把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是？怎么求啊？_百度知道
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是？怎么求啊？
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5g所以是减少6：Cu2+ +2e-=CuZn-2e-=Zn2+1
0.1*65=6.5g.1molZn的质量是m=nM=0.2moln=0：Zn-2e-=Zn2+正极反应式。负极反应式，负极是Zn。正极是Fe减少6.5g
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.....我鄙视你。一直
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化学选修四《第二单元化学能与电能的转化：原电池的工作原理》教案.doc3页
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教学时间 第二周
本模块第5课时
教学 课题 专题 专题1化学反应与能量变化
单元 第二单元化学能与电能的转化
节题 第一课时原电池的工作原理
教学目标 知识与技能 了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。
过程与方法 通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。
情感态度 与价值观 通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点 原电池工作原理
教学难点 电极反应式的正确书写。
教学准备 烧杯、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌粉。琼脂（氯化钾溶液）
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动
[回述]化学反应中放出能量，如何有效地利用？
[引入] 化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。这种能量转化形式在生产、生活和科学研究中常用广泛。 [实验探究]锌与硫酸铜溶液反应中发生的能量变化 学生实验， 讨论
[讨论]查阅资料
实验1 实验2 主要仪器 烧杯、温度计 烧杯、电流计、导线、盐桥 主要药品 锌粉、1mol/LCuSO4（aq） 铜、锌、1mol/LCuSO4（aq）1mol/LZnSO4（aq） 实验现象 红色沉淀、温度上升 电流计偏转、锌变薄、铜变粗 化学反应 表达式 Zn（s）+Cu2+（aq）== Zn2+（aq）+Cu（s） ΔH1= －393. 51 kJ/mol 负极：Zn―2e―==Zn2+（氧化反应 正极：Cu2+2e―== Cu（还原反应 电池反应式 Zn+Cu2+==Zn2++Cu 能量转化形式 化学能转化为热能 化学能转化为电能 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动
[提问]盐桥含有什么？有什么作用？
氯化钾饱和溶液；盐桥中氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，合两电解质溶液均保持电中性，反应继续进行。 [练习
正在加载中，请稍后...第2章第3节氧化剂和还原剂教案_百度文库
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第2章第3节氧化剂和还原剂教案|第章​第节​氧​化​剂​和​还​原​剂​教​案​,​详​细​的​教​案​加​题​目
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解答：解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，故答案为：=；（2）醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，则0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，前者的物质的量小于后者，与足量的锌反应生成氢气的体积与醋酸的物质的量成正比，所以后者产生的氢气多，故答案为：＜；（3）如果醋酸的强酸，将pH=3的醋酸稀释100倍溶液的pH=5，实际上醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则稀释后溶液的pH大于3而小于5，故选C；（4）醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以溶液的pH增大，故答案为：增大；（5）A．向溶液中加入碳酸钠晶体，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，所以减少氢气的产生，故A错误；&&& B．向溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，导致氢离子浓度减小，所以反应速率变慢，但不影响氢气的体积，故B正确；C．滴加少量硫酸铜溶液，锌和铜离子发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故C错误；&&&& D．向溶液中加入水，离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的总物质的量不变，所以不影响氢气的体积，故D正确；故选：BD．（6）二者混合后，溶液中的溶质是0.004mol的氯化钠、0.004mol的醋酸、0.006mol的醋酸钠，根据电荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．故答案为：0.006．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据弱酸中酸浓度和pH的关系、溶液中电荷守恒即可解答，难度中等．;
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是防止铁盐、铜盐发生水解反应；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是&2CuCl↓+SO42-+2H+2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H+；（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
氨水物质的量浓度（mol?L-1）
盐酸物质的量浓度（mol?L-1）
混合溶液pH
pH＞7请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5 mol?L-1mol?L-1；从第②组情况表明，C＞0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序B＞D＞A＞C（填选项编号）．A．0.1mol?L-1 NH4Cl&&&&&&&B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2OC．0.1mol?L-1 NH3?H2O&&&D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．A．5.6B．7.0&&&C．8.4D．13.0（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0molB．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2molC．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L②求算此平衡体系的平衡常数K=10；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×=1.2L，所以：Q=2(NH3)c(N2)×c3(H2)=2(0.681.2)(0.21.2)3=10.59＞10，平衡逆向移动．④已知0.4mol&液态C2&A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1．
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科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）A．常温下，0.1&mol?L-1的NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）B．常温下，0.1&mol/L&Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C．常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．常温下，0.1&mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
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科目：高中化学
（1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少（填“多”、“少”或“相等”）．（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为D（填字母，下同）．A．5&&&&&&&B．7&&&C．3～5之间&&&D．5～7之间（3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将A，醋酸的电离度B，醋酸的电离平衡常数C，水的电离程度A．A．增大&&B．减少C．不变&&D．无法确定（4）已知某温度下0.01mol/L&HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11&mol/L，则KW=10-13；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为a+b=15．（5）室温下NaHCO3溶液的PH＞7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）．
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科目：高中化学
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C、0.1&mol?L-1HA溶液与0.05&mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）D、0.1&mol?L-1HA溶液与0.05&mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
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＞＞＞根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜..
根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：______．（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：______，当有1molCl2参加反应时转移电子数______个．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）钠性质活泼，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中Cl元素的化合价由0价分别变化为-1价和+1价，则当有1molCl2参加反应时转移电子为1mol，为6.02×1023个，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；6.02×1023．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据所学知识，完成下列各题（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜..”主要考查你对&&单质钠，氯气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质钠氯气
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。氯气:
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO
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