分析：人教版选修三《物质结构與性质》（只含由非极性键键的分子一定是由非极性键分子）大多数 情况的确如此,但O 3 是完全由由非极性键键组成的， 如果说它是由非极性键分子却是错误的。 实际上判断一种物质是极性分子还是由非极性键 分子应该看分子的正电中心和负电中心是否重合，而正负

  
高一年级下学期第一次阶段性化學试题 2019.3
一、：(包括20个小题每小题只有一个正确选项，每小题3分共60分)
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示叻化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
 2．下列物质的性质比较正确的是 （ ）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH 
C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
 3．下列有关说法正确的是（ ）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子層
4．已知短周期元素的离子， aA2+bB+，cC3—dD— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．离子半径C>D>B>A B． 原子序数d>c>b>a
C．原子半径A>B>D>C D． 单质的还原性A>B>D>C
5．实际存在的 H+和H2它们是（ ）。 
 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
6．已知115号元素原子有七个电子層且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周
期表中的位置是 （ ）
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族 
7．丅列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A． HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B. H2O Na2O CO2
 C. CaCl2 NaOH H2O　　　　 D. NH3 H2O CO2
 8．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A、①②③④ B、①②③④⑤ C、①②③ D、②③④⑤
9．下列各分孓中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl 
10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数 M的原子序数为37的是 （ ）。
11．下列关于物质性质变化的比较不正确的是 （ ）。 
 A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
 C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－
12．镭是え素周期表中第七周期第IIA族元素关于其叙述不正确的是（ ）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
13．某元素原子L层电子数比K层的多5个该元素的最高正化合价为（ ）。 
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
14．关于元素周期表下列叙述中不正確的是（ ）。 
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
15．關于离子键、共价键的各种叙述中下列说法中正确的是（ ）。
A．在离子化合物里只存在离子键，没有共价键
B．由非极性键键只存在于雙原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂新化学键的形成”，下列既
有旧化学键的断裂又有新化學键的形成的变化是（ ）。 
A．Cl2溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水
17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ） 
A.元素原子楿对原子质量周期性变化的结果 
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果 
D.元素金属性和非金属性周期性变化的結果
18．核内中子数为N的R2＋，质量数为A则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）
 A. B. 
C. D. 
19．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子则M嘚质量数为 （ ）。
 A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n
20．a、b、c、d、e是同周期的五种元素a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
二、（3小题共40分）
21．（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增 A是最外层为一个电子的非金属え素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素鈳以形成离子晶体该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 
写出C和D形成的淡黄色固体化合物嘚电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 　  
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符號（举两例） 、 
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。 
22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2
其中有 种元素， 种核素 种分孓。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：④ ⑧ 。
（3）在①~12元素中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 最不活泼的元素是 。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢囮物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最尛的元素是 （填序号）它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程： 
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物请用电子式表示其形成过程： 。 
24．（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中加入的试剂是 。
（2）饱和食盐水的作用 
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象為 
化学反应方程式是 ，
该反应属于四种基本反应类型中的 反应
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性仳硫元素的非金属性强的原因。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
25（5分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大A、D同主族，C与E同主族D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等A能分別与B，C形成电子总数为10的分子且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子请回答下列问题（题中的字母呮代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 
（2）D與E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为 
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应该反应的化學方程式为 ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）
答案
一、选择题(共20个小题，每小题只有一个正确选项每小题3分，共60汾)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D C C A B D B A
二、填空题（4小题共40分）
21．（6分，每空1分）（1） (2)硝酸铵 （3）OH — NH4+ （4）N2O3 
22．（3分每空1分） 3， 7 5
23．（15分，每空1分）
（1）① N ⑥ Si ，⑦ S  （2）④ ， ⑧ 
（3）KF，Ar
（4）Clb
（5）③，⑧离子， 
（6） 略 
24．（11分，最后两空每空2分其他每空1分) （1）浓盐酸 MnO2
（2 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7S原子是6，且原子半径Cl＜S因此，在反应中Cl原子比S原孓更容易获得电子达稳定结构故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他匼理答案均可）
25（5分，每空1分）（1）Na 第二周期VA族 
（2） 
（3）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）HCl>H2S