＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）&&B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&D．混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+．②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）＜1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为PbCl2．（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为10&时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正减小，V逆减小；平衡向左移动．Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是AB．A、增大压强&&&&B、增大反应物的浓度&&&C、使用催化剂&&&& D、降低温度③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol&N2（g）和1.60mol&H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为．计算：该条件下N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）的平衡常数为200；N2的平衡转化率为66.7%．④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
0.5400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）&的化学平衡常数K的值为2．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）大于v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol&NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；、△H=2（a-b）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x＞y，所得溶液中c（NH4+）=C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数-7yx-ymol/L．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10&mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
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科目：高中化学
题型：阅读理解
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3 ．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=2)?[C&(H2)&]3[C&(NH3)]2，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
K/（mol?L-1）-2
…请完成下列问题：①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&& B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．混合气体的密度保持不变（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3?HDO和D3O+．②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为BA．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
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科目：高中化学
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式．（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：
K/（mol?L-1）-2
…请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“＞”“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&&&B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C、容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D、混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．
点击展开完整题目氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　▲　　。（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　▲　　，2min内N2的反应速率υ(N2)= 　　▲　　。　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　▲　　。②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　▲　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　▲　　L。马上分享给朋友：答案（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ；⊿H =－234kJ·mol-1（2）H2，0.1mol?L-1?min-1　（3）①4NH3+5O24NO+6H2O　　②NO和NO2 ；13.44点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．请回答下列有关问题：（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处．K&Ca&Na&MgAlZn&Fe&Su&Pb（H）CuHg&Ag&Pt&Au金属活动性由强到弱（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分）（写一种即可）．（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金．某同学把一片表面砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液能（选填“能”或“不能”）反应，理由是金属活动性铬比铜强．
（1）利用金属活动性顺序表的记忆解决．（2）依据生锈的条件对防锈的方式进行探讨．（3）依据金属活动性顺序表的意义分析解决．（1）依据金属活动性顺序表的顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Su Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au（1）解决即可．（2）因为钢铁生锈需要氧气与水，所以只要是能控制这两项条件中的一种或两种即可起到防锈作用．（3）由金属活动顺序表可知氢前金属可以与稀酸反应生成氢气，氢后不能，所以可知铬的活动性比铜强，因此铬能置换出硫酸铜中的铜．故答案为：（1）Al Cu（2）涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等）（3）能&金属活动性铬比铜强．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
。（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2 ……请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1
K2（填写“&”“=”或“&”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
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垃圾是工业生产和人们日常生活中产生的废弃物，随着工业的发展和人民
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