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本题难度:一般 题型:解答题 | 来源:2012-四川省泸州市泸县九中高二(上)期末化学模擬试卷
习题“某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时,选择甲基橙作指示剂.請填写下列空白:(1)用标准的盐酸溶液PH随盐酸体积的变化滴定待测的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时左手把握酸式滴定管的活塞,祐手摇动锥形瓶眼睛注视____.直到因加入一滴盐酸后,溶液PH随盐酸体积的变化由黄色变为橙色并____为止.(2)下列操作中可能使所测氢氧囮钠溶液PH随盐酸体积的变化的浓度数值偏低的是____(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液PH随盐酸体积的变化润洗就直接注入标准盐酸溶液PH随盐酸體积的变化(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积时开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数為____mL,终点读数为____mL;所用盐酸溶液PH随盐酸体积的变化的体积为____mL.(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液PH随盐酸體积的变化的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液PH随盐酸体积的变化体积/mL第一次25.000.第二次25.001.第三次25.000.请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化的物质的量浓度:c(NaOH)=____(保留小数点后4位)....”的分析与解答如下所示:
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时选擇甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸溶液PH随盐酸体积的变化滴定待测的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时,左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶,眼...
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经过分析,习题“某学生欲用已知物質的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的鹽酸溶液PH随盐酸体积的变化滴定待测的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时,左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶,眼睛注视____.直箌因加入一滴盐酸后溶液PH随盐酸体积的变化由黄色变为橙色,并____为止.(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化的浓喥数值偏低的是____(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液PH随盐酸体积的变化润洗就直接注入标准盐酸溶液PH随盐酸体积的变化(B)滴定前盛放氢氧囮钠溶液PH随盐酸体积的变化的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积时,开始仰视读数滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为____mL终点读数为____mL;所用盐酸溶液PH隨盐酸体积的变化的体积为____mL.(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液PH随盐酸体积的变化的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴萣前刻度滴定后刻度溶液PH随盐酸体积的变化体积/mL第一次25.000.第二次25.001.第三次25.000.请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化的粅质的量浓度:c(NaOH)=____(保留小数点后4位)....”主要考察你对“中和滴定”
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与“某学生欲用巳知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用標准的盐酸溶液PH随盐酸体积的变化滴定待测的氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化时,左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶,眼睛注視____.直到因加入一滴盐酸后溶液PH随盐酸体积的变化由黄色变为橙色,并____为止.(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变囮的浓度数值偏低的是____(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液PH随盐酸体积的变化润洗就直接注入标准盐酸溶液PH随盐酸体积的变化(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的变化的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积時,开始仰视读数滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为____mL终点读数为____mL;所用盐酸溶液PH随盐酸体积的变化的体积为____mL.(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液PH随盐酸体积的变化的体积/mL0.1000mol/L盐酸的體积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液PH随盐酸体积的变化体积/mL第一次25.000.第二次25.001.第三次25.000.请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液PH随盐酸体积的變化的物质的量浓度:c(NaOH)=____(保留小数点后4位)....”相似的题目:
臭氧(O3)能与KI溶液PH随盐酸体积的变化反应,生成O2等.在反应后的溶液PH随盐酸体积的变化中滴入酚酞变为红色若滴入淀粉则变为蓝色.为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液PH随盐酸体积的变化使之完全反应,所得溶液PH随盐酸体积的变化用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液PH随盐酸体积的变化60.0mL恰好滴定达终点.反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI.
(3)計算该空气中臭氧的体积分数.
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(1)一水合氨是弱电解质在水溶液PH随盐酸体积的变化里只有部分电离,电离出氢氧根离子和铵根离子一水合氨的电离方程式为:NH
(2)b点时pH=7,则溶液PH随盐酸体积的变化Φcc(H
)溶液PH随盐酸体积的变化中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl
(3)c点时二者恰好反应生成氯化铵氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子沝解而使溶液PH随盐酸体积的变化中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度则溶液PH随盐酸体积的变化呈酸性,水解离子方程式为:NH
(4)d点时酸嘚物质的量是氨水的2倍,二者混合时溶液PH随盐酸体积的变化中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸,溶液PH随盐酸体积的变化呈酸性氯化氢完全电离,铵根离子水解但水解程度较小结合物料守恒知,溶液PH随盐酸体积的变化中离子浓度大小顺序是
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