2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套限时集训卷：盐类的水解（练小题力争一分不丢&练大题志在冲刺名校，含教师备选题及解析）&&人教版
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[对应学生用书 课下限时集训(二十六)]一、选择题1．下列水解方程式正确的是( )A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋H2ONH3?H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析：选B 水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀或气体符号，C、D错误；CO分步水解，以第一步水解为主，A错误。2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选A 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中水解相互促进，c(CH3COO－)减小，B错误；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，C错误；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，D错误。3．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)解析：选A A项，升温，CO、HCO的水解程度均增大，pH增大，错误。4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：选D 对于除杂试题，要注意以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：选D ①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH水解产生的H＋与铁锈反应。⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。⑥Al3＋与HCO发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。⑦NH和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。6．(2013?三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是( )A．①② B．③④C．②③D．①④解析：选B 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。7．(2014?台州模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3>NaCN，A错误；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D错误。8.(2014?济南模拟)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K解析：选C A项，a点表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，由于溶液中有少量的OH－，所以c(CH3COO－)略小于10－3mol/L，正确；B项，b点表示的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，正确；C项，溶液呈中性，NaOH稍过量，错误；D项，温度不变，平衡常数不变，b、d点表示的溶液中均等于K，正确。9．下列说法正确的是( )A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下，浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)相同C．在pHc(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.4mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：选D A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH7，错误；B项，由于Fe2＋的水解会抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4中的大，错误；C项，根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此关系式不符合电荷守恒，错误；D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。10．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)解析：选D A中电荷不守恒；B中pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；C中应该为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；D项符合物料守恒。二、非选择题11．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝________mol/L(设反应前后溶液体积不变)。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2mol/L。答案：(1)C (2)E(3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO(4)0.212.CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2H2,CH3OHHCOOH…(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_______________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝________________，升高温度，Kh________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2mol/L的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________。解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol/L[c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3mol/L (4)a点 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)14．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)，为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是________。(2)最适合作氧化剂X的是________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(3)加入的物质Y是________。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_________________________________________。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？________________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________________________。解析：(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应使Fe3＋的水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2?2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2?2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以现象为碳酸钙溶解，同时产生气泡和沉淀。答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以](4)不能 加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀(5)不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀1．根据如表所示的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：选A 由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO，根据“越弱越水解”原理可知，同浓度时水解程度为：CO>ClO－>HCO，A正确，B错误；由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)知，C错误；由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)知，D错误。2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④解析：选B NH4Cl中NH水解使NH浓度小于Cl－，要使二者比值为1∶1，就要增加NH的量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl－的量。3．已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的c(OH－)大于HB溶液中的c(OH－)。下列叙述中不正确的是( )A．0.1mol/LHA溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(A－)B．常温下，将pH＝3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C．0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B－)－c(HB)D．物质的量浓度均为0.01mol/L的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：选D HA溶液中由电荷守恒可知：c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)，A正确；因HB是弱酸，pH＝3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，HB剩余很多，故显酸性，B正确；0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05mol/L的HB溶液和NaB溶液，根据物料守恒c(HB)＋c(B－)＝2c(Na＋)和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)即可推出2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B－)－c(HB)，C正确；HA溶液中的c(OH－)较大，则HA电离出的c(H＋)较小，故HA的酸性弱于HB，则NaA水解程度大，产生的c(HA)大，故D项中的微粒大小顺序应为c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)。4．已知某溶液中存在Cl－、OH－、H＋、NH四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是( )①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)③c(H＋)>c(OH－)>c(NH)>c(Cl－)④c(OH－)>c(H＋)>c(Cl－)>c(NH)⑤c(Cl－)＝c(NH)且c(H＋)＝c(OH－)A．①②③⑤B．①②⑤C．①④D．④⑤解析：选B 根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如有c(Cl－)>c(NH)，必有c(H＋)>c(OH－)；如有c(Cl－)>c(H＋)，必有c(NH)>c(OH－)；如有c(H＋)>c(OH－)，必有c(Cl－)>c(NH)；如有c(OH－)>c(H＋)，必有c(NH)>c(Cl－)；如有c(Cl－)＝c(NH)，必有c(H＋)＝c(OH－)。综上所述，③④不可能。5．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：选A 本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，A错误；由电荷守恒知B正确；溶液pH＝7时酸过量，C正确；由物料守恒知D正确。6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：选D 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C错误，D正确。7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7，所以HA为弱酸，那么②中的c(HA)>0.2mol/L，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(A－)＝c(Na＋)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－5 10－5－10－9 10－9...
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＞＞＞对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释..
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液1mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为10-12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
题型：不定项选择题难度：中档来源：上海高考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释..”主要考查你对&&溶液的酸碱性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性
溶液的酸碱性：(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。 (2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 (3)pH的范围：0~14 (4)溶液酸碱性判断： 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈酸性； 当c(H+)&=c(OH-)时，溶液呈键性； 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈中性。 (5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） ①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸&弱酸（填“&”或“&”）。 ③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。 ④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 溶液的pH：
1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。 2．表达式：3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 4．适用范围：c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。 5．溶液的酸碱性和pH：
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与“对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是[]A．该溶液1mL稀释..”考查相似的试题有：
779257772196016955259012894774高考化学：下列说法中错误的是（）A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是（）A向1mol/L
HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动；B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1_百度作业帮
高考化学：下列说法中错误的是（）A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是（）A向1mol/L
HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动；B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1
下列说法中错误的是（）A向1mol/L
HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动；B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol/L,该溶液可能是纯碱溶液；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,则滴定结果偏高；D.氯气溶于水达到平衡后,加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
B,错误,纯碱促进水的电离,水电离出的c(OH^-)>1×10^-7 mol/L2014届高考化学一轮复习单元课时测练（广东专用）：选修4（共10份）-化学题库/化学试题索引
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2014届高考化学一轮复习单元课时测练（广东专用）：选修4（共10份） 试卷题目索引
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低 ...
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的 ...


(0～t1：v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
A．增加氧气的浓 ...
A．等于15 s
B．大于15 s
C．小于15 s
D．等于10 s
【答案】　B
【解析】　化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。题干中随反应的进行，物质 ...
A．60 s时Z的平衡浓度为0.05 mol/L[来源:21世纪教育网]
B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol ...


A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点处的大
C ...
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大
C．压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充 ...


(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方 ...
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CO2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500° C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实 ...
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合 ...
A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O)
C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D．体系的温度不再变 ...
A．平衡常数的表达式K＝
B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 ...
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡21世纪教育网
B．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正 ...
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2(g)＋I2(g)2HI(g)
②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)
下列说法正确的是(　　)
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0 ...
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z
【答案】　C ...
　气体
体积/L
c(Y)/mol·L－1　
温度/℃　　
1
2
3

100
1.00
0.75
0.53

200
1.20 ...
T/℃
200
300
400

K
K121世纪教育网
K2
0.5

请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“>”“＝”或“＜”)。
(2)下列各项能作 ...
T/°C
700
800
830
1 000
1 200

K
0.6
0.921世纪教育网
1 ...
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
【答案】　D
【解析】　A项加水将H2S饱和溶液稀释，H＋、HS－、S2－浓度都减 ...
A．醋酸的电离程度一定变大
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增
多
【答案】　D
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②　　　　　　 ...
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO ...
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀 ...
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体 ...
A．H2B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH最大
C．HA和H2B一定是弱酸
D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应， ...
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式___ ...
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____ ...
①比较两溶液的pH，盐酸______(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式________________________________________________________________________。 ...
①25 ℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
②25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到 ...
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100 ℃，使pH<7
【答案】　B
【解析】　加入NaHSO4溶液显酸性，但 ...
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、SO32－
C．由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、 ...
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶 ...
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降 ...
A．H2O的电子式为H＋[····H]－
B．4 ℃时，水的pH＝7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa,2.24 L水所含分子数约为6.02×1023
【 ...
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定 ...
A．①与②中c(H＋)相同21世纪教育网
B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．②与③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗 ...
温度/℃
25
t1
t2

水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“”或“＝”)1×10－14，作出此 ...
(1)若加水，应加入________ mL。
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________ mL。
(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
【答案】　(1)900　(2)1 000　(3)81 ...
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式______________________。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.332 0 g样品于锥形瓶中，加 ...
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－
ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4　　
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HC ...


【答案】　B
【解析】　由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
A．加入少量盐酸　　　　　 B．加入适量的水
C．加入适量的KOH
D．加热
【答案】　C
【解析】　A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项 ...
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨 ...
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
A．pH：②>③>④>①21世纪教育网
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
【答案】　B
【解析】　电离平衡和水 ...
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水电离 ...
A．常温下pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H＋)前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在： ...
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(N ...
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________，为证 ...
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白： ...
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小 ...
实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的量
浓度(mol·L－1)
混合后溶液的pH

甲
0.1
0.1
pH＝a

乙
0.12
0.1
pH＝7

丙
0.221世 ...


A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp ...
A．加MgSO4　　　　　 B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加水
【答案】　D
【解析】　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解 ...
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明
可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 ...
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固 ...
A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变
B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀 ...
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32－发生水解 ...
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大21世纪教育网
D．向AgCl沉淀中加入 ...
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相等
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和K ...
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为______g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀 ...
A．KMnO4　　　　　 B．H2O2
C．氯水
D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液的pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液 ...
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)____________________。
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
a．5 m ...
已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2 ...
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量 ...
A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－50.405 kJ·mol－1
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1
C．C3H8(g)＋5O2 ...
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O ...
A．－488.3 kJ/mol　　　　　 B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mo ...
A．＋2 590.4 kJ/mol
B．－2 590.4 kJ/mol
C．＋1 295.2 kJ/mol
D．－1 295.2 kJ/mol
【答案】　B21世纪教育网
【解析】　n(KOH)＝5 mol/L×0.1 L＝0.5 mol
由 ...
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量21世纪教育网
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
【答案】　 ...
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq ...


填写下列空白：
(1)Q1________9 ...


反应过程中的能量关系
(1)甲醇催化脱氢转化 ...
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量 ...
①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－36 kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH2＝＋216 kJ·mol－1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学 ...
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2 ...
A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
B．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H＋向正极 ...
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuC ...
A．负极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－
B．负极反应为：CH4＋ 10OH－－ 8e－===CO32－＋ 7H2O
C．放电时溶液中的阴 ...


A．正极反应为
Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu ...
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式
________________________________________________________________________
______________________________________ ...
(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入 ...
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时， ...
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D． ...
A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳 ...
A．装置Ⅰ中不可能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋
C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的 ...
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变黑
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极 ...
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为
___________________________________________ ...


根据要求回答相关问题：
通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 ...
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