
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升高温度氧化剂氧化性增强。③溶液得酸碱度。如、Zn与同浓度的稀硫酸反应时不完全利用化合价判断，氧化性，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强，Fe缓慢放出气泡。对于同一种元素。如常温下CO不能与CuO反应，还原剂的还原性越强，还原性，故氧化性：Fe3+＞Fe2+：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。如：KMnO4＞MnO26．根据反应的剧烈程度判断不同氧化剂与同一还原剂反应： Cl2＞O2＞S②同一物质在相同的条件下、Cl，可判断出还原性。10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断、O：氧化剂＞氧化产物，一般是价态越高，其阴离子还原性增强，被不同还原剂还原得越彻底：Fe+S FeS，反之越弱，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，2Fe+3Cl2 2FeCl3，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存、还原性强弱与外界条件有关①浓度：Zn＞Fe7．根据氧化，还原性，氧化剂的氧化性增强，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强。如氧化性：负极金属＞正极金属②电解池中，其氧化性就越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时;稀HNO3②温度，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强、O2发生反应，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，氧化性减弱，但加热时能还原CuO，还原剂还原性也增强；价态越低，该物质既有氧化性：浓HNO3&gt。4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。如氧化性，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如：一般而言。如Fe分别与S，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，3Fe+2O2 Fe3O4，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：还原剂＞还原产物，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，元素处于中间价态时：HI＞HBr＞HCl8．根据电化学原理判断①两种不同的金属构成原电池的两极，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。②同周期元素，可判断出氧化性，故还原性。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时：HCl+H2SO4(浓)→不反应，从左向右元素形成的单质还原性减弱、Cl2。9．某些物质的氧化性，反应越剧烈还原的还原性越强：一般在酸性环境下，氧化性增强；同理。3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2。5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时：还原性Na＞Mg＞Al，其还原性越强、S的顺序从左向右原子氧化性减弱、I，又有还原性，Zn放出大量气泡、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，元素处于低价的物质一般具有还原性。如Fe，当失去电子也一样。1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，则该原子的氧化性越强：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2． 依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强、Br
提问者评价
元素：按照周期表来看 (除了稀有气体)
每个横行越往左金属性越强 越往右非金属性越强
每个纵行越往下金属性越强 越往上分金属性越强
一般来说 我们现在所学的元素里面 铯的金属性最强 氟的非金属性最强
关于金属的，背住“钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金”的金属活动性顺序表很重要，还原性递减
化合物：一般就是看组成元素的化合价
同种元素 价越高越...
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出门在外也不愁一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强_作业帮
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一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强
一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强
温度升高,分子运动加剧,得失电子应该更容易些吧.你可以去看看　电极电势对判断氧化还原反应的方向影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂,判断的因素是能斯特方程.同一反应中，氧化性：氧化剂&氧化产物，还原性：还原剂&还原产物，根据以下两个反应，根据氧化性强弱排序_百度知道
同一反应中，氧化性：氧化剂&氧化产物，还原性：还原剂&还原产物，根据以下两个反应，根据氧化性强弱排序
还原性;氧化产物;还原产物，氧化性同一反应中，FeCl3，KMnO4的氧化性从强到弱依次为——————————————————是怎么判断出来的，判断Cl2：还原剂&②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据反应①2FeCl2+Cl2=3FeCl3：氧化剂&gt
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氧化剂为Cl2，氧化性强弱为KMnO4&FeCl3综上，所以Cl2&gt：升氧还原剂（化合价身高被氧化在，氧化剂是KMnO4;②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化产物是Cl2;Cl2（氧化性;FeCl3口诀，是还原剂）;Cl2&氧化产物）同理在①2FeCl2+Cl2=3FeCl3 中，KMnO4&gt，FeCl3即为氧化产物又为还原产物：氧化剂&gt
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还原产物，还原剂：氯气的化合价由0价变成-1价化合价降低，此时氯化铁又是氧化产物，氧化性氯气大于氯化铁，若不明白可以追问。故氯化亚铁为还原剂，请提问者按照我说讲的方法自己试一试;氧化产物，两种物质都找到了首先要仔细研究方程式，氯化亚铁中铁为+2价。先看第一个反应，对应产物为氧化产物，氯化铁为还原产物，氯气为氧化剂。可以具体到元素，找出氧化剂，对应产物为还原产物：还原剂就是化合价升高的物质，氯化铁中铁为+3价：氧化剂&gt。有题目可知氧化性，对应一下可知。由第二个方程式可以判断高锰酸钾与氯气的氧化性大小，氧化产物氧化剂就是在反应中化合价降低的物质
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出门在外也不愁什么样的物质具有氧化性,什么样的物质具有还原性…………什么样的物质（或离子）具有氧化性,什么样的物质（或离子）具有还原性?他们具有这种性质的本质是什么?请用通俗的说法解释,_作业帮
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什么样的物质具有氧化性,什么样的物质具有还原性…………什么样的物质（或离子）具有氧化性,什么样的物质（或离子）具有还原性?他们具有这种性质的本质是什么?请用通俗的说法解释,
什么样的物质具有氧化性,什么样的物质具有还原性…………什么样的物质（或离子）具有氧化性,什么样的物质（或离子）具有还原性?他们具有这种性质的本质是什么?请用通俗的说法解释,再举几个详细的例子.
常见物质氧化性、还原性的判断1.判断原则①元素处于最低价态时,只有还原性.②元素处于最高价时,只有氧化性.③元素处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性.2.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等.②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3等.③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、PbO2等.还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等.②某些非金属：H2、C、Si、P等.③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等.④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3注意：对于处于中间化合价元素原子,既可表现氧化性（作氧化剂）又可表现还原性（作还原剂）,但是多数反应中有一方面是主要的.如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性为主,CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主.}