药物分析各章节习题_百度文库
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药物分析各章节习题
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你可能喜欢100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5._百度作业帮
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100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5.
100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5.
计算本题时要两个假设：（1）.因为溶液浓度很小,所以100克设定为100毫升；（2）.96%的氢氧化钠中的杂质不影响溶液的pH值 .调整前：pH=8.7,pOH=14-8.7=5.3
[OH]=10^-5.3=10^0.7*10^-6
=5.01*10^-6(mol/L) ；调整后: pH=9.5 ,pOH=14-9.5=4.5
[OH]=10^-4.5=10^0.5*10^-5
=3.16*10^-5=31.6*10^-6(mol/L) ；需要添加的氢氧根摩尔数是:
31.6*10^-6（mol）-5.01*10^-6（mol）
=26.6*10^-6mol所以在100毫升(100克)溶液中应该添加的氢氧化钠质量是:
(40g/mol*26.6*10^-6mol)/0.96*10
=111*10^-6g=111μg(111微克).
您可能关注的推广回答者：回答者：50G8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸并不断搅拌,至溶液的PH=7.急(1)求加入稀硫酸的质量（2）求反应后溶液中溶质的质量分数需要完整步骤,如果答案选为最佳另加30分_百度作业帮
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50G8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸并不断搅拌,至溶液的PH=7.急(1)求加入稀硫酸的质量（2）求反应后溶液中溶质的质量分数需要完整步骤,如果答案选为最佳另加30分
50G8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸并不断搅拌,至溶液的PH=7.急(1)求加入稀硫酸的质量（2）求反应后溶液中溶质的质量分数需要完整步骤,如果答案选为最佳另加30分
氢氧化钠是0、1摩尔 就要硫酸 零点五零5 摩尔,质量就是4、9克,浓度为百分之9,8 质量为50克 溶质为硫酸钠0.05摩尔 总质量50加50 100克 所以是百分之7,.2
您可能关注的推广回答者：回答者：100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5._百度作业帮
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100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5.
100g PH=8.7的溶液,加多少g 96%氢氧化钠可以调整PH到9.5.
计算本题时要两个假设：（1）.因为溶液浓度很小,所以100克设定为100毫升；（2）.96%的氢氧化钠中的杂质不影响溶液的pH值 .调整前：pH=8.7,pOH=14-8.7=5.3
[OH]=10^-5.3=10^0.7*10^-6
=5.01*10^-6(mol/L) ；调整后: pH=9.5 ,pOH=14-9.5=4.5
[OH]=10^-4.5=10^0.5*10^-5
=3.16*10^-5=31.6*10^-6(mol/L) ；需要添加的氢氧根摩尔数是:
31.6*10^-6（mol）-5.01*10^-6（mol）
=26.6*10^-6mol所以在100毫升(100克)溶液中应该添加的氢氧化钠质量是:
(40g/mol*26.6*10^-6mol)/0.96*10
=111*10^-6g=111μg(111微克).
您可能关注的推广回答者：回答者：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）& （2）A（2分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（2分）（4）NaHCO3（2分）（5）5.6× 10–10 mol/L（3分）解析:略&
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科目：高中化学
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠　　　　　　&B．氧化铝　　　　　　&　　&C．氨水　　　　　　&　D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
科目：高中化学
来源：2013届辽宁省沈阳铁路实验中学高三第一次月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
科目：高中化学
来源：2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）上述流程中试剂②应该是&&&&&&&&&&&（填以下字母编号）。A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝&&&&&&&&&&&&&（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年广东省高三第二次段考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）上述流程中试剂②应该是&&&&&&&&&&&（填以下字母编号）。
A．氢氧化钠&&&&&&&& B．氧化铝&&&&&&&&&& C．氨水&&&&&&&&&&&& D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝&&&&&&&&&&&&&（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年辽宁省高三第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　 ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　 ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）}