第三章水溶液中的离子平衡
&&& (&&& )
AKBr&&&&& BCH3COOH&&&& CNa2CO3&&& DH2O
[]AKBrAg+BCH3COOHH+CNa2CO3DH2O
8Cr2(SO4)3NaOHpH=4.6Cr(OH)3pHpH≥13CrO2-Cr3+ + 3OH-
ICCABAIABIAABC0.1mol·L-10.1mol·L-10.1mol·L-1NaCl0.1mol·L-10.1mol·L-10.1mol·L-125℃ApH&7
1ABC____________________________
2ABC____________________________________
3CC_______________________ABCABBCAC___________________________________________
BCAIⅠ=IⅡBIAICCAB“ABAIABIA”ABApH&7A
0.1mol·L-1& B. 0.1mol·L-1& C. HClNaClNaOH&
2A=B&C&& && 30.1mol·L-1NaOH&&& AB
NH4+ + Ac-
+ H2O &NH3·H2O
&&& A.BaSO4&&&&&&&&&
B.SO3&&&&&&& C.Cl2&&&&&&&&&
3250.1mol/L&& &&
40.1mol/LCH3COOHCH3COONa&&
A.pH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C.&&&&&&&&&&&&&&&
50.1mol/L(BOH)pH13 0.1mol/L(HA) c(H+)/c(OH-)=1012&&
Ac(A-)&c(B+)&c(H+)&c(OH-)&&&&& Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)
&&& (1)10(10.05mL)2molL-1NaOH______________________________________________________________
&&& (2)(1)52molL-1______________________________________________________________
&&& (3)(2)52molL-1____________________________________________________________
HA0.lmol/L100mL
HApHl100mL
1&&&&&&&&&
3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
23Ca5(PO4)3OH
&&&&&& ____________________________________Ca5(PO4)3F()______________________________________________________________________________
2AHBAOHH2BH2BHBHBAHB=A++HBHB=H++B2
&&&&&& A& &&&& B& &&&& C &&& D
2pH=12c(OH)&&&
&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&
31mL0.1mol/LH2SO42LH+&&&
&&& A. 110-4& mol/L& &&&&&&&&&&&&&&B.
110-8& mol/L&&
&&& C. 110-11& mol/L&&&&&&&&&&&
&&& c(H+)=110-3L0.1mol/L/2L = 110-4mol/L
&&& c(OH-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L
4pH5500c (SO42c (H+)&&&
A11B12C110D101
c(H+)=210-8molL-1c(SO42-)=10-8
molL-1B110-7molL-1110-7molL-1
B.3.3C.3.5D.3.7
B.a=b=1000 mL
799mL0.1mol/L101mL0.05mol/Lc(H+)&&&
&&&&& A. 0.5×10-8+10-10mol/L&&&&&&& B. 10-8+10-10mol/L
&&&&& C.1×10-14-5×10-5mol/L&&&&&&&&
D. 1×10-11 mol/L
101mLBa(OH)299mL2mL99mLBa(OH)299mL2mL0.05mol/LBa(OH)2200mL[OH-][H+]D
8pH=8NaOHpH=10NaOHpH&&&
&&&&& A. 8.3&&&&&&&&&
B. 8.& &&&&&&&&&C.
[]pHpH0.3pH2
9xL pH=ayL pH=bx/y&&
&&& A.1&&&&&& B. 10-14-a-b
/&&&&& C. 10a+b-14/&&&& D.10a-b/
c(HCl)=c(H+)=10-amolL-1=10-ax molL-1c(NH3H2O)=c(OH-)=10b-14
molL-1NH3H2O10b-14y
10-ax=10b-14yx/y=10a+b-14/
10pH=apH=b&&
&&& A.10a+b-12
B. 10a+b-14 %&&&&&& C. 1012-a-b
D. 1014-a-b %
1Lc(OH-)=10-1410-a molL-1=10a-14molL-1
OH-10a-14molNH3H2O==10-bmolL-11L=10-bmol10a+b-12
110.01mol/LH2SO40.01mol/LNaOH100mL1H2SO41H2SO4(10.05mL)c(H+)&&&
A. 10&&& B. 50&& C. 5103&&&&&& D. 104
1H2SO410.05mL100mL1H2SO4NaOH2NaOH100mL
&&& 1c(H+)==10-5(mol/L)
&&& 1c(OH-)=10-5(mol/L)
c(H+)==10-9(mol/L)104
12①②③1molL-1①②CH3COONa③NaOHNaOH&&&
①=②&③&&&&&&& B.
③&②&①&&&&&&
C. ③=②&①&&&&&& D. ①=②=③
&&& ①HClNaOH②CH3COONaHCl+CH3COONa==CH3COOH+NaClHClCH3COOHNaOHHCl+NaOH==NaCl+H2OCH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OH+③
&&& pH3.1~4.4CH3COOHNaOHNaOH③&②&①
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&& &&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
H+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
pH&7&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D& [OH-]&[H+]
A.&&& B.&&& C.&&& D.
3pHXYZpHXYZ
A.XYZ&&& B.XYZ&&& C.XYZ&&& D.XYZ
4pH2H0.01mol/L25100
A.&&& B.&&& C.&&& D.
A.21&&& B.1001&&& C.1100&& &D.
A.&&& B.pH
7A0.01mol/LpH7&&
A0.01mol/L
A0.01mol/L
Ac(OH)-0.01mol/L
&& A& pH=3pH=410mLpH=3.5
&& B& [H+]pH
B.V1C.V1D.V2
B.14&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.15&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
13pH c(H) 1.010amol·L11.010bmol·L1KW(&&& )
A.1.01014&&&&&&& B.1.0102a &&&&&&&&&C.1.010(7a) &&&&D.1.010(ab)
140.006%10%1g/mL
A.[H]103mol/L&&& B.[OH]109mol/L
C.pH4&&& &&&&&&&&&D.[H]1010mol/L
172H2O &H3O+
+ OH- CH3CH2OH___________________________________________________KS=110-19.10Ks________pH_____________________________________________
181pH2pH______________________________________
2CH3COOHCH3COO- + H+
1925pH=apH=bNaOHVaLNaOHVbLNaOH
1a+b=14Va/Vb=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2a+b=13Va/Vb=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3a+b&14Va/Vb=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
()Va&&&&&&&&&&&&
200.1molL-1pH11
1100NH3H2O__________ ()pH_______ ()
A9~11&&&&&&&&&&&&&&
C12~13&&&&&&&&&&&&&
20.1molL-1100pH______(________________________________________________________
____________________________________________
&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&& &&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
OD- D2O=1.010-12pD=-lgc(D+)&&
&&& A.0.1molNaOD1LpD=13
&&& B.pD=4DCl100pD=6
&&& C.30mL0.5molL-1NaOD20mL0.5molL-1DClpD=11
&&& D.pD=10NaODc(OD-)110-10molL-1
7Fe3+I-2Fe3++2I-==2Fe2++I2CCl4I2____
1CH3COONa()①NaOH②KOH③CH3COONa④NaHSO4(&&&
& B.a=10&&&&&&
3NPKK2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4&&
A. &&&&&& B. &&&&& C. &&&&& D.
K2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4+OH-NH3NH4++OH-==NH3+H2OOH-H2PO4-PO43-Ca2+Ca3(PO4)2OH-Ca3(PO4)2
H+HA-HA- H+A2-
α(H2Aα(HA-)
A.0.01mol·L-1H2A
B.0.01mol·L-1NaHA
C.0.02mol·L-1HCl0.04mol·L-1NaHA
D.0.02mol·L-1NaOH0.02 mol·L-1NaHA
(1)c(H+)______________
(2)c(H2A)______________
(3) c (A2-)______________
&&& CDC0.1mol·L-1H2A0.1mol·L-1NaHA0.1mol·L-1NaClD0.1mol·L-1Na2A0.1mol·L-1NaClNaCl
H2ANaHAH2ANaHANa2A
(1)Cc (H2A)&B(H2A) c (H+)C BH2AHA-c (H+)Ac (H+)Cc
(H+)c (H+)ACBD
(2)CH2AHAc (H2A)C ABNaHAH2ADNa2AH2AH2ABc (H2A)Dc (H2A)c (H2A)CABD
(3)AH2AHA-H+c (A2-)BHA-A2-c (A2-)BA
CH2AH2AA2-2HA-c(A2-)HA-Bc(H+)CBCHA-c (A2-)BC
Cc (HA-)Ac
(HA-)c (A2-)CA
DNa2Ac (A2-)0.1mol·L-1,BNaHAHA-c (A2-)0.01mol·L-1c (A2-)DB
c (A2-)DBCA
&&& (1)AD(2)CD(3)DA
H+HA-HA- H+A2-
α(H2Aα(HA-)
A.0.01mol·L-1H2A
B.0.01mol·L-1NaHA
C.0.02mol·L-1HCl0.04mol·L-1NaHA
D.0.02mol·L-1NaOH0.02 mol·L-1NaHA
(1)c(H+)______________
(2)c(H2A)______________
(3) c (A2-)______________
&&& CDC0.1mol·L-1H2A0.1mol·L-1NaHA0.1mol·L-1NaClD0.1mol·L-1Na2A0.1mol·L-1NaClNaCl
H2ANaHAH2ANaHANa2A
(1)Cc (H2A)&B(H2A) c (H+)C BH2AHA-c (H+)Ac (H+)Cc
(H+)c (H+)ACBD
(2)CH2AHAc (H2A)C ABNaHAH2ADNa2AH2AH2ABc (H2A)Dc (H2A)c (H2A)CABD
(3)AH2AHA-H+c (A2-)BHA-A2-c (A2-)BA
CH2AH2AA2-2HA-c(A2-)HA-Bc(H+)CBCHA-c (A2-)BC
Cc (HA-)Ac
(HA-)c (A2-)CA
DNa2Ac (A2-)0.1mol·L-1,BNaHAHA-c (A2-)0.01mol·L-1c (A2-)DB
c (A2-)DBCA
&&& (1)AD(2)CD(3)DA
A.&&& B.&&& C.&&& D.
A.&&& B.&&& C.&&& D.
5.NaHCO3NaHSO4
A.&&& B.&&& C.&&& D.
6.CH3COONa[Na][CH3COO]
A.HCl&&& B.NaOH&&& C.KCl&&& D.KOH
7.0.1mol/L K2CO3CO320.1mol/L
C.HCl&&& D.KOH
A.NaHCO3&&& B. Al2(SO4)3&&& C.NaAlO2&&& D.NaHSO4
A.NaHCO3&&& B.FeCl3&&& C.
KCl&&& D.Al2(SO4)3
10.HCl AlCl3
NaOH Na2CO3123413242/1106pH
10& 10&&& B.4& 4&
10& 10&&& C.3& 5&
11& 9&&& D.5& 3&
11.pH10Na2CO3pH10NaOHpH4CH3COOH123
A.123&&& B& 123&&& C& 123&&& D& 123
A.NaNO2pH7&&&&&&&&&&
C.HNO2NaCl&&&&&&&&&&&&&
D.0.1mol/LHNO2pH2.145
13.NH4Cl1:1NH4Cl(&& )
&&& HClNaClNaOH
&&& A.&&&&&&&&&&&
B.&&&&&&&&&&
C.&&&&&&&&&&&
&&& A.Ca2+HCO3-Cl-K+&&&&&&&&&&&
B.Al3+NH4+CO32-Cl-
&&& C.Ca2+Na+NO3-SO42-&&&&&&&&&&
D.H+NH4+I-S2O32-&
15NaAlO2&pH=11NaHCO3pH=8&&&
&&& A. Al3+&& &&&&&&B. Al(OH)3& &&&&&&&C.
CO2& &&&&&&&&&D.
16.Fe(NO3)2Fe2+ + 2H2O &Fe(OH)2
A.&&&&&&& &&B.&&&&&&&&
C.&&&&&&&&
A.NH4ClHCl&&&&&&&
B.NH2OClHCl
C.NH3HClO&&&&&&&&
D.NH3H2OHCl
19NaHCO30.1mol/L_____________________________________
20________________________________________________________________________________________________________________
21CH3COONaCH3COOHpH
CH3COO+H+=CH3COOH
CH3COOH+OH=CH3COO+H2O
CH3COOc(H+)c(OH)
(1)NaH2PO4Na2HPO4
__________________________________________________
(2)___________________________________
22Fe3++3H2O &Fe(OH)3+3H+FeCl3
23 pH=2HnA(A)pH=12B(OH)mpH=8
1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
1NaHYHY-HY- (&&& )
.H2YH2Y+H2&O
SiCl4_________________________Ca3P2___________________________
CaO2_________________________PCl3____________________________
1B& 2.D&& 3AC& 4.A& 5.C& 6.D& 7.B&&
8D& H2SO3&H2SpH(H2SO3)&pH(H2S)abcd
C(H+)C()c(OH-)C
12B1H+2HClCH3COOHHClH+H+3FeCl3pHB
16pH7ApH70.01mol/L
17H2S&HR&HS-&HZ
201CH3COOH&HClNH3H2O&NaOH2HCl&CH3COOHNH3H2O&NaOH3pHpHpH
&(1)NaOHNaOHOH-HInH+H+& +OH- = H2Oc(H+)c(In-)
&&&& (2)(1)52molL-1H+NaOHOH-(1)(c(In-))
(3)(2)52molL-1c(H+)
221100mL&&&& 2&& b&
23OH-Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3OHF-Ca5(PO4)3FCa5(PO4)3F
&&& ①OH-[OH-]
&&& ②F-Ca5(PO4)3F
5Ca2++3PO43-+F-==Ca5(PO4)3F↓
&&& ③Ca2+(PO43-)
1D&& 2.D&& 3.B&& 4.B&& 5.D&& 6.BD&& 7A&&& 8D
13D&& 14.CD
172CH3CH2OH &CH3CH2OH2+
+ CH3CH2O-&&&& Kw&&&& pCH3CH2OH2&&& 9.55
1811000pHpH
2H+CH3COONH4c(H+)CH3COOHCH3COO- + H+CH3COONH4CH3COONaCH3COONH4
310-1410-a10b;&.
&& 2NH4Clc(NH4+)NH3H2ONH4ClNH4+c(H+)
211~6(7)(8)
221c(H2SO4)=0.05molL1,c(HCl)=0.20molL1&&&
2pH=1&&&&&&
3c(H+)=0.05molL12+0.20molL1=0.30molL1
& pH=0.52&&&
=molL1 &&&&&pH=1.48
BpH1.480.52=0.96&&
&&& 1x0.01H++OH-=H2O0.1x –
0.01 = (1+x)0.001x = 1/9
4[]c(H+)c(OH-)c(H+)=10-7molL-1c(H+)10-7molL-1c(H+)c(OH-)pH=0c(H+)=10-14molL-10.5molL-1c(H+)=210-14molL-10.1molL-1c(H+)=10-13molL-1NH3H2OHFNH4+F-c(H+)
5[]c(H+)=1.010-amolL-1a&7c(H+)=1.010-amolL-1&1.010-7molL-1pHa14-aa&7pHa14-a
6[]0.1molL-1NaODc(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11A
c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1pD=4DCl100c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1pD=6-lg2=5.7BC30mL0.5molL-1NaOD20mL0.5molL-1DClc(OD-)=(0.50.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1pD=10-11
DpD=10NaODc(OD-)=10-2molL-1c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1
1.D&& 2.BC&& 3.A&& 4.B&& 5.A&& 6.D&& 7.D&& 8.D&& 9.CD&& 10.A&& 11.C&& 12.AD&& 13.B&& 14.A
16.A&& Fe2+Fe(NO3)2Fe2+NO3-NO3-Fe2+Fe3+A
17C&& H2NCl + H2ONH3+HClOHClO
2()NaOH(aq)CH3COONa(aq)AB
19HCO3-+H2O &H2CO3+OH-c(OH-)
20c(CO32-)CO32-OH-
HCO3-+OH-BaCl2Ba2++CO32-==BaCO3& c(CO32-)CO32-c(OH-)
211H2PO4-+OH-==HPO4-+H2OHPO42-+H+==HPO4-
&&& 2NH3H2ONH4Cl
2An-; An-+H2OHAn-1+OH-
241&2pH=3c(H+)=10-14/10-3=10-11molL-1c(H+)=10-3molL-1c(H+)c(H+)10-11/10-3=10-8
c(H+)1.010-amolL-1c(H+)=1.010-14/10-a=10a-14molL-1pH=14-a
c(H+)1.010-bmolL-1c(H+)=1.010-bmolL-1pH=b
pHpH14-a=ba+b=14a&7&b
&10-8a+b=14a&b
1 A&& 2 BD&& 3 AC&& 4 D&& 5C&& 6BD
7H2OH2OH++OH-H+OH-4&1H+OH-234C2H5OH3&23&5 &4
8SiCl4+4H2O==H4SiO4+4HCl&&& Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3&
CaO2+2H2O==Ca(OH)2+H2O&&& PCl3+3H2O==H3PO4+3HCl
(3)c(Na＋)==3c(PO43-)＋3c(HPO42-)＋3c(H2PO4-)＋3c(H3PO4)&&&&&&&&&&&&
2010版化学一轮精品复习学案：82 水的电离和溶液的酸碱性（选修）
第二节 水的电离和溶液的酸碱性【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解水的电离、离子积常数2. 了解溶液pH的定义3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算4. 能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。1. 水的电离2. 溶液的酸碱性与pH3. 酸碱中和滴定。【考纲知识梳理】一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。水的电离方程式：H2O + H2OH3O+ + OH-简写为：H2OH+ + OH-2.纯水的有关数据：25℃时（1） CH+ = COH-=1×10-7mol/L（2）KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。（3）PH=73. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大.水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25℃，CH+ ·COH-=1×10-14。注意：若不特别指明，温度都指室温25℃。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-= 1×10-14/ CH+。在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH-浓度，CH+则是来自于水的电离，且CH+=1×10-14/ COH- 。温度能影响水的电离平衡，那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？二、溶液的pH（1）表示方法： pH= -lgCH+（2）25℃，纯水的pH为7，溶液显中性，pH7的溶液为碱性。注意：pH为7的溶液不一定为中性。100℃，KW=1×10-12，CH+ = COH-=1×10-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中CH+、COH-的相对大小。三、酸碱中和滴定实验1.试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。3.实验操作过程：（1）滴定准备过程：①滴定管的准备：检漏---润洗---注液---赶气泡---调零②锥形瓶的准备：盛液---滴加2～3滴指示剂（2）滴定左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（3）终点的判断所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。（4）读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。（5）数据记录重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。【要点名师精解】一、 影响水的电离的因素以及水电离出的CH+或COH-的计算1. 影响水的电离的因素根据已有知识分析，当水中加入下列物质时，水的电离平衡如何变化？C(H+)、c(OH-)将如何变化？条件C(H+)C(OH-)电离平衡盐酸增大减小逆向移动NaOH减小增大逆向移动加热[来源:]增大增大正向移动加CH3COONa减小增大正向移动加CuCl2增大减小正向移动加活泼金属减小增大正向移动①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；②电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大。③加入某些盐，促进水的电离，KW不变；④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。2. 水电离出的CH+或COH-的计算（1）酸性溶液：按C→CH+→pH（2）碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH（3）强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！①对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！②pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。【例1】（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。二、关于pH值的计算1.单一溶液（1）强酸溶液
按C→CH+→pH（2）强碱溶液
按C→COH-→CH+=→pH2.溶液稀释稀释定律： C1V1=C2V2=n（1）一定范围内稀释强酸溶液：按稀释定律求出稀释后溶液的CH+，再求稀释后溶液的pH。强碱溶液：按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。（2）无限稀释无限稀释时，溶液中水电离产生的CH+不能忽略，因此，无限稀释时，酸的pH无限接近7，但小于7；碱的pH无限接近7，但大于7。3.溶液混合好（忽略混合过程中体积的变化）（1）强酸与强酸混合若是等体积混合，且△pH≥2，则 （注：lg2=0.3）。（2）强碱与强碱混合若是等体积混合，且△pH≥2，则。（3）强酸和强碱混合，可能情况有三种：①若强酸和强碱恰好中和， pH=7.②若强酸过量，求出过量的CH+，再求pH值.③若强碱过量，求出过量的COH-，再求出CH+后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.325℃，体积为V1的强酸与 体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH（酸）、pH（碱）的关系为：若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+
或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。[例2] 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：①求此溶液的pH；②用水稀释到原来体积的100倍；③再继续稀释至104倍[来源:学#科#网Z#X#X#K]（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合[解析]（1）① c（H+）=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2② c（H+）=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）==5×10-4,
pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH-）==5×10-3 c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7（4）NaOH中c（OH-）=10-2 mol/L,HCl中c（H+）=10-4 mol/L
二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH-）==5×10-3
c（H+）==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7三、四、 酸碱中和滴定的误差分析1．原理依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝ ，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即 分析出结果．2．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤[来源:][来源:Z.]酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高[来源:学|科|网][来源:Z#]碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【提醒】(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H＋的物质的量与碱提供的OH－的物质的量相等时，恰好中和．(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性．(3)滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线．【例3】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中．中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
(　　)A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)．答案：A【感悟高考真题】1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2.（2010·天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。3.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。4.（2010·江苏卷）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。5.（2009·江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：【标准答案】AC【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)
－ C(CH3COOH)= C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为">" ，故错。【考点分析】①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系6.（2009·上海卷） 根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.zxxk.c.o.mA．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B【解析】A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。7.（2009·上海卷） 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍答案：AB【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为10－13 mol/l，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。8.（2009·江苏卷）
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.zxxk.c.o.mA. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【标准答案】C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。9.（2009·安徽卷）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。10.（2009·北京卷） 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①
B ：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④
D :①>④>③>②答案. B【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。11.（2009·全国卷1） 用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)答案.C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。12.（2009·四川卷） 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案B【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较13.（2009·天津卷） 下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。【考点精题精练】一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是
(　　)A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．答案：A3．下列叙述正确的是
(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是
(　　)A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.答案：D5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为
(　　)A．5.05×10－4 mol/L
B．5.05×10－3 mol/LC．1.01×10－4 mol/L
D．1.01×10－3 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05 mol/L×＝5.05×10－4 mol/L.答案：A6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg.下列表述正确的是
(　　)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)解析：A项中，AG＝lg＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．答案：D7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.答案：C8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是
(　　)A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 .A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确．答案：A9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
(　　)A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．答案：B10.
(2010·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
(　　)ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝0.12 mol/L，c(H＋)＝0.12 mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09 mol/L，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H＋)＝＝1×10－2 mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意．答案：D11. （2010·山东曲师大附中高三检测） 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入、，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是A．a为氢硫酸中通入O2
B．b为亚硫酸中通入O2C．d为氢硫酸中通入Cl2
D．c为亚硫酸中通入Cl2答案：A12. （2010·天津武清区高三检测） 根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B13. （09-10·山东聊城水城中学高三检测） 用0.01 mol·L-1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是
）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸答案：D14. （09-10·山东聊城水城中学高三检测） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（
）A．MOH和ROH均是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C．在X点时，c（M+）=c（R+）D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C15. (2010·广东省五校联考) 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液等体积混合后，对所得混合溶液，下列关系式中正确的是A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na+)答案：BD16. （2010·广东省徐闻中学高三检测） 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)B．当pH>7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)C．当恰好完全中和时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－）答案：B17. （2010·广东省徐闻中学高三检测） 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)答案：A18. （09-10·山东惠民高三检测） 根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B19. （2010·浙江台州中学高三检测） 已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)② c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④ c(NH4+) ＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)下列说法正确的是（　　　）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl-)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)　　D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B20. (09-10·山东省惠民高三检测) 室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（
）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．c（H+）·c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D．溶液的pH=1答案：B21. （2010·黑龙江哈六中高三检测） 下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点答案：C22. （2010·黑龙江哈六中高三检测） 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大答案：A23. (2010·天津梅厂中学高三检测) 在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的总量和碱中总量相等C．反应混和液的D．反应的热效应即为中和热答案：B24. (2010·天津梅厂中学高三检测) 有①溶液②溶液 ③溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是A．3中溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入25 盐酸后，pH最大的是 ①D．在常温条件下3种溶液的pH均为13答案：C25. (2010·天津梅厂中学高三检测) 下列叙述正确的是A．0.1 溶液中：B．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小C．pH=5的溶液和的溶液中，不相等D．在溶液中加入固体，溶液中下降答案：D26. (2010·广东云浮市十校高三联考) 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+)B．若溶液中c(A-)== c(Na+)，则溶液一定呈中性C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案：B27. (2010·山东莘县实验高中高三检测) 下列说法正确的是A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)答案：D28. （2010·广东汕头市金山中学高三检测） 室温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol·L－1答案：C29. (2010·山东平邑高考补习学校高三检测) 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是A．C(Na+) - C(X-) = 9．9×10-7mol／LB．C(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0．2mol／LC．C(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／LD．混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)答案：A30. （2010·北京宣武区高三检测） 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是　
A．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应　
B．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量过量　
C．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量答案：C31. （2010·安徽高三联考）25℃时，浓度均为0．2 mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（
）A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小答案：B32. （2010·山东荣成六中高三检测） 室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多答案：A33. （2010·山东荣成六中检测） 下列说法中不正确的是A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 mol·L-1B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg (10-a+10-b)／2D.常温时，将V1mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 ＞c2 V2答案：C34. （2010·北京石景山区高三检测） 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/L
B．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/L
D．1×10-11 mol/L答案：D35. （2010·北京东城区高三检测） 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）答案：B36. （2010·北京东城区高三检测） 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案：A37. （2010·浙江省高三联考）下列说法中，正确的是A．NH4+ 与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32－、K+、CIO－可以大量共存答案：D38. （2010·浙江省高三联考） 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案：B39. (2010·山东平邑高考补习学校高三检测) 下列说法正确的是A．0．03mol／L HA与0．03mol／L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A-)B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7答案：A40. (2010·山东平邑高三检测) 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是A．C(Na+) - C(X-) = 9．9×10-7mol／LB．C(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0．2mol／LC．C(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／LD．混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)答案：A41. （2010·北京宣武区高三检测） 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)
10-6mol·L-1（填">"、"<"或"="），c(NH4+)／c(H+)
（填"增大"、"减小"或"不变"）答案：1）1×10-14（2）H2SO4（3）NH4Cl（4）1×10-9mol∕L
1×10-5mol∕L（5）＞
减小42. （2010·山东滨州市惠民县高三检测） 已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：　试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为
加入A的作用是
；沉淀物B是
（填化学式）。（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的 __________极，B电极上发生的电极反应式为
.（3）下列实验操作属必要的是
（填字母）。　A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗　　C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量　　D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次　　E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
。（5）铜的相对原子质量的计算式为
。答案：（1）CuO（1分）；调节溶液的pH在4～5之间使完全水解（2分）；（1分）（2）负（1分）　
4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（3）A、B、D、E；（2分）
（4）溶液变为红色；（1分）（5）（2分）43. (2010·上海华师大一附中高三检测)
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图确定MOH为_____碱（填"强"或"弱"），理由是_______________________________。（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填"酸"、"碱"或"中"），理由是（用离子方程式表示）_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填"＞""＜"或"="）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点_____________；（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填"＞""＜"或"="）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。答案：(10分)（1）强；A点时0. 1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱（共2分）（2）碱（1分）；A- + H2OHA + OH-（2分）；＞（1分）（3）c(M+) = c(A－)＞ c(H+) = c(OH－) ；c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－) （共2分）（4）= ；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得）（共2分）44. (9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中")；若用pH计测定，则pH________7(填"＞"、"＜"或"＝")，溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中")．解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D　(2)淡黄　中　＜　中45.
(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填"＜"、"＞"或"＝")．(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5
B．7C．3～5之间
D．5～7之间(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．A．增大
B．减小C．不变
D．无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体
B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液
D．水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．(2)醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的物质的量，故选B、D.答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD46.
(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________________________________________________________________________.(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；尖嘴部分应__________________．(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；终点时的颜色变化是________．(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填"偏高"、"偏低"或"无影响"，其他操作均正确)．(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：×100%＝%.答案：(1)C　A　B　E(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡　(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色(6)偏高　(7)%47. (11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填"＞"、"＜"或"＝")，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填"酸"、"碱"或"中")性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大．(2)c(Na＋)＝＝1.0×10－4 mol/L，而25℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1.0×10－4∶1.0×10－7＝1000∶1.(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性．①若所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，1×10－1 mol/L×b L＝ mol/L×a L，则a∶b＝1∶1.②若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝＝1×10－2 mol/L，则a∶b＝9∶11.答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11}