答案：B提示：反应式可写为:2 Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2↑由配平式关键是每个碳酸钠分子中含有一个18O。
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科目：高中化学
如图为中国海军某型潜艇编队水面行驶状态，潜艇上常用过氧化钠做供氧剂．Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用．（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．（2）等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为1：3．（3）你认为选用KO2做供氧剂更为适合，理由是等质量的Na2O2、KO2与足量CO2反应时，KO2放出的O2多．
科目：高中化学
（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：试回答下列问题：（1）完成并配平上述反应的化学方程式.（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.A．酸性　　　B．氧化性&&&&&&&&&C．吸水性&&&&&&&&&&D．脱水性（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　. （Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.A．MnO2&&&&&&&&&&&&&&&&B．KMnO4溶液C．稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&&D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.&
科目：高中化学
来源：2010年四川省成都外国语学校高三9月月考化学试题
题型：填空题
（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：试回答下列问题：（1）完成并配平上述反应的化学方程式.（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.A．酸性　　　B．氧化性&&&&&&&&& C．吸水性&&&&&&&&&& D．脱水性（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　. （Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.A．MnO2&&&&&&&&&&&&&&&& B．KMnO4溶液C．稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&& D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.
科目：高中化学
来源：2010年四川省高三9月月考化学试题
题型：填空题
（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.
A．酸性　　　B．氧化性&&&&&&&&&
C．吸水性&&&&&&&&&&
D．脱水性
（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.
A．MnO2&&&&&&&&&&&&&&&&
B．KMnO4溶液
C．稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&&
D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.
科目：高中化学
（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.
A．酸性　　　B．氧化性&&&&&&&&& C．吸水性&&&&&&&&&& D．脱水性
（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.
A．MnO2&&&&&&&&&&&&&&&& B．KMnO4溶液
C．稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&& D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.高中化学18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应问题18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应,可生成42克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲,乙分别(相对原子C:12,N:14,Na:23,Fe:56) ()A,CO,CO2B,N2O3,N2O5C,Fe2O3,F_作业帮
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高中化学18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应问题18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应,可生成42克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲,乙分别(相对原子C:12,N:14,Na:23,Fe:56) ()A,CO,CO2B,N2O3,N2O5C,Fe2O3,F
高中化学18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应问题18克的单质A与适量的氧气恰好完全反应,可生成42克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲,乙分别(相对原子C:12,N:14,Na:23,Fe:56) ()A,CO,CO2B,N2O3,N2O5C,Fe2O3,Fe2O4D,Na2O,Na2O2
A,CO,CO2C+ O2= CO212 4418g 66g2C+ O2= 2CO24 5618g y=42g所以选A是对的高中化学问题为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与台氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg/L)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD),我国_作业帮
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高中化学问题为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与台氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg/L)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD),我国
高中化学问题为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与台氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg/L)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD),我国明文规定:COD>500mg/L的污水不得直接排放.为测定某工业废水COD,实验如下:量取废水样品20.00mol,加入0.100mol/LKMnO4溶液10.00ml和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后,再用0.200mol/L的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00ml.(1)写出在酸性介质中KMnO4(被还原为Mn^2+)与Na2C2O4(被氧化CO2)反应的离子方程式(2)计算该水样的COD,写出计算过程.
(1)5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O(2)与20ml水中强还原发生反应消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.1×(10-3)×10-0.2×11×(10-3)×(2/5)=0.02×(10-3)mol,则与1L水发生反应所需高锰酸钾的物质的量为0.02×(10-3)×50=1×(10-3)然后把高锰酸钾折算成氧气(根据得失电子数相等)可得:4KMnO4~5O2,则换算成氧气所消耗氧气的质量为38.4mg,则COD为38.4mg/L若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　）A．16O2与18O2互为同位素B．向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）&的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【考点】；；．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同位素是同种元素的不同原子之间的互称；B、根据可逆反应的特征来回答；C、根据酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢来回答；D、根据氧元素的不同核素之间可以形成分子的种数来回答．【解答】解：A、16O2与18O2是氧元素的不同种核素构成的单质，属于氧气分子，而同位素是同种元素的不同原子之间的互称，故A错误；B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）&的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故B错误；C、CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，根据“酸掉羟基醇掉氢”的原则，则产物中18O进入乙酸乙酯中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：赵老师　难度：0.44真题：2组卷：7
解析质量好中差C【解析】同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O22-)中，阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，故D错。 
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科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版）
题型：选择题
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版）
题型：选择题
把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)A．a的取值范围为0≤a&50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80&a&90D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75&a&90 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版）
题型：填空题
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加过量盐酸无气体产生2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量第一次称量读数为2.33 g 试回答下列问题：(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)        
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版）
题型：选择题
有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)A．H2O2&S　O2&SO2
B．H2O2&O2　Br2&O2C．Br2&H2O2　SO2&S
D．Br2&H2O2　Br2&SO2 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版）
题型：选择题
下列各项叙述正确的是(　　)A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版）
题型：填空题
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版）
题型：填空题
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E&Q&T&X&Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)&I1(T)&I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。(4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。 
科目：高中化学
来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版）
题型：实验题
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。方案三：按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。 }