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求助各位大神帮帮小女，在线等，挺急的
一定量的Cu和HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为：n（Cu）✖️2=n（O2）✖️4。我想知道为什么。...
一定量的Cu和HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为：n（Cu）✖️2=n（O2）✖️4。我想知道为什么。
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电子守恒定律～整个反应可以看做铜失去电子，转移给了氧气～因为硝酸还是硝酸～一摩尔Cu失去2摩尔电子，一摩尔氧气得到4摩尔电子〔因为氧气是双原子分子〕
想知道为什么可以看成铜失去电子，并转移给了氧气？？第一个反应完全后，又不只生成NOx。还有第二个反应NOx又不是只和氧气反应了？？求解。。谢谢啦！！
(｡ì _ í｡)
这个涉及到你的理解了，第一个反应生成了NOx，而它们又反应消耗掉了，还原为硝酸，整个过程，你可以看做它们没有参与～反应物是Cu，反应结束，生成物是CuO，两个反应合起来就是氧气对Cu的氧化
不不不，我的意思是指第一个反应不仅生成了NOx，根据元素守恒，还有别的物质，但是别的物质并没有被消耗掉？？？╮(￣▽￣&&)╭谢谢指教。
第一个反应是Cu和硝酸反应，生成NOx，然后第二个反应又消耗了NOx，还原成硝酸，前后两个反应总的来说，可以看做硝酸没有参与反应，只有Cu和氧气参与了反应，因为硝酸消耗又生成了，而且这两者是等量的，因为NOx与硝酸是对应的
反应中你要配平方程式，不过就是补水和氧气，这些东西又可以生成，所以只需要考虑主要反应物就好了
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