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京ICP备号 京公网安备如图所示，把装有镁条的试管放入盛有20℃时饱和石灰水的烧杯中，向试管中滴加稀盐酸溶液．回答下列问题：（1）写出试管里发生的化学反应方程式；（2）实验观察到烧杯中的现象；（3）产生上述现象的原因是．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。知识点梳理
饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定下（气体还强调为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“图为熟石灰的溶解度曲线．向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中...”，相似的试题还有：
图为熟石灰的溶解度曲线．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应．下列对反应后溶液的说法中，错误的()
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
图为熟石灰的溶解度曲线．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应．下列对反应后溶液的说法中，错误的()
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
图为熟石灰的溶解度曲线．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应．下列对反应后溶液的说法中，错误的()
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等下列有关溶液的说法符合实际的是
A．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现
B．溶液一定是无色透明的液体
C．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
D．20℃时氯化钠溶解度是36g，将20 g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液
A、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后会析出晶体，所以变浑浊，故A正确；B、溶液是均一稳定的混合物，有的是有颜色的例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；C、有的物质的溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后可能不析出晶体，故C正确；D、20℃时氯化钠溶解度是36g，即100g水中最多溶36g，则50g水中最多溶18g，则将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到溶液68g，故D错．故选AC．
下列有关溶液的说法符合实际的是
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D．溶液一定是无色透明的液体
下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）
A．在常温下将澄清的饱和石灰水隔绝空气加热，有白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可以得到80g溶液
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减小
D．饱和溶液降温后一定有晶体析出
下列有关溶液的说法符合实际的是
A．在常温下将澄清的饱和石灰水隔绝空气加热，有白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可以得到80g溶液
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减小
D．饱和溶液降温后一定有晶体析出
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向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A.溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应..”主要考查你对&&饱和溶液，不饱和溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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饱和溶液，不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
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