举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A...”，相似的试题还有：
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol&A和1mol&B，发生如下反应：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应．(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_____(用序号填空)①4mol&A+2mol&B&&&&&&&&&&&&&&&&&&②3mol&C+1mol&D+l&mol&B③3mol&C+2mol&D&&&&&&&&&&&&&&&&&&④1.6mol&A+0.8mol&B+0.6mol&C(3)某温度下，向容器中加入3mol&C和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_____L，小于_____L．(4)如果在一体积为2L的容器中充入4mol&A和2mol&B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？_____(填是，不是或不一定)
在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol&X、1mol&Y．发生如下反应：2X(g)+Y?3Z(g)；△H=-a&kJomol-1(a＞0)．经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法错误的是()
A.用Z表示的化学反应速率为1.2&moloL-1omin-1
B.若再充入1&mol&Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C.达平衡后，实际放出的热量为b&kJ，则b=a
D.若Y为气态，则使容器体积变为1&L，Z的物质的量不会增大
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应．(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是______(用序号填空)①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C(3)某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于______L，小于______L．(4)如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？______(填是，不是或不一定)在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol 发生下述反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列_百度作业帮
在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol 发生下述反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列
2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L－1。①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足________________,_____________
能把问题给我吗?（1）不 等体积的可逆反应和压强无关（2）B 假设A(g)+B(g)能全部转化C(g)+D(s),按题目要求 2mol A就生成2mol C（3）D≥1mol ,C 是 1.8mol 、 D≥ 0.9 mol.
您可能关注的推广回答者：在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应 3X+Y==2Z（可逆反应）.若最初加入的XYZ都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.03mol/L·s.若要产物Z的物质的量为1.4mol,反应所需的时间为多少?_百度作业帮
在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应 3X+Y==2Z（可逆反应）.若最初加入的XYZ都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.03mol/L·s.若要产物Z的物质的量为1.4mol,反应所需的时间为多少?
在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应 3X+Y==2Z（可逆反应）.若最初加入的XYZ都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.03mol/L·s.若要产物Z的物质的量为1.4mol,反应所需的时间为多少?
(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min) (3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动,转化率不变.（4）压缩后浓度均增大（ab中选）,看压强增大,平衡逆向,氨的物质的量减小,选a很不错哦,你可以试下o辶盲Ⅰs佗ǎ浓pas佗ǎ浓ky健zo辶盲Ⅰzy健z11-9-12 13:59:12请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
t℃时，将3mol&A&和1mol&B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）?4C（g）&2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C&的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L?min）．（2）达到平衡状态时，B&物质的转化率α（B）=20%，平衡常数K=（填计算结果）．（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡C（填字母）A、向正反应方向移动&&&B、向逆反应方向移动&&C、平衡不移动．（4）若向原平衡中再充入a&mol&C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n&（B）=（0.8+0.2a）&mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：n（A）=3n（B），n（C）＞0．
科目：高中化学
t℃时，将3mol&A和1mol&B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．（1）方程式中x=4（2）用A表示该反应的反应速率为0.15mol?L-1min-1（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是d（填序号）．a．V正（A）=V逆（B）b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．A、B、C的浓度都不再发生变化（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入6mol&A和2mol&B，达到平衡后，C的物质的量为1.6mol．（5）若向原平衡混合物的容器中再充入4mol&C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为1.6mol．
科目：高中化学
T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为0.2mol/Lmin；x=4；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=（0.8+0.2a）mol；（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D；A．均减半&&&B．均加倍&&&C．均增加0.4mol&&&D．均减少0.4mol（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol&（Q＞0）①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”）②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将不变（填“升高”、“降低”或“不变”）③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
科目：高中化学
t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L则下列说法中正确的是(&&& )A.方程式中x=4B.达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)=3：1C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小D.在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a／4molB
科目：高中化学
来源：2013届辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。(2) x&=&____。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,&在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）&(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。A．均减半&&&&&&&& B．均加倍&&&&&&& C．均增加0.4 mol&&&&&D．均减少0.4 mol(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是&&&&&&&&&&&&&(填字母)。A．2 molC　　　　　&&&&&&&&&&B．1molA、3molB和4molCC．1mol B和4molC　　　　　&& D．6molA和2molB是（填“是”或“否”）（2）充分反应后，不能（填“能”或“不能”）得到2mol&NH3？为什么？因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物（3）下列能判断反应达到平衡状态的是ADA．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B．N2、H2、NH3的分子数相等C．单位时间内生成a&mol&N2，同时生成3a&mol&H2D．容器中的压强不再发生变化（4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1．
分析：（1）根据氮的固定进行判断；（2）根据可逆反应的特点分析；（3）根据化学平衡状态的特征：各组分浓度不再变化进行判断；（4）根据化学反应速率的表达式及题中涉及进行计算．解答：解：（1）由于氮气有游离态变成了化合态的氨气，所以是氮的固定，故答案是：是；（2）合成氨的可逆反应，不可能完全转化成生成物，故答案是：不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；（3）A、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，故A正确；B、N2、H2、NH3的分子数相等，不能判断各组分浓度是否变化，不能判断达到了平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2，表示的是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、容器中的压强不再发生变化，反应前后气体的体积不同，所以压强不变，达到了平衡状态，故D正确；故选AD；（4）根据反应：N2+3H2?2NH3，剩下的N2为0.5mol，反应消耗了0.5mol氮气，同时消耗0.5×3=1.5mol氢气，生成了1mol氨气，用H2浓度变化来表示的反应速率是：1.525mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1，5s末NH3浓度是：1mol2L=0.5mol?L-1，故答案是：0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，题量稍大，本题难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol．（2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式2H++2e-→H2↑．（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4&转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．（4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2O2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
n（O2）/mol
0.0020则：①该条件下上述反应的化学平衡常数K=1.7×10-6mol/L；②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?青岛模拟）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L?min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=2(H2)?c(O2)c2(H2O)；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强或增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1&&&&&2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1；（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：（1）气体a的化学式为SO2．（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释．（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为3．已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-120min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=8×10-3mol?L-1?min-1；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=2][H2]2[H2O]2．B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL&0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol&Cl2，该反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（2）关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2O2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
n（O2）/mol
0.0020则前20min的反应速率&v（H2O）=5.0×10-5mol?L-1?min-1；达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．③向某密闭容器中加入&0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：I：t4-t5阶段改变的条件为减小压强，II：B的起始物质的量为0.04mol．
科目：高中化学
题型：阅读理解
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）C+&KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g&碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
活性炭（mol）
0.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式．②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．a．T1＞T2&&&&&&&&&&&&b．T1＜T2&&&&&&&&&c．无法比较（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL&3mol/L&NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：①所得溶液的溶质是（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．a．c（Na+）＞c（CO）＞c（OH-）＞c（HCO）b．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH-）c．c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO）+c（HCO）（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为．}