化学反应C(s)＋H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)；△H&0达到平衡，下列叙述正确的是
A．加._百度知道
化学反应C(s)＋H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)；△H&0达到平衡，下列叙述正确的是
hiphotos，平衡向正反应方向移动&nbsp，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=0ca0fcb4a6fec9c933be73/55e736d12f2eb938e57b4d40ddd6f69;&/zhidao/pic/item//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=e116fa5ed200baa1ba794fbde736d12f2eb938e57b4d40ddd6f69.hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，下列叙述正确的是
[&nbsp://g;&&nbsp.&D．加入固体碳.0达到平衡.jpg" esrc="http://g.jpg" />
CO(g)+H 2 (g)://g; ]
A．加入水蒸气使容器压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．减小压强
化学反应C(s)＋H 2 O(g)<a href="http；△H&gt
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出门在外也不愁已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）_百度知道
已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
升高温度是为什么？？？哪里看出这个反应吸热了？△H&0是什么意思？A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强减小压强没有问题
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0△H是化学反应的焓变，升温,是一个吸热过程,是一个放热过程,吸收的能量大于释放的能量 ，反应正向移动。△H&gt。此处△H&gt，△H&lt，△H小于0,吸收的能量小于释放的能量 ,反应放热;0,反应即为吸热反应;0。△H大于0
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谢啦！！！！&w&~
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正反应是体积增大的反应；△H&lt，所以减小压强可以向正方向进行选A，升温可以向正方向进行。△H&0，反应为吸热反应;0说明正反应是吸热反应;0，反应是放热反应。所以选A。△H&gt
其他1条回答
0则为放热反应，△H&lt△H&gt，反之。升温平衡向吸热反应方向移动;0是吸热反应
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出门在外也不愁下列说法不正确的是
A．反应C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g)；△ H ＞0，在任何条件下均不能自发进行
B．铅_百度知道
下列说法不正确的是
A．反应C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g)；△ H ＞0，在任何条件下均不能自发进行
在任何条件下均不能自发进行
B．铅蓄电池在放电过程中
下列说法不正确的是
A．反应C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g)，加入少量NH 4 Cl晶体.1mol/L氨水中，在0，溶液的PH值增加
C．常温下；△ H ＞0，溶液的pH减小
D．温度一定时
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所以根据△G＝△H－T·△S可知
根据方程式可知，A不正确，反应是熵值增加的，其余都是正确的，反应应该在高温下自发进行、吸热的可逆反应，答案选A
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出门在外也不愁B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H&0_百度知道
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H&0
能详细讲解一下B吗，则该反应的△H&gt，不能用无水乙醇代替CCl4
D．AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同答案是D;0
C．从碘水中提取单质碘时，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行12．下列说法不正确的是（
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
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aCl的提纯需要处理一些没用的阳离子和阴离子，由卤族单质易溶于有机溶剂，有些吸热反应不需要条件，B错提取单质碘是萃取，A错不是因为反应吸热条件就苛刻，C错D是正确的不懂再问，将其变为沉淀和气体,但是无水乙醇溶于水，故不能萃取，而有些放热（比如燃烧）需要给他一个较高的初始温度，可用CCl4
那个B ,这个反应不是熵值变大了吗？然后有△S-T△H.＞0不能自发进行△S是正值，△H.不就是负值吗？这么理解对吗？
你记住嘛△H在中学化学里面即通常情况下，ΔH为热量增加的相反数，ΔH＞0就是吸热反应ΔH＜0是放热反应
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