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烧碱的工艺与发展前景的研究
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烧碱的工艺与发展前景的研究.DOC
官方公共微信（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是____（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现f灰黑色沉淀f组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色f固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有____；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸f物质．设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
{[实验编号][实验操作][实验现象][①][加入适量稀盐酸][有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液][②][加入适量蒸馏水][固体部分溶解][③][加入适量无水乙醇][固体部分溶解]}【得出结论】由实验①可判断假设c____（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀f成分是____（4）你认为（1）中小明f实验能否比较锌和铝f金属活动性强弱？____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性f角度，具体说明理由：____．-乐乐题库
& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动...”习题详情
136位同学学习过此题，做题成功率77.9%
（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑&（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜f铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应&（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现f灰黑色沉淀f组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色f固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝f混合物）&；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸f物质．设计并完成实验&取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号&实验操作&实验现象&①&加入适量稀盐酸&有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液&②&加入适量蒸馏水&固体部分溶解&③&加入适量无水乙醇&固体部分溶解&【得出结论】由实验①可判断假设c不成立&（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀f成分是铝和氯化铝&（4）你认为（1）中小明f实验能否比较锌和铝f金属活动性强弱？不能&（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性f角度，具体说明理由：小明f实验方案中未控制金属f纯度，盐酸f浓度等相关变量相同&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放...”的分析与解答如下所示：
（1）锌在金属活动性顺序表中位于氢之前，为活泼金属，根据活泼金属可置换出酸中的氢，锌与稀盐酸反应可生成氯化锌和氢气；（2）铝片表面的氧化铝先与盐酸反应，反应时生成水和氯化铝，不放出氢气；表面氧化铝反应后，铝与盐酸开始发生反应；（3）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化钠的混合物；【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；（4）金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量都可能影响到反应的速度，而小明的方案中对此都未做控制，致使影响因素过多而无法得到科学的判断．
解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（手）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（七）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同．
对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同．
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（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f...
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经过分析，习题“（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放...”相似的题目：
某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．Ⅰ．定性探究（1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是&&&&&（用化学方程式表示）．（2）实验证明
实验步骤&实验现象&解释或结论&&①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．&试管外壁发热&原因是&&&&&&②向①所得的溶液中逐滴加入&&&&至过量&&一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．&样品中含有的杂质是Na2CO3&&③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液&&&&&产生白色沉淀&样品中还含有的杂质是&&&&&Ⅱ．定量探究：可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是&&&&．（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是&&&&．（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式&&&&．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止&&&&．（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是&&&&（填D或E或D、E）．
“牛肉面”是兰州的风味小吃之一，其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂．“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰．某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究．请你帮他们填充下列实验过程的表格．查阅资料：含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色．实验过程：
&&&&实验步骤与方法&&&&&实验现象&&&&&实验结论&（1）测pH：取少量“蓬灰“样品于试管中，加入适量的水溶解，&&&&&pH＞7&&&&&&（2）灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧&&&&&火焰呈紫色&&&&&&（3）检验C032-：取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加&&&&，将生成的气体通人澄清的石灰水&&&&&&“蓬灰”中含有C032-&小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾．
“南海一号”上的铜器由于年代久远几乎全部都长满了铜绿（俗称铜锈）．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水．提出问题：这种黑色固体和无色气体的成分是什么呢？查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3．稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水．提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色气体的成分做出了一下猜想：①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…实验验证：实验装置如图．（1）在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是&&&&．（2）验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水&&&&．&产生此现象的化学方程式是&&&&．（3）在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导气管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是&&&&．（4）验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象．若猜想②正确，观察到得实验现象应该是&&&&，发生反应的化学方程式为&&&&．
“（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动...”的最新评论
该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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{[实验编号][实验操作][实验现象][①][加入适量稀盐酸][有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液][②][加入适量蒸馏水][固体部分溶解][③][加入适量无水乙醇][固体部分溶解]}【得出结论】由实验①可判断假设c____（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀f成分是____（4）你认为（1）中小明f实验能否比较锌和铝f金属活动性强弱？____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性f角度，具体说明理由：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2d11o安徽）为研究锌和铝f金属活动性，某研究小组进行她如下探究．（1）小明设计f实验方案：向表面积相同f铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应f化学方程式：____（2）小芳将去膜和未去膜f铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是____（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现f灰黑色沉淀f组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色f固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有____；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸f物质．设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
{[实验编号][实验操作][实验现象][①][加入适量稀盐酸][有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液][②][加入适量蒸馏水][固体部分溶解][③][加入适量无水乙醇][固体部分溶解]}【得出结论】由实验①可判断假设c____（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀f成分是____（4）你认为（1）中小明f实验能否比较锌和铝f金属活动性强弱？____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性f角度，具体说明理由：____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡..
小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。1.【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查询资料】1.已知反应：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.部分盐溶液的pH如下表：
2.【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，请你帮他补充完整。
【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。3.【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。他设计如下图所示的实验方案。
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
题型：实验题难度：偏难来源：广东省模拟题
1.【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应2.【实验设计】（1）产生白色沉淀（2）酚酞溶液；溶液由无色变成了红色；还一定含有溶质氢氧化钠3.【进一步实验】（1）Na2CO3+Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）过滤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）溶液由红色刚好变为无色
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据魔方格专家权威分析，试题“小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡..”主要考查你对&&碱的性质，设计实验和科学探究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的性质设计实验和科学探究
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。科学探究：(1)(2)化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发对化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式，也是初中化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。化学学科科学探究的特点(1)新课标改革的理念是倡导探究式学习，“科学探究”是化学课程中重要的学习方式，使学生养成科学的思维方法和创新精神，培养学生的实践能力，因此，科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究过程，在探究过程中学习，在合作中学习，在学生与学生、教师与学生的交流中提升。“科学探究”是以问题为中心，南学生自己运用已有的知识选择恰当的手段，探究未知的现象、数据，并通过对获得的现象、数据的分析、归纳，得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度，获得科学方法，提高运用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。(2)针对化学学科的特点，具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识：①感受到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径；②意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证；③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据；④认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断；⑤认识到合作与交流在科学探究中的重要作用.科学探究的要素和目标：
解答实验探究题的方法技巧：&&&& 科学探究是积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动，根据题目情景提供的信息，要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设，会设计实验验证自己的假设，以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力，培养学生的科学探究精神，提高科学素养。解答此类试题思维要有开放性，能探究性地提出问题．要敏锐地发现问题，提出假设和探究验证假设的方法，用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断；要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理以及对探究问题的合理猜想和想象，不要生搬硬套，胡乱猜想，应在短时间内切准题目要害，找准突破口。&&&&&综合实验题答题的基本方法和原则思维过程：原理一反应物一仪器装置一现象一结论一作用一意义一联想 ①实验依据的性质和原理。 ②反应物的状态及其替代物。③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。 ④操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。⑤现象描述要准确、全面、重点突出。 ⑥直接得出结论或导出结论。氧气参加反应的对比实验设计方法：（1）探究氧气与其他物质反应条件的对比试验①温度对比试验。用温度对比试验探究物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。②浓度对比试验。用浓度对比试验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应的现象不同。（2）金属生锈条件的对比试验与氧气接触铁不会生锈，与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对比试验完成的。反应生成氧气速率的对比试验设计方法：（1）催化剂对制取氧气速率影响的对比试验①有无催化剂的对比试验。如氯酸钾制氧气加入和不加入二氧化锰的对比试验。②不同催化剂对过氧化氢分解的对比实验。如可设计对比试验探究MnO2，CuO，Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。（2）浓度对制取氧气速率影响的对比实验。如取不同浓度的对氧化氢溶液，加入同质量的MnO2观察H2O2分解速率。在设计对比实验时，必须使用控制变量法。每次对比实验只能研究一个变量，其他的变量应该控制在相同的状态。如设计对比实验研究MnO2和CuO哪种物质对H2O2分解速率影响大，那么容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响，必须使用同种，同量的催化剂，温度，压强也应该相同。控制变量法探究固体物质溶解速率：中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多，如果定量分析就应该用控制变量法。(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小，探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度，探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响，颗粒小的溶解快。(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小，探究温度对溶解速率的影响，对大多数物质来说，温度越高溶解的速率越快。探究过程中获取、处理信息的常见方法：（1）观察 ①观察要目的明确、重点清晰，具有典型性。如：做关于物质性质的化学实验，重点观察物质性状的改变，包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、颜色的变化。 ②观察要准确、仔细，事物变化有时微妙、偶然，在偶然、微妙中包含着飞跃，观察仔细、准确，才会有所收获。如：对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象，一般人难以发现，英国的弗莱明经过仔细观察发现了这一现象，于是出现了造福于人类的青霉素。 ③观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较，或对相关事物发生变化的现象进行比较，看看相同之处、不同之处，以便从中发现规律。（2）比较分类比较分类也是一种常用的方法，关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比。找出异同点，分清研究问题和学习对象的特征及相互关系。如：区分化学变化和物理变化时，需找出区分标准——反应前后的物质是否为同种物质。（3）归纳演绎归纳是解决一般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行观察，总结它们的共同点。演绎是利用一般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析，从而认识特殊情形的本质特征、属性。演绎时注意大小前提的正确性，如：元素周期律的发现及元素周期表的建立，既是比较归纳的结晶，也是演绎的功劳。发展科学探究能力：科学探究的活动包括观察、提问、实验、比较、推理、概括、表达及运用等活动，科学思维具有广阔性、深刻性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。(1)观察能力观察能力是在亲身实验的条件下观察事物的能力，是有目的、有计划地感知客观事物的能力。观察能力的培养重在观察、发现问题，在科学探究中很重要的一点就是把观察到的内容通过文字描述或者绘图等多种形式表达出来。观察是科学探究的重要手段。(2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中，对自己身边的生活现象或学习化学时遇到的一些事例，能依据所给资料提出有探究价值的问题，并能对可能的答案作出猜想或假设。(3)操作能力科学探究往往是以实验为载体进行的，而科学探究的重要环节是通过实验验证假设与猜想，从而得出正确的结论，要动手实验，首先要掌握实验操作的基本技能，然后再按一定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”，就说明了动手操作的重要性。(4)分析能力分析是通过对整体中的各个部分进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验过程中要对实验现象、实验数据进行分析，找出它们的规律，然后要思考这些数据说明了什么，对你的假设是否有帮助。对整体中各个部分的研究是认识整体过程的基础。 (5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物，通过诸多方面的比较，从而得出异同的过程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养，对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此，在科学探究中应重视比较能力的培养。(6)归纳概括能力归纳概括是根据一部分信息来推断总体信息。要正确地做出归纳概括，从总体中选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如：在学习酸的化学性质时，盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红，即可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，这就利用r归纳概括技能。 (7)推理能力当你对观察到的现象做出解释时，即在进行推理时，要注意推理不一定就是事实，即使是根据正确的观察做出的推论，也可能是错误的。要证明推论正确，唯一的方法就是再进一步观察、调查和研究。(8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如：评价一个实验方案的设计是否合理，操作是否方便，对环境是否有害等。做出评价前，需要全面地考虑到事情的正面与反面，并明确自己持有什么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。 (9)合作学习能力化学学习中的科学探究过程，往往是学生小组或团队活动的过程，在合作探究中，学生应具有团结协作、资源共享的能力。化学科学探究性试题分类： (1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象中选出有价值的问题。解释此类问题的关键：观察、分析、联想，提出的问题要有探究价值，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述。解答此类探究题的方法：根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设。可以从以下八个方面提出问题和进行猜想： a．从“对立面”中发现问题和猜想；b．从“逆向思维”中发现问题和猜想；c.从生活或实验中发现问题和猜想； d．从探索闪果中发现问题和猜想；e．在异常中发现问题和猜想；f．在类比中发现问题和猜想；g．在归纳判断中发现问题和猜想；h．在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想，依据已有的知识经验(如：物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密、合理，有科学依据。 (2)假设、验证类探究题对问题有可能的答案作出猜想或假设，并据已有的知识经验对猜想或假设作出初步验证计划，以便设计实验方案。解答时，一是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠；二是要注意假设的合理性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想；三是要从本质上去分析现象，抓住本质提出假设。(3)收集证据、解释与结论类探究题此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据，并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析比较、分类、归纳概括等方法，认识知识之间的联系，从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。收集证据，要有较强的实证意识，会观察、记录，准确精练的表述是解答此类题目的关键。 (4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳，得出正确结论，对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理，利用逆向思维，对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案，从某一角度或几个方面评价方案的优劣。(5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本过程中的几要素进行全方位的考查，体现探究的全过程，解答时要注意结合实践经验和亲身体验，探究性地提出问题，用观察到的现象和数据进行推理、判断，根据试题的目的和要求，结合题设巾的材料，进行解答，思维要有开放性。
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