（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）____0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=____mol/L，c（H+）-c（MOH）=____mol/L．（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度____MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=c(H+)×c(F-)/c(HF)[c（H+）、c（F-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（忽略第二步水解）Kh=____，c（OH-）=____．（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：____（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．-乐乐题库
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（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞&0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7&mol/L，c（H+）-c（MOH）=10-8&mol/L．（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度＜&MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=c(H+)×c(F-)c(HF)[c（H+）、c（F-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（忽略第二步水解）Kh=2.1×10-4mol/L&，c（OH-）=4.5×10-3mol/L&．（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-（E2-E1）kJomol-1&（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-福田区模拟
分析与解答
习题“（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）__...”的分析与解答如下所示：
（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；②根据物料守恒和电荷守恒分析；（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；（3）Kh=c(HCO3-)．c(OH-)c(CO32-)=c(HCO3-)．c(OH-)．C(H+)c(CO32-)．c(H+)=KWK2；c（OH-）=√Kh．c(CO32-)；（4）根据图知，该反应是放热反应，△H=E2-E1．
解：（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；②根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），所以c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L=c（Cl-），c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=10-8mol/L，故答案为：9.9×10-7；10-8；（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，故答案为：＜；（3）Kh=c(HCO3-)．c(OH-)c(CO32-)=c(HCO3-)．c(OH-)．C(H+)c(CO32-)．c(H+)=KWK2=10-144.8×10-11mol/L=2.1×10-4&mol/L；c（OH-）=√Kh．c(CO32-)=√2.1×10-4×0.1mol/L=4.5×10-3mol/L，故答案为：2.1×10-4&mol/L；4.5×10-3mol/L；（4）根据图知，该反应是放热反应，△H=-（E2-E1）kJomol-1，所以该热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-（E2-E1）kJomol-1，故答案为：P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-（E2-E1）kJomol-1．
本题考查了弱电解质的电离、热化学反应方程式的书写、水解平衡常数等知识点，根据反应热书写热化学反应方程式，根据电荷守恒和物料守恒分析弱电解质的电离及盐类水解，难点的水解平衡常数的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
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（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（...
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经过分析，习题“（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）__...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“（2007o福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）__...”相似的题目：
如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）原来盐酸的物质的量浓度为1&moloL-1?x处为含NaOH0.1&mol的溶液?原来盐酸的物质的量浓度为0.1&moloL-1?x处为含NaOH0.001&mol的溶液
在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）则此溶液中，下列结论正确的是（　　）pH=7pH＞7pH＜7无法确定
（2011o奉贤区一模）常温下，用&0.1000mol/LNaOH溶液滴定&20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）点①所示溶液中：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-）点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）
“（2007o福田区模拟）（1）常温下取0...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
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分析：（1）pH均等于3，c（H+）=10-3&mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些；反应后的PH等于7的醋酸钠中性溶液；（3）生成了氯化铵溶液，强酸弱碱盐；铵离子的电解方程式；（4）c（H+）浓度决定反应速度；硫酸中电离的氢离子最多，醋酸和盐酸的相等；（5）反应后的溶液相当于向醋酸中分别加入氯化钠和醋酸钠；（6）氨水加热后氨气挥发，氢氧化钠几乎没有变化．解答：解：（1）①②③都是酸溶液，溶液中pH均等于3，溶液中水电离的氢离子等于c（OH-）=10-11；④氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离出的，c（OH-）=10-3，所以&①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是 10-11：10-11：10-11：10-3=1：1：1：108，故答案是：1：1：1：108 ；（2）、将③、⑥混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-），故答案是：＞；c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；（3）①盐酸和⑤氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液酸性酸性，pH＜7，NH4+发生了水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，导致溶液呈酸性，故答案是：＜；NH4++H2ONH3?H2O+H+；（4）、向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，c（H+）浓度决定反应速度，①②③中氢离子浓度关系为：c（硫酸）＞c（盐酸）＞c（醋酸），与足量的锌反应，产生H2的量决定于溶液中的n（H+），①②③中氢离子的物质的量关系为；②＞①=③，故答案是：②①③；②＞①=③；（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠不影响醋酸的电离，而醋酸跟抑制了电离，故答案是：＜；（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，氢氧根浓度减小，pH变小，故答案是：＜．点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响因素，涉及的题目较多，体量稍大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH&大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
科目：高中化学
(14分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是&&&&&&&& &（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③&&& ⑥（填“&”、“&”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH&&&&&7（填“&”、“&”或“=”），用离子方程式说明其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为&&&&&&&&&&&&，最终产生H2总量的关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①&&&&&& ③（填“&”、“&”或“=”）（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤&&&& ⑥（填“&”、“&”或“=”）&
科目：高中化学
来源：2011届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是&&&&&&&&&（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③&&&⑥（填“&”、“&”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH&&&&&7（填“&”、“&”或“=”），用离子方程式说明其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为&&&&&&&&&&&&，最终产生H2总量的关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①&&&&&&③（填“&”、“&”或“=”）（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤&&&&⑥（填“&”、“&”或“=”）
科目：高中化学
来源：学年河北省高三高考仿真（三）（理综）化学部分
题型：填空题
(14分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是&&&&&&&& &
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③&&& ⑥（填“&”、“&”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH&&&&
&7（填“&”、“&”或“=”），用离子方程式说明其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为&&&&&&&&&&&&
，最终产生H2总量的关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①&&&&&& ③（填“&”、“&”或“=”）
（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤&&&& ⑥（填“&”、“&”或“=”）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中由水电离出的氢氧根的_百度作业帮
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中由水电离出的氢氧根的
HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中由水电离出的氢氧根的浓度是多少
干嘛要图啊!混合后就是完全的NaA溶液,为强碱弱酸盐,显碱性,因为A离子得到H离子,使水电离.现pH=9,则C（H）=10-9次方
C(H)*C(OH)=10-14次方.则水电离出的氢氧根浓度为C（OH)=10-5次方
您可能关注的推广常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3oH2O)的值____（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）-乐乐题库
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常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②&．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中&c(OH-)c(NH3oH2O)的值减小&（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3oH2O+H+&；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞&0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12&．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）&．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC&（填序号）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”的分析与解答如下所示：
（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3oH2O+H+，＞；（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的150，为0.002mol/L，c（OH-）=10-140.002mol/L=5×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10-12mol/L，故答案为：5×10-12；（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）（NH4）2SO4&和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．故答案为：A＞B＞D＞C．
本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
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常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2...
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经过分析，习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”相似的题目：
下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（　　）pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
常温时，将V1 mL&c1 moloL-1的氨水滴加到V2 mL&c2 moLoL-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）若混合溶液的pH等于7，则c1V1═c2V2若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）=c（Cl-）若混合溶液的pH等于7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）若V1=V2，且混合液的pH小于7，则可能有c1=c2
在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如图象（已知&饱和CO2溶液pH为5.6），通过对图象的分析，你认为下列推断正确的是（　　）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 碳酸钠的浓度为0.001moloL-1在pH=7时溶液中[Na+]=[Cl-]在pH=6时：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
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1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
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3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
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