某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红棕色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入一氧化碳至冷却到室温．为检验生成物，取适量黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，黑色粉末中只有少量的红色固体产生．一、[提出问题]黑色粉末可能是什么呢？二、[查阅资料]铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，其中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色，并且只有四氧化铁能被磁铁吸引．三、[进行猜想]小明认为黑色粉末是铁粉，小华同学认为小明的猜想是错误的，理由是与硫酸铜溶液充分反应后，只有少量的红色固体产生．小华提出了猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成．请你结合所学知识补充余下的两个猜想．猜想②：由铁粉和四氧化三铁组成；猜想③：由四氧化三铁与氧化亚铁组成．四、[实验探究]：选择猜想①、猜想②进行探究
可能的现象
取适量黑色粉末加入足量稀盐酸
黑色粉末完全溶解并有气泡生成
猜想①正确
取适量黑色粉末用磁铁靠近生成的黑色固体，再加入足量稀盐酸
看到有黑色固体被磁铁吸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成
猜想②正确五、[反思评价]小王认为方案①中得出的结论不正确，其理由是铁的氧化铁均能与盐酸反应．六、[得出结论]在高温下用一定量一氧化碳还原氧化铁时可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁，请写出只生成四氧化三铁的化学反应方程式CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
根据铁的化学性质可知，如果黑色粉末是铁粉那么加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，黑色粉末应完全反应产生大量的红色固体，所以小明的猜想错误；铁的氧化物中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色可知，其余两种猜想为：组成由铁粉和四氧化三铁或由四氧化三铁与氧化亚铁；猜想②中为铁粉和四氧化三铁，实验设计围绕这两种物质进行检验；因为铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，所以不能确定为那种氧化物，故小王认为方案①中得出的结论不正确；根据质量守恒定律写出化学方应方程式为：CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．三、【进行猜想】根据铁的化学性质可知，如果黑色粉末是铁粉那么加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，黑色粉末应完全反应产生大量的红色固体，所以小明的猜想错误．所以理由为：与硫酸铜溶液充分反应后，只有少量的红色固体产生；&&& 猜想②、③铁的氧化物中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色可知，有铁、氧化亚铁、四氧化三铁两两混合只出现三种情况，所以其余两种猜想为：铁粉和四氧化三铁或由四氧化三铁与氧化亚铁；&&& 四、[实验探究]：猜想②中为铁粉和四氧化三铁，实验设计围绕这两种物质进行检验．只有四氧化三铁能被磁铁吸引，所以取适量黑色粉末用磁铁靠近生成的黑色固体看是否被磁铁吸引．再检验铁，加入足量稀盐酸看是否有气泡产生；&&& 五、[反思评价]：由于铁的氧化铁均能与盐酸反应，所以不能确定是四氧化三铁还是氧化亚铁，故方案①中得出的结论不正确；&&& 六、[得出结论]：根据质量守恒定律写出只生成四氧化三铁的化学反应方程式为：CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2故答案为：&& 三、【进行猜想】：与硫酸铜溶液充分反应后，只有少量的红色固体产生；&&& 猜想②：由铁粉和四氧化三铁组成；&&& 猜想③：由四氧化三铁与氧化亚铁组成；&&&四、[实验探究]：取适量黑色粉末用磁铁靠近生成的黑色固体，再加入足量稀盐酸；看到有黑色固体被磁铁吸，黑色粉末完全溶解；&& 五、[反思评价]：铁的氧化铁均能与盐酸反应；&& 六、[得出结论]：CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为____．（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为____；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式____，该反应类型为____反应．（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易____而潮解，还能与____反应，化学方程式为____，所以必须密封保存．（5）下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为：____．-乐乐题库
& 碱的化学性质知识点 & “请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸...”习题详情
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请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为SiF4．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，该反应类型为置换反应．（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易吸收水蒸气（或吸收水分）而潮解，还能与空气中的二氧化碳（写二氧化碳也可）反应，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以必须密封保存．（5）下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为：NO+2CO=N2+2CO2．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁...”的分析与解答如下所示：
（1）化学反应中原子的种类和个数不变．（2）盐酸能与氧化铁发生复分解反应．（3）氢氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应；铁与硫酸铜能发生置换反应．（4）氢氧化钠固体易吸水而潮解，易与酸性氧化物反应而变质．（5）汽车尾气中含有一氧化碳，由图示和提示的元素可知：一氧化碳与一氧化氮反应生成了氧气和二氧化碳．
解：（1）化学方程式左边有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子和2个氧原子，右边有1个R分子和4个氢原子、2个氧原子．化学反应中原子的种类和个数不变．因此1个R分子中含有4个氟原子和1个硅原子．所以R的化学式为SiF4．（2）盐酸能与氧化铁发生复分解反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）配制“波尔多液”时，氢氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应．该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；不能使用铁制容器的原因是铁与硫酸铜能发生置换反应．该反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（4）氢氧化钠固体易吸水而潮解，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（5）汽车尾气中含有一氧化碳，由图示和提示的元素可知：一氧化碳与一氧化氮反应生成了氧气和二氧化碳．该反应的化学方程式为：NO+2CO=N2+2CO2．故答案为：（1）SiF4．（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换．（4）吸收水蒸气（或吸收水分）；空气中的二氧化碳（或二氧化碳）；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（5）NO+2CO=N2+2CO2．
本题主要考查化学方程式的书写、除锈、配波尔多液、固体氢氧化钠的保存和汽车尾气的处理，难度较大．
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请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗...
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经过分析，习题“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁...”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁...”相似的题目：
下列现象的产生，与空气成分无关的是&&&&烧碱露置在空气中变质菜刀置于潮湿的空气中生锈酥脆的饼干放在空气中变软浓盐酸露置空气中变轻
煤中常混有FeS2，所以燃烧煤的同时会产生氧化铁和二氧化硫．写出FeS2和氧气反应的化学方程式&&&&&2Fe2O3+8SO2，在该反应中，还原剂是&&&&．为防止酸雨的形成，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，写出该反应的化学方程式&&&&．
下列事实不能用同一原理解释的是&&&&实验室制取氢气，二氧化碳可用同一套发生装置石灰水、KOH溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色洗洁精，NaOH溶液都能去除油脂稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈
“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是&&&&
2用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是&&&&
3已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是&&&&
该知识点易错题
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是&&&&
23月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．
上述猜想中的两种物质都存在．
3为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是&&&&；另一个方案是不正确的，原因是&&&&．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验结论和化学反应方程式
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为____．（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为____；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式____，该反应类型为____反应．（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易____而潮解，还能与____反应，化学方程式为____，所以必须密封保存．（5）下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请回答下列生活中的化学问题：（1）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为____．（2）用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为____．（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为____；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式____，该反应类型为____反应．（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易____而潮解，还能与____反应，化学方程式为____，所以必须密封保存．（5）下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为：____．”相似的习题。教师讲解错误
错误详细描述：
如图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是________，其反应的基本类型是________；B处发生反应的基本类型是________；D处产生的现象是________。
【思路分析】
根据图象分析物质之间的反应．根据反应的特点分析反应的类型等．A处发生的反应铁与硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠能与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
【解析过程】
由图象可知，A处是铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO═FeSO+Cu；该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B处是氢氧化钠能与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
Fe+CuSO═FeSO+Cu；置换反应；复分解反应；产生蓝色沉淀．
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记有关反应的实验现象．
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京ICP备号 京公网安备碳酸钠与盐酸反应符号和方程式，白磷燃烧反应现象和化学式，铁浸入硫酸铜溶液中反应和方程式， 镁条在空气中燃烧现象和方程式
碳酸钠与盐酸反应符号和方程式，白磷燃烧反应现象和化学式，铁浸入硫酸铜溶液中反应和方程式， 镁条在空气中燃烧现象和方程式 5
Na2CO3+2HCl=2Nacl+co2+H2o P4+5O2=2P2O5 有白烟生成.
Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4
2Mg+O2=2MgO 耀眼白光.
恩 ，就这样.
其他回答 (2)
盐酸不足时：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足够时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O白磷自然发出耀眼白光：P4+5O2=2P2O5发生置换反应，蓝色变浅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4镁条燃烧发出耀眼白光，有白色 烟：2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=C+2MgO
有气泡生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O&&&&&
生成大量白烟4P+5O2=2P2O5&&
在铁片上又有红褐色物质生成Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁条剧烈燃烧发出耀眼白光2Mg+O2=2MgO
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化学领域专家根据金属活动性顺序,,,,,,,,,,,,,,,则可知铁,铜,银三种金属的活动性,则可推测实验方案的设计是否合理;依据反应物生成物的特点分析反应的类型;将试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中,有气泡产生,说明铁粉过量,硝酸银和硝酸铜反应完全,则可知残渣的成分;向试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明为稀盐酸与硝酸银反应,则说明硝酸银过量,则可知试管溶质的成分.
解:根据金属活动性顺序,,,,,,,,,,,,,,,则可知铁,铜,银三种金属的活动性,从该类题的解题规律"两边夹中间",即两种盐夹中间的金属,或两种金属夹中间的盐,可知合理的为:铁,银,硫酸铜溶液;铜,硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液,故选,,该反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物,故属置换反应.将试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中,有气泡产生,说明铁粉过量,硝酸银和硝酸铜反应完全,溶液中的铜离子与银离子均被置换成铜和银,则可知从试管中得到的滤渣是铁,铜和银,其反应的方程式为:;向试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明为稀盐酸与硝酸银反应,则说明硝酸银未完全反应,由于在三种金属中银的活动性最弱,所以硝酸铜一定没有和铁反应,则溶液中的溶质为,,.故答案为:;置换反应;实验操作实验现象分析与结论;,,,,
金属与盐的混合溶液反应,置换的先后顺序为:活动性最弱的金属置换出来,然后依活动性由弱到强依次置换.
1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
求解答 学习搜索引擎 | 小刚设计实验探究铁,铜,银三种金属的活动性顺序并分析相关问题.请你参与:(1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下:\textcircled{1}铜,银,硫酸亚铁溶液
\textcircled{2}铁,银,硫酸铜溶液\textcircled{3}银,硫酸亚铁溶液,硫酸铜溶液
\textcircled{4}铜,硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液上述方案中,正确的是___(填写序号).上述方案中能发生反应的基本类型是___.(2)某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质.小刚取少量该残液,分别盛在A,B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:实验操作实验现象分析与结论向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生反应方程式___;从A试管滤出的滤渣中含有___向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是___}