某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中____时，表明该装置不漏气．（2）研究性学习小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）____．A氢氧化钠溶液B碳酸钠浓溶液C浓硫酸（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式____MnCl2+2H2O+Cl2↑．上述反应中，还原剂是____，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是____mol．-乐乐题库
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某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住B处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中液面（水面）不下降时，表明该装置不漏气．（2）研究性学习小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）C．A&&氢氧化钠溶液&&&&B&&碳酸钠浓溶液&&&&C&&浓硫酸（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO2&MnCl2+2H2O+Cl2↑．上述反应中，还原剂是HCl，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是2mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加...”的分析与解答如下所示：
（1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）根据氯气的化学性质判断；（3）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；
解：（1）装置气密性的检查：连接好装置后，用弹簧夹夹住B构成封闭体系，向分液漏斗中加水并打开活塞，漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好，故答案为：B；液面（水面）不下降；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱氢氧化钠或弱酸盐碳酸钠等物质反应，而氯气不与浓硫酸反应，则不能用来吸收残余氯气，故答案为：C；（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，发生氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O；该反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，MnO2→MnCl2 ，锰元素由+4价→+2价，MnO2为氧化剂，1mol二氧化锰得2mol电子；故答案为：4HCl（浓）+MnO2&&△&&.2+2H2O+Cl2↑；HCl；2．
本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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等考点的理解。
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氯气的实验室制法
与“某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住____处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加...”相似的题目：
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．（1）请写出该反应的化学方程式：&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）下列收集Cl2的正确装置是：&&&&．（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有&&&&和&&&&．（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈&&&&．写出此置换反应的化学方程式：&&&&．
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）实验室制备氯气的方程式是：&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）浓硫酸的作用是&&&&，B、C两个装置中布条褪色的是&&&&，说明氯气漂白起作用的成分是&&&&．（3）D装置里盛放的是NaOH溶液，其作用是：&&&&，发生的反应离子方程式是：&&&&．
．通过计算和文字叙述说明之．
“某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰...”的最新评论
该知识点好题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是&&&&
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
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1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
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3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
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【求助】活性二氧化锰的制备
买来的活性二氧化锰反应效果不好，不稳定。大家有没有自己制备过活性二氧化锰，可以告诉我吗？
打酱油的。
:tiger29: 把买来的二氧化锰用甲苯带水，然后马弗炉180度烘一夜，就OK了 我做过，用硫酸锰和高锰酸钾，百度上有 百度上的就好使
我们做CH 就好使的 Originally posted by xieling8823 at
我做过，用硫酸锰和高锰酸钾，百度上有 看来现在资源很好找啊，百度真不错。 抽真空加热 在装有滴液漏斗和机械搅拌器的烧瓶中加入250ml5%MnSO4溶液，在50——60度的温度和不断搅拌下，将200ml5%MnSO4溶液于2小时内加入瓶 中，将混合物在60度下继续加热2小时，然后于30——35度下静置一昼夜。滤出所析出的沉淀，用水加以洗涤到去尽硫酸根，于110——120度下将沉淀干燥8——10小时 硫酸锰和高锰酸钾反应即得,注意洗净高锰酸钾就是了,还有就是过滤比较困难 Originally posted by feixue6315 at
看来现在资源很好找啊，百度真不错。 二氧化锰颗粒小，最好用砂芯漏斗抽滤 买进口的呀 国产的不好 直接做的更不好 水热合成法：KMnO4+MnSO4 Originally posted by sinopp at
把买来的二氧化锰用甲苯带水，然后马弗炉180度烘一夜，就OK了 什么叫用甲苯带水啊？ 硫酸锰和高锰酸钾反应即得,洗净烘干，要绝对无水& &
最好一个月内用完& &否则效果就不好了
具体操作最好查一下有机试剂合成& &有详细的操作
建议最好选用其他的氧化剂& &二氧化锰用量较大且后处理麻烦 碳和高锰酸钾反应可以制备 MnO2条件允许最好买进口试剂，另外不同厂家的不同型号活性也有所不同。曾经做一个反应，文献注明需要BHD Merck的MnO2，我们用Alfa和自己制备的替代，效果都差很多。 直接用高锰酸钾和硫酸锰反应，然后直接抽滤烘干就可以用了，活性很好的。 自己做的其实也不差，关键是去水活化要做好。
用甲苯带水就是弄个瓶子加上甲苯和湿的二氧化锰，加上分水器回流，直到把水全分出来再把甲苯蒸出来就好。个人感觉用甲苯带水比普通烘箱干燥效果好 国药的二氧化锰确实活性低，我们做二氧化锰氧化都用上海松凯的，活性还可以，要是还是反应不好，可以考虑增加二氧化锰的量，我们最多的时候加大到10eq，也可以延长反应时间或加热
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＞＞＞二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工..
二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。（1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。（2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。①电池工作时，MnO2发生________反应。②电池的正极反应式为________。（3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn（OH）2CuSZnSMnSFeSpH8.0－0.422.577&回答下列问题：①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。②试剂X为________。③滤渣A的主要成分为________。④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
题型：填空题难度：偏难来源：不详
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）①还原　②2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－（3）①MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4=MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O②氨水　③Fe（OH）3和Al（OH）3　④Cu2＋、Zn2＋（1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，可联想到实验室制取氯气。（2）MnO2在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－。（3）①根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写出反应方程式：2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4=MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O。②调节pH至5.4，是为了使Fe3＋、Al3＋沉淀，所选试剂为氨水。③滤渣A的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3。④根据流程图可知加入MnS是为了生成CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋。
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据魔方格专家权威分析，试题“二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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二氧化锰的制备、改性及其电容性能
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