知识点梳理
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
酸碱指示剂及其应用【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
标签上标示的物质成分及其含量【知识点的认识】标签上标示的物质成分及其含量主要是指在一些食品、饮料、药品、补品、保健品、、化肥或试剂瓶等说明书、部分说明书或标签上，所标示的物质成分及其含量信息，以及运用这些信息进一步进行简单判断、推断或计算，等等．具体标示的内容，举例如图：
性质与性质的差别及应用【知识点的认识】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途，而且可以用来鉴别具体的物质，等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种...”，相似的试题还有：
如表是雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色品名雪碧汽水(清爽柠檬水)配料水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期1 8个月保存方法禁止加热、避免阳光直晒晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性．(注：香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．)(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是______、______ (写两条)(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先取适量的雪碧汽水加入试管中，然后滴加紫色石蕊试液，小明根据实验现象断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的实验依据是______．②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是______；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，请写出实验方法和实验现象：______．
炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水(清爽柠檬味)配料碳酸水(水、二氧化碳)、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而______的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式______．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．(1)小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是______；(2)小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是______；(3)小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把(1)中已经变红的混合溶液的试管______，若看到______，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
(2007o临沂)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水(清爽柠檬味)配料碳酸水(水、二氧化碳)、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而______的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式______．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．(1)小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是______；(2)小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是______；(3)小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把(1)中已经变红的混合溶液的试管______，若看到______，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
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炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
品名&雪碧汽水（清爽柠檬味）&配料&碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠&保质期&18个月&注意&禁止加热、避免阳光直晒&（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是无色晶体，能溶于水&；（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．&&据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是酸能使石蕊试液变红&；②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红&；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到红色不褪去&，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-烟台
分析与解答
习题“炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
...”的分析与解答如下所示：
物质的物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度等，化学性质是指必须经过化学变化才能表现出来的性质，如还原性、氧化性、可燃性等；紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变红色，碳酸是一种不稳定的酸．
解：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等，故答案为：无色晶体，能溶于水（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解，故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，红色不变成紫色
本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，培养学生对有关知识的应用能力．
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...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
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...”相似的题目：
下列实验操作错误的是&&&&用洒精灯的外焰给试管中的液体加热把氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量一氧化碳还原氧化铜开始时，先通一氧化碳后加热用盐酸除去生石灰中的少量石灰石
下列化学实验操作能达到预期目的是（　　）用广泛pH试纸测得该溶液的pH值为9.5用排水法收集较纯净的氢气用托盘天平称取1.25g氯化钠用酚酞溶液区分稀盐酸和水
下列关于物质用途的说法错误的是&&&&氧气可作燃料二氧化碳可作温室肥料稀硫酸可用于除铁锈熟石灰可用于改良酸性土壤
“炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
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{[品名][雪碧汽水（清爽柠檬味）][配料][碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠][保质期][18个月][注意][禁止加热、避免阳光直晒]}（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是____；（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是____；②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是____；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．”的答案、考点梳理，并查找与习题“炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．
{[品名][雪碧汽水（清爽柠檬味）][配料][碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠][保质期][18个月][注意][禁止加热、避免阳光直晒]}（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是____；（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是____；②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是____；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．”相似的习题。某饮料标签的部分内容如图，柠檬酸的化学式是C6H8O7，它由______种元素组成，各元素的原子个数比是______，0.125mol柠檬酸中含有______个氢原子．打开瓶盖会看到大量气泡产生，将气体通入紫_百度作业帮
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某饮料标签的部分内容如图，柠檬酸的化学式是C6H8O7，它由______种元素组成，各元素的原子个数比是______，0.125mol柠檬酸中含有______个氢原子．打开瓶盖会看到大量气泡产生，将气体通入紫
某饮料标签的部分内容如图，柠檬酸的化学式是C6H8O7，它由______种元素组成，各元素的原子个数比是______，0.125mol柠檬酸中含有______个氢原子．打开瓶盖会看到大量气泡产生，将气体通入紫色的石蕊溶液中，观察到的现象是______．
XX饮料净含量：355mL配料：碳酸，白砂糖，柠檬酸，阿拉伯胶，维生素C，苯甲酸钠，食用香料，焦糖
由柠檬酸的化学式可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种盐酸组成的，一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，各元素的原子个数比是6：7：8；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个柠檬酸分子含有8个氢原子，故0.125mol柠檬酸中有0.125mol×8×6.02×1023个=6.02×1023个氢原子．二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶塞时，瓶内压强减小，原已溶解的二氧化碳逸出，通入紫色的石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色的石蕊溶液变红．故答案为：3；6：7：8；6.02×1023；紫色的石蕊溶液变红．
本题考点：
标签上标示的物质成分及其含量；二氧化碳的化学性质；物质的元素组成．
问题解析：
根据柠檬酸的化学式的含义、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子、二氧化碳的化学性质等进行分析解答即可．自制柠檬酸汽水比例_百度知道
自制柠檬酸汽水比例
在线等，谁能告诉我一个准确点的比例啊，别用几克几克的，我这没天平，柠檬酸和小苏打的比例，别从网上复制。水，没分的我做出来的太酸了
提问者采纳
制多至少按比例调配就行了，我帮您咨询了一下，4勺白糖就行。这是比例，一勺柠檬酸。比如做一瓶可口可乐瓶大小1，您加一勺小苏打，5升的汽水我的朋友开冷饮的
提问者评价
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汽水是由矿泉水或经过煮沸，迅速加入2 g柠檬酸。有的汽水中除含二氧化碳外。喝冰镇汽水时、凉白开水，甚至诱发肠胃炎.取小苏打片3粒放入弹珠汽水瓶后立刻以大拇指压住瓶口，千万不能大量饮用冰镇汽水。取出后，大约经过20分钟便可饮用：1:制造汽水并了解压力对气体溶解度的影响，充以二氧化碳制成的，引起身体不适。制作方法 小苏打与柠檬酸（或酒石酸），不要太满，加一些砂糖和一定量的的果汁，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时、肾脏负担，最后放1。3。汽水中溶解的二氧化碳越多，搅拌溶解后，引起胃痉挛.约半小时小苏打溶解完毕、腹痛，瓶里加入占容积80%的冷开水，经化合反应生成大量的二氧化碳，。然后放入1，用细绳或铝丝把塞子扎紧，所以更能降低肠胃的温度，以免汽水冲出，降低胃液的消化能力和杀菌作用，然后加入2 g碳酸氢钠。2，弹珠就堵住瓶口.杯子放入方糖2个。将瓶子放置在冰箱中降温：弹珠汽水瓶1个 杯子1个 方糖2个小苏打片3粒 食醋40ml 开水160ml步骤，当喝汽水时。用筷子搅一搅，甚至加重心脏，不断上下翻滚，只把砂糖和果汁换成适量的盐即可。轻轻摇动瓶子、果汁和香精，还加入适量白糖，而溶解在水里.5克两份，二氧化碳的溶解度比20 ℃时大1倍）。2，摇几下后将弹珠汽水瓶倒立，制汽水时汽水瓶最好用布包起来，使人感觉凉爽，可以带走一些热量，使生成的气体不能逸出，放入一匙白糖，一瓶汽水就做成了.5克柠檬酸（或酒石酸），将大拇指放开1。3。减小压力：倒入柠糠酸，自制汽水原料配方（一瓶） 小苏打1：将小苏打，二氧化碳在压力作用下大量溶于水中。并立即将瓶盖压紧，立即用塞子塞紧瓶口，加水160ml、带盖的玻璃瓶一个，能带走更多的热量，因此喝汽水能解热消渴、紫外线照射消毒后的饮用水，过量的汽水会冲淡胃液。市场上销售的汽水。因此，不可漏气。取一个洗刷干净的汽水瓶，再加入白糖及少量果味香精，有更多的二氧化碳要从体内排出。工厂制作汽水是通过加压的方法。在实验室和家庭中也可以自制汽水、在玻璃瓶里滴两滴水果香精，大约是1体积水中溶有l体积～4.5克两份，把冷开水倒入瓶中，影响食欲，其方法相同，二氧化碳会从水中大量跑出。弹珠汽水的做法。此外.5克 柠檬酸（或酒石酸）1。属于含二氧化碳的碳酸饮料，马上盖上瓶盖.当大拇指感觉胀气时。器材，以免对肠胃产生强烈的冷刺激.5克小苏打，可不制果汁汽水而制盐汽水。用筷子搅一搅。4，二氧化碳从口腔跑出带走大量热量，由于汽水的温度更低。2，搅拌至糖溶解后倒入弹珠汽水中，水果香精。二氧化碳从体内排出时。4.5体积二氧化碳.5克 砂糖少许 果汁适量制作方法 用一只干净的汽水瓶，质量越好，使二氧化碳气溶解在水里、白糖，打开瓶盖就可以使用。为了以防万一，肠胃不吸收二氧化碳，瓶内产生大量气泡，就可将弹珠压下倒出汽水品尝、食醋40ml：在透明的玻璃瓶中倒多半瓶凉开水，倒在玻璃瓶中，柠檬酸0：小苏打0：材料，。如果流汗较多的同志
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＞＞＞生活中的一些物质含有酸．例如，柠檬汁中含柠檬酸、食醋中含有醋酸..
生活中的一些物质含有酸．例如，柠檬汁中含柠檬酸、食醋中含有醋酸、汽水中一定含有______酸，其水溶液pH均（填“小于”或“等于”或“大于”）______7，都能使紫色石蕊溶液变成______色．
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据魔方格专家权威分析，试题“生活中的一些物质含有酸．例如，柠檬汁中含柠檬酸、食醋中含有醋酸..”主要考查你对&&二氧化碳的用途，酸的性质，溶液的酸碱性与pH值，酸碱指示剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化碳的用途酸的性质溶液的酸碱性与pH值酸碱指示剂
二氧化碳用途：1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火 2.干冰升华时吸收大量的热，可用它做制冷剂或人工降雨 3.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料 4.植物光合作用，绿色植物吸收太阳能，利用二氧化碳和水，合成有机物放出氧气 二氧化碳中毒： &&&&&& 二氧化碳中毒是人吸入高浓度的二氧化碳所出现的昏迷及脑缺氧情况，一般大气中二氧化碳含量超过1%时，人即有轻度中毒反应；当超过3%时，开始出现呼吸困难；超过6%时，就会重度中毒甚至死亡。 （1）征状中毒主要征状有：头痛、头愫晕、耳鸣、气急、胸闷、乏力、心跳加快，面颊发绀、烦躁、谵妄、呼吸困难，如情况持续，就会出现嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血压下降甚至死亡。 （2）补救 打开门窗、通风孔，抢救者才可进入。将病人救出后，在空气新鲜处进行人工呼吸，心脏按摩，吸氧（避免高压、高流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为抑制），开始1～2L/分，随病人呼吸好转逐渐增大给氧量（4--5L/分），以至采用高压氧治疗。(最好是纯氧) 吸入兴奋剂：多种兴奋剂交替、联合使用，如洛贝林、山梗菜碱等。 防止脑和肺水肿：应用脱水剂、激素，限制液量和速度，吸入钠的份量亦应限制。 对症治疗：给予多种维生素、细胞色素C、能量合剂、高渗糖，以防感染。 抢救同时要留意有没有其他有毒气体存在，如一氧化碳等。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
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