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将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与&时间的关系可由图表示．（1）写出离子反应方程式______（2）在下列因素中①H+的浓度&②镁带的表面积&③溶液的温度&④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因______；（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；（2）反应的实质是Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；△H＜0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他四个因素对反应速率都有影响，故答案为：④；（3）因反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大；（4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小，故答案为：反应物的浓度逐渐减小．
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据魔方格专家权威分析，试题“将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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21004530672312688974781349471249937解析试题背后的真相
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下列叙述正确的是（　　）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故B正确；C、水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，水的pH值变小，故C错误；D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故D错误．故选B．
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据好范本试题专家分析，试题“下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液..”主要考查你对&&水的离子积常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
水的离子积常数
在一定温度下，纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数，该常数为水的离子积常数。25℃时，影响Kw大小的因素： (1)水的电离是个吸热的过程，温度升高，Kw增大。100℃时，(2)水的离子积食水电离平衡的时的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液中。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变，Kw就不变。
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查阅次数试题题文
Copyright & & & &All Rights Reserved. 版权所有&酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中____（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定____（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是____．-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为...”习题详情
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酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O；升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中乙（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定相等（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”的分析与解答如下所示：
（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；（2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐；酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管；（3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比；反应速率与氢离子浓度成正比．
解：（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故答案为：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O；促进；（2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有水解的离子，所以其溶液呈中性；酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管，所以乙是碱式滴定管，故答案为：中性；乙；（3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等，且都是一元酸，所以生成氢气的体积在同温同压下相等；反应速率与氢离子浓度成正比，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，氯化氢完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则反应过程中盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，故答案为：相等；盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快．
本题考查了盐类水解、酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离，明确弱电解质电离、盐类水解特点是解本题关键，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道影响盐类水解的因素，（3）中酸与金属反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
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酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入1...
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经过分析，习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”相似的题目：
在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是&&&&常温下，NaOH（aq）的pH═13b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）常温时，a点的溶液pH═3.5
某温度下，水的离子积约为10-12，将Va&L&pH=2的硫酸溶液与Vb&L&pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）&L，则Va：Vb为&&&&2：112：911：29：2
Ⅰ．如图为向25mL0.1moloL-NaOH溶液中逐滴加入0.2moloL-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？&&&&（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？&&&&区间．（若正确，此问不答）（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是&&&&．A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）&&&B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）&&&D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）&&&&2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要&&&&&moloL-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为&&&&．
“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（moloL-1）
反应后溶液的pH
7下列判断不正确的是&&&&
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是&&&&
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是&&&&
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为&&&&
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于&&&&
3常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是&&&&
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＞＞＞某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶..
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
题型：单选题难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶..”主要考查你对&&水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水的电离平衡
水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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与“某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶..”考查相似的试题有：
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