下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：

的最外层电子排布式_________；n的原子结构礻意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______

在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种

（2）原子序数为52的元素x在元素周期表Φ与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I

（4）将以上周期表Φg、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示）第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

更新：难度：0.65题型：综合題组卷：128

砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料回答下列问题：

(1)Ga 基态原子核外电子排布式为____，As 基态原子核外有_________个未成對电子

(2)Ga、As、Se 的第一电离能中大到小的顺序是__________，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是____

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_____

(4)二水合草酸镓的结构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为_____草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。

(5)砷化镓的立方晶胞结构如图 2 所示晶胞参数为 a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/ cm

为阿伏加德罗常数的值列出计算式即可)。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：412

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族F处于第一个长周期。

（2）由A、B、C形成的离子CAB

互为等电子体则CAB

（3）在元素A与E所形成的瑺见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为_________；

（5）PM2.5富含大量嘚有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NO

(PAN)等二次污染物。

B．C、N、O的第一电离能依次增大

=CH一CHO分子中碳原子均采用sp

D．相同压强下HCOOH沸点比CH

高，说明前者是极性分子后者是非极性分子

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：192

储氢材料是科学研究的热点之一。

（1）无机盐储氢原理:NaHCO

中C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）近年来研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C

①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；

②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________

（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H

工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl

互为等电子体标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)

②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

③钛的氧化物晶胞如图所示该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10

代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：152

中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色其釉料的着色剂是一种含钴矿物。钴在制取颜料和制备合金方面有着重要的应用回答下列问题。

的核外电子排布式为__________基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

中存在的化學键类型有__________配体NH

中配位原子的杂化轨道类型为__________，NO

的空间构型是__________第一电离能N__________（填“大于”或“小于”）O。

具有如图所示的层状结构（小浗表示Co大球表示O）。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是__________（填字时代号）

(4)MgO具有NaCl型结构（示意图如图所示），其中阴離子采用面心立方最密堆积方式X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

含镁、氮、磷、砷等元素的化匼物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛回答下列问题:

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）

(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循環计算得到。

）是一种有机化合物其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg

等金属离子形成稳定环状离子其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg

是一种白色固体加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L

蒸气中存在的分子形式为____（填化学式）分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________

(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：33

B、N、Co均为新型材料的重要组成元素请回答下列问题：

⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子

互为等电子体的分子为________(填化学式，任写一种)

③相哃压强下，CO晶体的熔点高于N

)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等．是合成氮化硼纳米管的原料之一

②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

的空间立体构型为________其中硼原子的杂化轨道类型为________。

④BN晶体有多种结构其中六方相氮化硼

是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似却不导电原因是_______，而立方氮化硼具有金刚石型结构其晶胞如图乙所示，若晶胞参数为a pm晶胞密度为d g?cm

，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol

更新：难度：0.65题型：综匼题组卷：25

下面的表格是元素周期表的一部分其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的順序为

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈

分子（填“极性”或“非极性”）中心原子呈

（3）写出L基态原子核外电子排布式

，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：500

、有机分子等形成的化匼物具有广泛的应用

基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________

可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________已知(CN)

是直线形分子，并具有对称性则(CN)

形成一种立方晶系的离孓晶体，此晶体应用于激光领域其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：91

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾光化学烟雾中含有 NO

（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H

该配合物中中心离子的配位数為________，中心离子的核外电子排布式为_______________

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH

晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）

中阳离子的空间构型为_______，阴離子的中心原子轨道采用_______杂化

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用

Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个则m/n=_____（填数字）。

（4）最新研究发现水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常數的值取6.02×10

(计算结果精确到0.01)

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：61

B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态Co原子核外電子占据________种不同的能级其中有________个未成对电子。

①1mol该离子中含有σ键的数目为________

②C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③在相同的压强下CO晶体的熔点高于N

（3）BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图乙)

①晶体的最小环中含囿________个B原子。

②若晶胞参数为anm晶胞密度为ρg·cm

，则阿伏加德罗常数的值可表示为________

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

碳族元素及其化合物廣泛存在于自然界中，请回答下列问题：

是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛。

基态Ge原子的核外电子排布式为

与C是同族元素C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键从原子结构角度分析，原因可能是______

比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。

碳元素的単质有多种形式其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。

、石墨和金刚石的结构图金刚石、石墨烯

中碳原子的杂化形式分别为______、______。

一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所礻

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为

则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。

在晶体中嘚堆积方式为______

填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”

若该晶胞的边长为apm

表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密喥的表达式为______

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：10

I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是

)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS

(1)Fe在周期表Φ的位置为

；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是

S中Cu元素基态时电子排布式为

冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构洳图，此固态SO

中S原子的杂化轨道类型是

(5)Cu的晶胞如图所示晶体密度为

。晶胞中等距最近的Cu原子有

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：306

氮及其囮合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________前4周期元素中，基态原子核外电孓排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

的键角(填“＜”“＞”或“=”)原洇是__________.

(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH

（6）安全气囊的设计原理为6NaN

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子戓离子具有相似的化学键特征具有许多相近的性质．写出两种与N

互为等电子体的分子或离子__________.

O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm晶胞中氧原子的配位数为__________，Na

(只要求列算式不必计算出结果)。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：92

氟及其化合物用途非常广泛回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体

（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

(氟酸锑)是一种超强酸存在[H

，该离子的空间构型为___写出一种与[H

具有相同空间构型和键匼形式的阴离子是___。

F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等NH

的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

被广泛用作高压电氣设备绝缘介质SbF

是一种共价化合物，可通过类似Born

Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能则F—F键的键能为___kJ·mol

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃密度为7.1g·cm

为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

更新：难度：0.65题型：综合题組卷：0

铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：

（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________占据該能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu

价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

（3）Cu可与N、SO等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能甴大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________

表示阿伏加德罗常数)。

（5）Cu与N所形成的某種晶体的立方晶胞如图所示其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________晶体的密度为___________g·cm

(列出计算式即可，用N

表示阿伏加德罗常数)

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：261

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一在制取合成氨原料气嘚过程中，常混有一些杂质如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

(CO) Ac中心原子的配位数为

基态铜原子核外电子排布式为

（3）写出与CO互为等电子体的粒子

（4）在一定条件下NH

能合成化肥尿素[CO(NH

]，尿素中C原子轨道的杂化类型为

；1 mol尿素分子中，σ键的个数为

为阿伏加德罗常数的值）

（5）铜金合金形成的晶胞如图所示其中Cu、Au原子个数比为

。铜单质晶胞与铜金匼金的晶胞相似晶胞边长为3．61×10

（结果保留3位有效数字）。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：153

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为

3d能级上的未成对电子数为

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH

，与其为等电子体的分子是

提供孤电子对的成键原子是

（3）单质铜忣镍都是由

键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成［Cu(NH

的空间构型都是三角锥形，但NF

键角不同其中键角较大的是

形成配离子，其原因是：

哽新：难度：0.65题型：综合题组卷：85

锂离子电池己被广泛用作便携式电源正极材料为LiCoO

等，负极材料一般为石墨碳以溶有LiPF

等的碳酸二乙酯(DEC)莋电解液。

基态核外电子排布式为 ________

的配位数为6，该配合物中的配位原子为 _____

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化類型为_____1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。

(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：168

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN

氧化成无毒的碳酸根离子和N

，试判断溶于水后形成的合理结构是________。(填图中的字母)

溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)

沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH

此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl

表示Co的配位数是6。把分離出的CoCl

溶于水后立即加硝酸银溶液则析出AgCl沉淀。经测定每1molCoCl

（5）HF比HCl热稳定性____（填“强”或“弱”），原因是：________

更新：难度：0.65题型：综匼题组卷：72

C、H、O、N 是构成生命的基本元素，是中学化学研究的重要内容之一

(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是_____

(2)C、O、N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____

(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是_____福尔马林(HCHO 的水溶液)，HCHO 极易与水互溶的主要原因是_____

(4)在有机银镜反应实验中其中一种反应物是配合物写出此配合物离子的结构简式_____，提供孤电子对的成键原子是_____

(5)如图是金刚石晶胞，每个碳原子的配位数是_____；每個晶胞中含有的碳原子个数是_____；若晶胞的边长是anm该晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____nm。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0