999x444÷111用简便方法如下_百度知道
999x444÷111用简便方法如下
999x444÷111=999X444/111=999X4=3996
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999÷111*444=9*（400+44）==3996
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出门在外也不愁1-6/5+7/12-9/20+11/30-13/42+15/56=?用简便方法计算_百度知道
1-6/5+7/12-9/20+11/30-13/42+15/56=?用简便方法计算
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2+1/42+15&#47？的话;8=1-1/5+……+1&#47强烈认为楼主的题目搞错了;4-1/2-1/6+7&#47？如果题目是1-5&#47，第二项应该是5/20+11/12-9&#47：原式=1-1/56=，答案如下;3+1/3+1/8=5/4-1/7+1/6吧;30-13&#47
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3+1&#47：5/6=1&#47找规律，例如
解：原式＝1－1/2－1/3＋1/3＋1/4－1/4－1/5＋1/5＋1/6－1/6－1/7＋1/7＋1/8
＝1/2＋1/8
是1-5/6吧5/6=（2+3）/（2*3）=1/2
+1/37/12=（3+4）/（3*4）=1/3
+1/49/20=（4+5）/（4*5）=1/4+1/5……原式=1-1/2-1/3+1/3+1/4-1/4-1/5……+1/7+1/8
=1-1/2+1/8
原式=1-（1/2+1/3）+（1/3+1/4）-（1/4+1/5）+(1/5+1/6)-(1/6+1/7)+(1/7+1/8)
=1/2-1/3+1/3+1/4-1/4-1/5+1/5+1/6-1/6-1/7+1/7+1/8
是5/6吧。找规律。
5/6=（2+3）/（2*3）=1/2
+1/37/12=（3+4）/（3*4）=1/3
+1/49/20=（4+5）/（4*5）=1/4+1/5……原式=1-1/2-1/3+1/3+1/4-1/4-1/5……+1/7+1/8
=1-1/2+1/8
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出门在外也不愁计算题，用简便方法计算。_百度知道
计算题，用简便方法计算。
262.74×(2.5×2.66×6.74.9+1、12.2+2.8-1.43、2.3)+1.2×0.7×9如下、7.22×9.9+6、7.4×1：1
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5=152.7=2.66×(3.7×9.26=7.4×(0.6+1.4=2.2×0.74+2.74×(2.22×9.4=2、12.4×3×0.8-1.5×2.3+6.2+2.4×1.66×3.66×6.66×6.6+2.27=1、7.66×10=66、2.4)=2.22×3×3.26)×1.3)+1.9+6.74×1.66×6.7=6.4×1.4×2=4.4×0.83.9+1.7=61.5+1、7.2+2.26=(7.7)=6.27×(99+1)=1.4=2.3+6.5=10×1.64.5×2.6+6.4×1
1、7.74×(2.8-1.3)+1.5×2.26=7.74x1.5+2.26x1.5=(7.74+2.26)x1.5=10x1.5=15 2、7.2×0.2+2.4×1.4=2.4x0.6+2.4x1.4=2.4x(0.6+1.4)=2.4x2=4.8 3、2.22×9.9+6.66×6.7=6.66x3.3+6.66x6.7=6.66x(3.3+6.7)=6.66x10=66.6 4、12.7×9.9+1.27 =1.27x99+1.27=1.27x(99+1)=1.27x100=127
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出门在外也不愁微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点____．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO/2SO4 CuSO4又Fe/Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B． ②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物...”习题详情
180位同学学习过此题，做题成功率65.0%
微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：催化作用&（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来&；相应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu&．（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小&．（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2SO4H2 CuO2SO4 CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是B&A．①多&&&&&&&&&&B． ②多&&&&&&C．相等&&&&&&&&D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为Cu2S、O2&．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是粗铜&，电解液中必须含有的阳离子是Cu 2+&．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O&&&&&&&FeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”的分析与解答如下所示：
（1）细菌能将用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；（2）铁能和铜离子发生置换反应生成铜；（3）根据其产物性质和特点、成本、效益方面分析；（4）用铁和稀硫酸反应生成的氢气会残留在装置中；（5）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中必须含铜离子；&（6）根据氢氧化物沉淀需要的pH，先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
解：（1）微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜，据此可知，细菌在该反应中既不是反应物也不是反应物，而作催化剂，起催化作用，故答案为：催化作用；（2）铁和硫酸铜发生置换反应而生成铜，所以从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体，烟尘或二氧化硫气体会污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，且反应过程中不产生烟尘和二氧化硫等污染环境的物质，所以环境污染程度小，故答案为：普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小；（4）铁和稀硫酸制取的氢气会部分残留在反应器中，氢气的量减少，导致还原氧化铜生成铜的质量减少，所以②生成的铜多，故选B；&&&（5）Cu2S+O2&&△&&.2，该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，所以Cu2S、O2是氧化剂；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子，故答案为：Cu2S、O2；粗铜；Cu 2+；&&&（6）根据氢氧化物的pH知，pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀，如果条件溶液的pH将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀时，铜离子已经完全沉淀，为防止铜离子转化为沉淀，可以将亚铁离子转化为铁离子，再调节溶液的pH为3-4时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子存在于溶液中，从而将亚铁离子除去，故答案为：先将Fe 2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4．
本题以铜为载体考查了难溶物的溶解平衡、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据沉淀与溶液pH的关系、电解原理内涵、氧化还原基本概念来分析解答即可，注意（4）题中，仅仅从反应方程式中判断会得到生成的铜质量相等而导致错误，根据实际实验操作来分析解答即可，为易错点．
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的...
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经过分析，习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利...”相似的题目：
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【初一上册第二章有理数的运算第2课有理数的加法（2）】 第二大题：用简便方法计算，并说明有关理由 第三
-----------------------------------------------------------全部回答.2)+(-5：元）+120
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+4】-----------------------------------------------------------用简便方法计算(1)(-17)+(+49)+(-9)+(+7)=?(2)(-3;7)+(+2&#47，记得把过程写的详细但能让人看懂点。-----------------------------------------------------------急急急用简便方法计算
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7=1/3-2/7-5/6=（-3&#47.6=0-1-1(3)(-1/4+1/7)+(+2/4）-（1&#47.75-0.6)+(+3.25-0.6+3;2-1=-3&#47.75）=2-5=-3（2）原式=-3&#47.6-5-74+16;7)=-1&#47.8-31.9+25=23:（1）原式=2.5-0.6)=-3.2+4;4-5&#47.2)+(-5;3)+(-5&#47.2)+(4.2-5.6=-3.15）-（4;6+5/6）=-1/3)+(-2/3+2/3-1=-2&#47.25+0.15-4.15-0;6+1&#47.2-5.5+3+4=0-4+7=3-----------------------------------------------------------(1)(-17)+(+49)+(-9)+(+7)=-17+49-9+7=-10+40=30(2)(-3.6+4.15=（2.3------------------------------------------------------------2+2-3;4-1/2-----------------------------------------------------------120-27.2+3解
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