东北农业大学网络教育学院.doc_分析化学专科作业题及参考答案_第(2)页.doc__word文档免费下载_磷酸
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A. 温度 B. 突跃范围 C.浓度 D. 盐类( )19. 某试样分析测定时,取样7.00 mL,则此分析属于:A. 常量分析 B.微量分析 C. 半微量分析 D.超微量分析( )20. 在中性溶液中,用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是: A. Mohr法B. Volhard法C. Fajans法D. 碘量法三、 填空题: 1. 阳离子有(种系统分析法.其中H2S系统分析法的组试剂有(组,将阳离子分为(组.2. K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为(3. Lambert―beer定律的数学表示式为(它是(分析法的定量依据,式中的a用表示时称为(其值的大小,反映有色物质(的吸收能力,是选择(的重要依据.4.为了减小测定的相对误差,在吸光光度法中,通常以调整溶液的浓度,以使所测定的A值保持在( )范围内.实验表明A值在( )或透光率(%) w为( )时测定的相对误差最小.5. 一氧化还原指示剂,Δφ'=0.55 V,电极反应为Ox+3e-=Red,则其理论变色范围为(V.6. 某烧碱或纯碱混合碱试样1.000 g,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色,耗酸10.08 mL,继续滴定至甲基橙变色,耗酸15.04mL,则试样由( )组成.7. 用AgNO3测定Cl-时,找不到合适的指示剂,可采用先加入( )AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀后,加入Fe3+作指示剂,再用( )NH4SCN溶液滴定( )AgNO3溶液,这种滴定方式称为( ).8. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,用Mohr法测Cl-,测定结果( ).9. 为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异,可用( )法.四、 简答题: 1. 一学生用分析天平称量钙样0.400 g,用KMnO4法测定计算后,报告ω(Ca)=39.44%,此结果是否合理?解释之.2. K2Cr2O7法滴定Fe2+溶液时,用二苯胺磺磷酸钠作指示剂,通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行,加H3PO4的作用是什么?五、计算题1. 用某试剂鉴定某离子时,将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:4*106时,至少取此溶液0.04 mL才能观察到沉淀析出.求这个鉴定反应的灵敏度.(稀溶液可把毫升数看作是克数).2. 在1.0000 g碳酸钙试样中,加入0.5100 mol?L-1 HCl标准溶液50.00 mL溶解试样,过量的盐酸用0.4900 mol?L-1 NaOH标准溶液回滴,消耗25.00 mL,求试样中CaCO3的质量分数. [已知:M(CaCO3)=100.1 g?mol-1]3. 仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500 g,用0.1000 mol?L-1 AgNO3标准溶液22.01 mL滴定达终点.求样品中NaBr和NaI的质量各是多少?(8分)[已知:M(NaBr)=102.9 g?mol-1 ;M(NaI)=149.1 g?mol-1]4. 某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤,洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00 mL KMnO4(1mL KMnO4相当于0.008378 g Fe2+)完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁,沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得Mg2P2O7多少克?[已知:M(Fe)=55.85 g?mol-1 ;M(Mg2P2O7)=222.6 g?mol-1]作业题(二)一、填空题: 1. 25.4508有(位有效数字,若要求保留3位有效数字,保留后的数是(计算下式0.8-21.52)*246.43/(2.)的结果应为(2. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是(3. 浓度均为1.0mol?L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7.当浓度改为0.010 mol?L-1时,其突跃范围是(4. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂,耗去V2mL.已知 V1<V2,其组成是(5. EDTA与有色金属离子生成(的螯合物.6. 某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+,当反应达到计量点时的电势值是(7. 在EDTA分之中,配位原子(个,属于(配位体,通常与金属离子的配位比是(8. 对物质进行化学分析时,常常要消除其他组份对待测组分的干扰,用的方法是(或其中一种.9. 基准物质必须具备的条件是(10. 误差按其来源可分为(误差和(误差两大类.二、选择题: 1.可以产生偶然误差的是( ).a. 试剂不纯 b. 溶液溅失c. 温度有微小的变化 d. 砝码未经校准
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相关word文档免费下载分析的计算题，有的计算都比较复杂的，一个复杂的式子加减乘除都有，最后得出的答案有效数字怎么确定呢？
[ Last edit by lala_y]仪器采购指南：&&&&
&&回复于： 9:15:04
如果你是考试的话，就把式中有效位数判断哈再计算（这个分析化学有介绍），我们做实验的时候我是先计算再根据要求取位数。。。。。。
[ Last edit by yd]
&&回复于： 9:22:09
当然是这样的相加取小数点后位数最少的，相乘取有效位数最少的
&&回复于： 19:13:34
将50.00ml 0.1000mol/L Ca(NO3)2溶液加入1.000g含NaF的式样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca+用0.0500mol/LEDTA溶液滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。大家说说最后结果有效数字是几个
&&回复于： 22:44:50
原文由 lala_y 发表:将50.00ml 0.1000mol/L Ca(NO3)2溶液加入1.000g含NaF的式样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca+用0.0500mol/LEDTA溶液滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。大家说说最后结果有效数字是几个小数点后2位
&&回复于： 15:21:25
分析化学书上有明确规定的.是以有效位数最少的那个数为准.
&&回复于： 12:06:53
原文由 sartre 发表:原文由 lala_y 发表:将50.00ml 0.1000mol/L Ca(NO3)2溶液加入1.000g含NaF的式样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca+用0.0500mol/LEDTA溶液滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。大家说说最后结果有效数字是几个小数点后2位为什么是小数点后2位？
&&回复于： 12:09:10
原文由 chemistryren 发表:分析化学书上有明确规定的.是以有效位数最少的那个数为准.那就应该保留三个有效数字对不对，但是答案是31.83%
&&回复于： 9:01:54
保留4位的原因：（1）常量组分测定，(2)滴定分析，（3）EDTA的浓度应为0.05000mol/L。
&&回复于： 9:31:20
楼上的。EDTA浓度时0.0500不是后面三个零。所以答案应该是有效位数3位。计算结果多保留一位。31.83%最后报告为31.8%我是药检所的，我们就是这样处理的
&&回复于： 9:10:04
你如果是在考试，那就是应该以题目所给数据有效位数最少的为准；你若是在实验室，那至少是小数点后四位&#xe602; 下载
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第七章化学分析概论(116—139)
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71分析化学试题-3
18．萃取过程的本质为（D）；A．金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子；C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性；A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC；二、判断题（共20分，每小题1分，正确划√，错误；1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2C；?'I2/I?；减小了（×）；2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；
18．萃取过程的本质为（
）。A． 金属离子形成螯合物的过程 B.金属离子形成离子缔合物的过程C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 19．以下物质能作为基准物质的是（
）。A. 优质纯的NaOH
B. 100℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co2O3
D. 99.99%纯锌 20．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（
）。 A. 0.1 g
D. 0.5g二、判断题（共20分，每小题1分，正确划√，错误划×）1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓ + I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使E?'I2/I?减小了（
）。2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（
）。3．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4] = [H2PO4-] + [HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-]（
）。 4．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（
）。 5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（
）。 6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（
）。7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（
）。 8．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（
）。 9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（
）。10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（
）。11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（
）。12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（
）。 13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（
）。 14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（
）。15．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（
）。 16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（
）。 17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（
）。18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（
）。 19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（
）。 20．用莫尔法可以测定Cl-、Br-和I-（
）。 三、简答题（共10分，每小题5分）1． 可用哪些方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。（1） 酸碱滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入过量HCl)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl。（2） 络合滴法：Ca2+ + H2Y2-→CaY2- + 2H+，在pH~10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA直接滴定Ca2+。 （3） 氧化还原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入强酸）+ H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4来间接测量Ca2+2MnO4?5C2O4?16H??2Mn2??10CO2??8H2O(4) 重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4，再换算为Ca2+。 2． 简述滴定分析法对化学反应的要求？ （1） 反应必须具有确定的化学计量关系。 （2） 反应必须定量地进行。（3） 必须具有较快的反应速度。?2?（4） 必须有适当简便的方法确定滴定终点。 四、计算题（共20分，每小题10分）1. 计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：Ka1?5.9?10，Ka2?6.4?10；CaC2O4：Ksp?2.0?10)。解：pH = 5.0，[H+]=10-5，设CaC2O4的溶解度为s,则[Ca2+] = s，溶液中[C2O42-]来自两部分，一部分来自H2C2O4解离，一部分来自CaC2O4解离。?9?2?5?CO242??Ka1?Ka2[H?]2?Ka1[H?]?Ka1Ka25.9?10?2?6.4?10?5?(10?5)2?5.9?10?2?10?5?5.9?10?2?6.4?10?5?0.86由H2C2O4解离的C2O4为?CO2??c?0.86?0.010?0.0086mol/L242?[C2O4]?s?0.6Ksp?[Ca2?]?[C2O4]?s?0.?10?9s?2.3?10?7mol/L2. 含有锰的样品1.000 g，经预处理为含MnO4-的溶液，加入40.00 ml FeSO4标准溶液，过量的FeSO4溶液用0.05000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗8.00ml。 已知1 ml FeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为2?2?TAl2O3/EDTA?5.098mg/ml EDTA,试计算样品中Mn的质量分数(Al2O3：101.96，Mn：54.938)。解：1）求FeSO4标准溶液的量浓度根据滴定度的定义：Al2O3 ～ 2Al3+ ～ 2EDTA
2mol5.098cEDTA?VEDTA101.96所以，cEDTA = 0.1000mol/L，cFeSO4?0.1000mol/L 2）求Mn含量：样品中Mn ～ KMnO4KMnO4
5FeSO41mol/L
5mol/L0..00
nFeS4OnFeSO4?5?0.mmol1[cFeSO4VFeSO4?nFeSO4]??MMn?10?3Mn%??100%ms1[0.?5?0.]??54.938?10?3??100%1.000?2.20% 分析化学试题E一、选择题（每题2分，共20分）1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（
精密度高则准确度高； B
准确度高则要求精密度一定要高； C
准确度与精密度没关系； D
准确度高不要求精密度要高。2 用0.1000mol?LNaOH滴定0.1000 mol?LHCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol?LNaOH滴-1定1.000 mol?LHCl时pH突跃范围为(
3.3-10.7； B
5.30-8.70； C
3.30-7.00； D
4.30-7.003 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ C ）-9.0-1.0A
K1=109.0； B
K3=101.0； C
K不稳1=10； D K不稳1=10 4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2???MLn，下列关系式中正确的是（D ）A
[MLn]=[M][L]n；
[MLn]=Kn[M][L]； C
[MLn]=βn[M] n [L]； D
[MLn]=βn[M] [L] n5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（
M与L没有副反应； B
M与L的副反应相当严重； C
M的副反应较小；
M与L的副反应较大2.40.56 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=10，αY(H)=10，则在此条件下，lgK@ZnY为（已知lgKZnY=16.5）（
11.37 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（
0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（
浓、冷、慢、搅、陈
稀、热、快、搅、陈 C
稀、热、慢、搅、陈
稀、冷、慢、搅、陈-1-19 Ag2CrO4在0.0010mol?LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol?LK2CrO4中的溶解度（
Ag2CrO4-12的Ksp=2.0×10A
可能大可能小
大10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（
T2-1-1-1二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）1
25.4508有(
)位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（
）；计算式0.8?21.52)?246.43的结果应为（0.0474）。2.2
已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（
(a/b)CBMA?10?3
已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7 ）。 4
写出下列物质的PBE：-2-(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4]+2[PO43-]）。（2分）--(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[PO43-]）。（2分）5
已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（ 1/ Kd3），β，β3=（ 1/ (Kd1?Kd2?Kd3) ）。 2=（ 1/ (Kd2?Kd3) ）6
EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（
lgCM,SP?KMY@≥6
在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol?L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPb@值应为（
）。（2分）8 已知在1 mol?L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ =0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ =0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+18= 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为（ .0×10）；化学计量点电位Esp为（ 0.32 ）V；E-0.1%为（ 0.23 ）V；E+0.1%为（ 0.50
试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）
（1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（ 增大 ）；（3）酸效应（增大 ）；（4）络合效应（增大）。 10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=(
m?nKSP)。若构晶离子M和A均mnm?nmn发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM 、αA，则其条件溶度积计算式为（
KSP@=KSP?αM?αA
），此时溶解度的计算公式为S=(
m?KSP)。mm?nn11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（ 0.111 ），用3cm吸收池测量，T为（ 0.465 ）。12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（
）。 三、计算题（共50分）计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3， Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7-11-4×10，HF的Ka=7.2×10；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累...积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；=10525-1-11 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol?L(CH2)6N4（5分）；(2)0.010 mol?LNa2HPO4 (5分) 解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10&20Kw,C/Kb&400
（1分）-所以 [OH]=CKb?0.10?1.4?10?9?1.2?10?5mol?l?1-9（1分）
pOH=4.92 pH=9.08
（1分）-(2) 因 C?Ka3=0.010×4.4×1013&20 Kw, C&20Ka2
（1分） 所以 [H]??Ka2(CKa3?Kw)6.3?10?8(0.010?4.4?10?13?10?14)-10-1==3.0×10 mol?LC0.010（1分）
（1分）2 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484 mol?L，求滴定度：（1）TKMnO4/Fe；-1（2）TKMnO4/Fe2O3；（3）TKMnO4/Fe3O4。（6分）解: (1) MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O
依 TB/A = a/bCBMA?10 所以-2++2+3+?3TKMnO4/Fe?5CKMnO4?10?3?MFe?5?0.?55.845=0.006936g?mL-1
（1分）(2) MnO4≌5Fe≌2/5Fe2O3
（1分）-2+TKMnO4/Fe2O3?5/2CKMnO4?10?3?MFe2O3?5/2?0.?159.69=0.009917g?mL-1 (1分)(3) MnO4≌5Fe≌5/3Fe3O4
（1分）-2+TKMnO4/Fe3O4?5/3?CKMnO4?10?3?MFe3O4?5/3?0.?231.54=0.009586g?mL-1 (1分)3
以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol?L，--3 -1-12+[CN]=1.0×10mol?L时的αZn和lgK@ZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 mol?L，求计量点时游离Zn的2+浓度[Zn]等于多少？（12分）2+-1解：(1) Zn + Y = ZnY?Zn(NH3)?1??1[NH3]??2[NH3]??3[NH3]??4[NH3]2342+=1+10
=1+102.27×0.10+10+102.614.61×(0.10)+105.0627.01×(0.10)+1039.06×(0.10)41.27+104.01+10≈105.10（2分）?Zn(CN)?1??4[CN?]4?1??3)4?104.7
（2分）?Zn(L)=?Zn(NH3)+?Zn(CN)-1=105.10+104.7-1=105.25
（1分）?Zn=?Zn(L)+?Zn(OH)-1=105.25+102.4-1≈105.25
（1分）lgKZnY= lgKZnY-lg?Zn- lg?Y(H)=16.50-5.25-0.45=10.8
（2分） (2)pZnSP′=?112+-6.40-1 ?(pCZn,SP?lgKZnY)?(2.00?10.8)?6.40
[Zn′]=10mol?L（2分） 22??[Zn2?]10?6.40[Zn2?]?12?12+??2.2?10mol?L依 ?Zn=
所以 [Zn]=（2分） 5.252??Zn10[Zn]4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）解：?F(H)?1??[H]?1?[H]/Ka?1?0.02/(7.2?10)?28.8
（2分）???4KSP=KSP??F(H)=2.7×10×28.8=2.24×10
（2分）@2-112-8?8K2.24?10SPS?21??1.8?10?3mol?L?1
（2分）2?14包含各类专业文献、应用写作文书、中学教育、幼儿教育、小学教育、行业资料、71分析化学试题等内容。　
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