宏基矿机为您详细解读干燥技术
　　宏基矿机为您详细解读干燥技术
　　干燥设备 不仅是石油化工、医药、染料、化肥、农药、催化剂等行业中的重要生产装置，并且在其他行业也有广范的用处：如食品、纺织、冶金、机电、木材、造纸行业中也是必不可少的常用设备，如此看来，干燥设备的重要性之大，应用之广。下面，由宏基公司的专家为大家解读一下干燥设备的发展趋势和一些干燥机技术，并讲解一下选购干燥机所需要请注意的一些事项。
　　目前干燥技术的进展主要表现在以下几各方面：
　　1、大型化、系列化和自动化方向发展
　　从干燥技术经济的观点来看，大型化的装置，具有原材料消耗低(与相同产量相比)、能量消耗少、自动化水平高、生产成本低的特点。设备系列化，可对不同生产规模的工厂及时提供成套设备部件，具有投产快和维修容易的特点。例如，喷雾干燥装置，最大生产能力为200t/h;流化床干燥器干燥煤的生产能力可达到350t/h产品。
　　2、 干燥设备 研制向专业化方向发展
　　由前所述，干燥设备应用极广，遍及国民经济各部门，而且需要量也很大，因此为干燥设备向专业化方向发展，今后可能出现更多的专用干燥设备。
　　3、采用新的干燥方法及组合干燥方法
　　近年来高频干燥、微波干燥、红外线干燥以及组合干燥发展较快。另外，如利用弹性振动能强化固体物料的干燥。弹性振动能-声波对固体物料表面作用，可使湿固体表面流体边界层破坏，减小传热和传质的阻力，故能强化干燥，但声强不能低于143～145dB，这也是技术难题。
　　4、降低干燥过程中能量的消耗
　　干燥是消耗热量很大的化工单元装置。在干燥过程中，热效率变化很大，如药片包衣干燥时，热效率为7%;食品添加剂的流态化干燥，热效率为20%左右;一般化学工业中干燥热效率为20%～50%。提高干燥过程热效率的主要措施如下：
　　(1) 对现有干燥设备，加强热管理。如防止干燥介质的泄露，使燃烧炉中的完全燃烧，对带有热空气循环的干燥设备，尽可能保持最大的循环风量等。
　　(2) 发送设备的保温。一般干燥器损失热量为3%-30%。在对干燥器散热量进行测定的基础上,采取措施,改善设备的保温,减少热损失。
　　(3) 防止产品的过度干燥。干燥过程中,应严格地把产品控制在要求的含水率范围内，避免造成产品的过度干燥而增加能量消耗。例如纸张干燥，是为了保证纸张的强度，要求其含水率为7%，而多滚筒干燥剂可能将纸过度干燥到含水率为4%。为了防止过度干燥，可以减少最后几个滚筒，改为高频加热等。
　　(4) 减少被干燥物料的初水分含量。如果被干燥的物料是溶液，可用薄膜蒸发器浓缩后，再进行喷雾干燥或其他方法干燥;如果被干燥的物料是悬浮液，可用过滤除去大部分水分后，再进行干燥。这样可以降低单位产品的热能消耗。例如，某厂把铬黄干燥改成过滤后，把滤饼用往复泵输送至喷嘴，再用气流雾化，进行喷雾干燥，产品质量好，并降低了热能消耗。
　　(5) 回收尾气带走的热量。对流干燥器在进口温度不太高的情况下，尾气带走的热量与总热量之比值是很大的，有的可占总热量的40%。采用热交换器回收尾气带走的热，已在工业上实施。例如，用10℃的空气，通过废热回收换热器加热到84.8℃，尾气可从150℃降到70℃，回收了尾气中热量的25%，节约燃料23%，在两年内即可收回废热器所用的投资。用“热管”回收尾气中的热量也是很有前途的方法。
　　(6) 提高干燥器的空气进口温度。被干燥的物料若是非热敏性的，进入干燥器的空气温度，可以提高到650℃以上;对于热敏性的物料，也可在保证产品质量的前提下，尽可能地采用较高的气体进口温度。因为，使用的气体温度较高，干燥器的热效率越高。例如，把20℃绝对湿含量为0.01的空气加热到500℃用于干燥，在干燥器中空气放热而降温的极限是使之绝热饱和到这种状态空气的湿球温度65.8℃，其理论热效率可达到90.5℃。如果，这种空气只加热到120℃，用同样的方法计算，其理论热效率为82%。可见，提高干燥器的进口空气温度，可以提高干燥器的理论热效率，实际热效率亦是如此。
　　(7) 采用过热蒸汽干燥。用过热蒸汽作干燥介质，利用蒸汽显热下降的干燥方法，叫做过热蒸汽干燥。干燥用的蒸汽，可以循环使用，以减少热损失，提高干燥过程的热效率。除外，蒸汽的定压比热比空气约大一倍，在相同的干燥热负荷下，水蒸汽的用量，仅为空气用量一半，因此，提高了干燥装置的生产能力。它适于干燥时发臭的物料、有爆炸危险的物料、含有机溶剂的物料以及放射性废物的干燥等。
　　5、 改进干燥设备，强化干燥过程
　　近年来，常用的干燥设备(喷雾、流态化、气流干燥等)，仍在原有的基础上改进和进展。
　　(1)改善设备内物料的流动状况(或干燥介质的流体力学状况)，强化和改善干燥过程。例如气流干燥器，从直管气流干燥，改成脉冲气流干燥器，使被干燥粒子在脉冲气流的作用下多次的加速，强化传热传质过程。又如，改进喷雾干燥器的进风装置，达到控制雾滴的运动状况等目的。
　　(2)增添附属装置，改善干燥器的操作，扩大干燥设备的使用范围。在气流干燥器的装置中增添分散器，使气流干燥器用于分散性差的湿物料的干燥;增添破碎机，使气流干燥器用于块状物料的干燥;增添混合器，使气流干燥器用于含水率很高的物料;增添分级机，以解决产品粒度的均匀化等。
　　在喷雾干燥方面，研制了高黏度物料的雾化器;研制各种喷雾干燥器的进气分布装置，使干燥塔中心与塔壁的气速基本一致，减少物料粘壁的机会;安装电磁自动振动装置，防止物料粘壁等。
　　在流化床干燥器中，增添附属装置，改善其操作性能。例如在单层圆筒形流化床中，添加旋转分隔板，分隔板从进口至出口一边流化一边运动，而不会“短路”，因此，物料在流化床中的停留时间均匀。在双层流化床中的上层，增添摆动的物料松动器，当流化床操作时，松动器不停摆动，松动物料，避免形成死床层，以改善流化床的特性。在卧式多室流化床中的第一室，增添搅拌装置，使凝聚的湿物料分散，同时排除不能流化的大颗粒。此外，在卧式多室流化床中，把固定隔板改成悬挂在回转链上的运动隔板,在运动隔板的作用下,物料从加料端均匀地移到出料端,实现了物料的”活塞流”,可使被干燥物料停留时间均匀,产品含水率也均匀.。
　　6.闭路循环干燥流程的开发和应用
　　例如用惰性气体作干燥介质的闭路循环流程。主要用于易燃、易爆、易氧化物料的干燥。某石油化工厂用氮气作干燥介质，干燥聚丙烯树脂，生产能力可达5t/h，产品质量也高。
　　7.消除干燥操作造成的公害问题
　　在粉尘回收方面，用湿式除尘器 洗涤尾气，可使排放尾气中含粉尘量降到15~35mg/m³，此值的大小还取决于洗水用量。现代化的空气喷吹自动清除粉尘的袋滤器，处理后气体含尘量可以达到20 mg/m³。还可采用尾气洗涤和热回收组合的方式来净化尾气，它既可减少粉尘又降低了热耗。为了减少干燥中风机产生的噪声，应选用加工精度高、动平衡好的风机。其次，在安装上应采取隔振和减振等措施，务使风机噪声控制在90dB以下。
　　河南宏基矿山机械有限公司 专业生产工业干燥机，干燥/烘干成套设备，免费设计各种物料干燥工艺，承接各种生产线交钥匙工程。如果您有任何需求，您可以直接电询我们：9
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描述：冷轧硅钢片分晶粒无取向和晶粒取向两种钢带。冷轧电工钢带具有表面平整、厚度均匀、叠装系数高、冲片性好等特点，且比热轧电工钢带磁感高、铁损低。用冷带代替热轧带制造电机或变压器...
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你可能喜欢（1）Al2O3&&碳（各2分）（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）（3）阳极生成的O2与碳发生反应（3分）（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（3分）　因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）
解析试题分析：这是一道关于铝的综合十查题，铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。氯化铝是共价化合物，易升华。考点：考查铝的冶炼。
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科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：（1）组成D的元素在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）甲和D反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：n（SO32－）:n（HSO3－） 91:9 1:1 1:91 pH（25℃） 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。
科目：高中化学
题型：填空题
有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。a．分解反应&&&& b．复分解反应&&&& c．置换反应&&&& d．化合反应&&&&e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
科目：高中化学
题型：填空题
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④．．．．．．．．⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：&&&&&&&&&&&&&&&。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题:（1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是&&&&&&&&&&&，理由是:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理&&&&&&&&&，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、&&&&&&&&&&&&。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）&&&&&&&&&&&&&。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为&&&&&&&&。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率&&&&&&&&。①V2O5作崔化剂&&②通入过量O2&&③SO2、O2进行二次氧化&④通入过量SO2
科目：高中化学
题型：填空题
硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于&&&。A、酸&&&&&&B、碱 &&&&&&&C、盐某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：操作①往试管中滴入几滴&&&溶液(填化学式)②继续滴入几滴新制氯水现象溶液无明显变化溶液显红色原因溶液中没有Fe3+(用简要文字说明原因)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？&&&&&，（填“能” 或“不能”）理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&， （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。A．一定增大&&&B．一定减小&&&& C．可能增大 &&&D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？&&&，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。A．浓HNO3&&&&& B．Cl2&&&&&&&&&& C．KMnO4&&&& D．H2O2（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。A．NaOH&&&&&&&&& B．NH3·H2O&&&&& C．CuO&&&&&& D．Cu(OH)2}