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＞＞＞现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。..
现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。实验步骤实验现象实验结论把铝片打磨后，放入装有a:___
________烧杯中，观察铝片表面覆盖一层b:&&&&&&&&&&&三种金属的活动性由强到弱的顺序为：e:&&&&&&&&&&&&&&&把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察铜片表面覆盖一层d:&&&&&&&&&&&写出其中一个反应的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
硫酸铜溶液、红色的铜、硝酸银溶液、银白色的银、&铝、铜、银 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag& (合理均可)试题分析：根据金属活动性顺序：位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。判断铝、铜、银的金属性强弱，可去中间的金属盒两边金属的溶液或两边的金属和中间金属的溶液，故可用铝、硫酸铜溶液、银或硫酸铝溶液、铜、硝酸银溶液即可判断出这三种金属的活动性强弱。
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据魔方格专家权威分析，试题“现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。..”主要考查你对&&金属的化学性质，S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，二氧化碳的性质实验，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质实验金属活动性
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。..”考查相似的试题有：
2399332903131467742887402297933242现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱．写出其中一个反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
把铝片打磨后，放入硫酸铜溶液中，观察
铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
金属活动性由强到弱依次为：Al＞Cu＞Ag
把铜片打磨后，放入硝酸银溶液中，观察
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色【考点】．【专题】金属与金属材料．【分析】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解答】解：把铝片打磨后，放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明铝的活泼性大于铜；把铜片打磨后，放入硝酸银溶液中，观察铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的活泼性大于银，即银、铝、铜三种金属的活动性强弱依次为：Al＞Cu＞Ag．&&&&铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
把铝片打磨后，放入硫酸铜溶液中，观察
&铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
金属活动性由强到弱依次为：Al＞Cu＞Ag
把铜片打磨后，放入硝酸银溶液中，观察
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色【点评】我们在设计金属的活动性强弱的实验时，本着简单易行的原则，不能盲目的进行，同时在设计时，还要熟记金属活动性顺序表，根据表中金属的活动性强弱来进行．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xiaoxi老师　难度：0.46真题：1组卷：0
解析质量好中差信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为____；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）____．（2）第②步加H2O2的作用是____，使用H2O2的优点是____；调溶液pH的目的是使____生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是____．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____方案不可行，原因是____：从原子利用率角度考虑，____方案更合理．-乐乐题库
& 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用知识点 & “信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极...”习题详情
155位同学学习过此题，做题成功率73.5%
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-&&△&&&Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-&&△&&&3Cu2++2NO↑+4H2O&；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）Au、Pt&．（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+&，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染&；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+&生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水&．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，甲&方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质&：从原子利用率角度考虑，乙&方案更合理．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体...”的分析与解答如下所示：
（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；（4）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；
解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：（（10分），离子方程式Cu+4H++2NO3-&&△&&&Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-&&△&&&3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以滤渣是Au、Pt；故答案为：Cu+4H++2NO3-&&△&&&Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-&&△&&&3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，过氧化氢做氧化剂被还原后为水，不引入杂质，对环境无污染；调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；（3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；故答案为：加热脱水；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙最合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费，所以上述三种方案中：甲方案制得的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，不可行；从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙方案更合理，故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙；
本题考查制备硫酸铜和硫酸铝晶体的实验设计，明确离子的性质是解答本题关键，题目难度中等．
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和...
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经过分析，习题“信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体...”主要考察你对“物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用”
等考点的理解。
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物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
与“信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体...”相似的题目：
对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）&&&&．（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）&&&&．（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式&&&&．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的&&&&，所以许多地区利用&&&&代替液氯进行饮用水消毒．（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．你认为正确的顺序是&&&&．A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③&&&&
炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4o7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为&&&&（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式&&&&．（3）“调pH”过程可以选用&&&&．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnO&&&&C．NaOH“滤渣2”的主要成分是&&&&（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是&&&&；“滤渣3”的成分为&&&&．（5）“操作1”的方法是&&&&；在“操作1”时，必须采取的实验措施是&&&&．&&&&
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是&&&&（写元素符号）．（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式&&&&，&&&&2HCl+O2↑&&&&
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该知识点好题
1在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是&&&&、&&&&和玻璃棒．（2）步骤中a操作称为&&&&，缺少此操作，测得结果&&&&（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
2实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
3碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为&&&&（2）“趁热过滤”的原因是&&&&．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是&&&&（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是&&&&．（5）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJomol-1；Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJomol-1，写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
2水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
3为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项&被提纯的物质（杂质）&除杂试剂&分离方法&A&&KCl固体（I2）&&KOH溶液&加热&&B&&NaHCO3溶液（Na2CO3）&&Ca（OH）2溶液&&过滤&C&&乙酸乙酯（乙酸）&&饱和Na2CO3溶液&&分液&D&&NH3（H2O）&&浓硫酸&&洗气&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为____；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）____．（2）第②步加H2O2的作用是____，使用H2O2的优点是____；调溶液pH的目的是使____生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是____．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____方案不可行，原因是____：从原子利用率角度考虑，____方案更合理．”的答案、考点梳理，并查找与习题“信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为____；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）____．（2）第②步加H2O2的作用是____，使用H2O2的优点是____；调溶液pH的目的是使____生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4o5H2O制备无水CuSO4的方法是____．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3o18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____方案不可行，原因是____：从原子利用率角度考虑，____方案更合理．”相似的习题。}